1樓:燦燦
化學反應中有一抄條一襲般性的規律:強酸制弱酸,強鹼制弱鹼比如:2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2(相當於碳酸)
故酸性:hcl>h2co3
2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4故鹼性:naoh>cu(oh)2
氫氧化錳有兩性嗎?若有其與酸鹼反應的化學方程式怎麼寫?
2樓:demon陌
氫氧化錳有兩種,mn(oh)2和mn(oh)3,他們都不是兩性的。
其中mn(oh)3不穩定,會分解成氫氧化錳和二氧化錳!
2mn(oh)3==mn(oh)2+mno2+2h2o
mn(oh)2也不是很穩定,會緩慢氧化成氫氧化氧錳。
2mn(oh)2+ o2==2mno(oh)2
mn(oh)2與鹼不反應,與酸會發生中和反應。
mn(oh)2+ 2hcl ==== mncl2+ 2h2o
在酸性溶液中生成mn3+離子,立即歧化成mn2+離子與二氧化錳
mn(oh)3+ 3hcl ==== mncl3+ 3h2o
2mncl3+2h2o==mncl2+mno2+4hcl
在空氣中極易與氧氣反應,曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物,即便是水中溶解的微量氧,也能將氫氧化錳氧化,生成棕色的偏氫氧化錳沉澱。
擴充套件資料:
將二氧化錳與濃硫酸加熱到383k,生成硫酸錳(iii):
4mno2+6h2so4(濃)====2mn2(so4)3+6h2o+o2
或用mn2o3與濃硫酸反應,生成硫酸錳(iii):
mn2o3+3h2so4(濃)====mn2(so4)3+3h2o
向硫酸錳(iii)加入少量氫氧化鈉溶液,制得mn(oh)3:
mn2(so4)3+6naoh==2mn(oh)3(s)+3na2so4
冷凍以延緩分解速度。
水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的,即氫離子濃度越大,酸性越強;氫氧根離子濃度越大,鹼性越強。
氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時,另一者濃度必然下降,酸和鹼是對立的。酸鹼度用ph值來表示,ph=7為中性,ph越小,溶液的酸性越強;ph越大,溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出,各種酸鹼的不一定相同,有的達到90%以上,有的只有1%。
3樓:匿名使用者
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