共軛酸和酸的關係

1樓:旺旺雪餅

共軛酸是相對於共軛鹼而言的,二者共稱為軛酸鹼對;

一種物質a在溶液

內中失去乙個質子變成容物質b;

則a就稱為共軛酸,b為對應的共軛鹼;

共軛酸不一定是狹義的酸,比如hco3-也可以是;但是是質子酸鹼理論中的酸;

有問題請追問~

酸常數ka與其共軛酸的鹼常數kb的關係為什麼

2樓:王王王小六

二者的關係為:ka x kb = kw = 10^(-14 )。

ka是在室溫下(25°c)的弱酸的電離常數,ka越大,酸性越強。ka的計算方法為:

ka = [h+][a-]/[ha];

而其共軛鹼的kb表示在室溫下的鹼的電離常數,計算方法為:kb = [ha][oh-]/[ha];

兩者相乘化簡得,ka x kb = [h+][oh-] ,即水的離子積常數。因此ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10^(-14) (25攝氏度)。

擴充套件資料

弱酸電離出氫離子顯示酸性的原理為:

具有極性共價鍵的弱電解質(例如部分弱酸、弱鹼)溶於水時,其分子可以微弱電離出離子;同時,溶液中的相應離子也可以結合成分子。

一般地,自上述反應開始起,弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低,而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高,當兩者的反應速率相等時,溶液便達到了電離平衡。此時,溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態,不再發生變化。

在上述反應過程中,弱電解質分子電離與離子結合成為分子,二者共同構成一組可逆反應。常以弱電解質分子電離出離子的反應方向為正反應方向,以離子重新結合成弱電解質分子的反應方向為逆反應方向。與化學平衡一樣,電離平衡是可以因為條件變化(如濃度、溫度、酸鹼性等)而移動的。

3樓:匿名使用者

首先,這個問題應該更正為「酸常數ka與其共軛鹼的鹼常數kb的關係為什麼」

答案是:ka x kb = kw = 10-14 (25攝氏度).

這可從它們的定義推導出來 ka = [h+][a-]/[ha]; 而其共軛鹼的kb = [ha][oh-]/[ha];

所以,ka x kb = [h+][oh-] = kw = 10-14 (25攝氏度).

「共軛酸鹼對」是什麼?共軛酸鹼對的ka和kb之間有什麼關係?

4樓:咳咳叫我哥

【主回答】

共軛酸鹼對(conjugate acid-base pair)是常見於有機化學中的概念。乙個鹼,得到乙個質子後就形成了它的共軛酸乙個酸,失去乙個質子後就形成了它的共軛鹼。

一對共軛酸鹼中,酸的 ka 越大,則其共軛鹼的 kb 越小,所以從酸性的次序也就可以推出其共軛鹼的強度次序.

【知識延展】

由布朗斯台德(j. n. bronsted)和勞萊(t.

m. lowry)於2023年分別提出的質子理論。酸鹼定義:

能給出質子的物質是酸;能接受質子的物質是鹼。某酸失去乙個質子而形成的鹼,稱為該酸的共軛鹼(conjugate base);而後者獲得乙個質子後,就成為該鹼的共軛酸(conjugate acid)。由得失乙個質子而發生共軛關係的一對酸鹼,稱為共軛酸鹼對。

當酸鹼反應達到平衡時,共軛酸鹼必同時存在。以ha表示酸的化學式:ha(酸)←→a-(鹼)+h+。

ha是a-的共軛酸,a-是ha的共軛鹼,ha/a-為共軛酸鹼對。