1樓:就醬挺好
14-pkb=14-4.74=9.26,ph緩衝範圍是9.26±1 之間。
緩衝溶液由足夠濃度的共軛酸鹼對組成。其中,能對回抗外來答強鹼的稱為共軛酸,能對抗外來強酸的,這一對共軛酸鹼通常稱為緩衝對、緩衝劑或緩衝系。
由於緩衝溶液中同時含有較大量的抗鹼成分和抗酸成分,通過弱酸解離平衡的移動以達到消耗掉外來的少量強酸、強鹼,或對抗稍加稀釋的作用,使溶液h+或oh- 濃度不發生明顯變化,因此具有緩衝作用。
計算0.10mol/l氯化銨溶液的ph值,已知nh3的kb=1.8*10^-5
2樓:教授王
kh=10^-14/1.8*10^-5=5.6*10^-10
[h+]=(0.10*5.6*10^-10)^1/2=7.5*10^-6mol/l
ph=-lg[h+]=
3樓:透亮杯兒
ph=-lg√kac=-lg√(10^-14/1.8×10^-5×0.10)=5.13
已知nh3的kb=1.76*10-5,求0.1mol.lnh4cl溶液的ph值是多少?
4樓:匿名使用者
nh4+ + h2o==nh3.h2o + h+0.1 0 0
x x x
(0.1-x) x x
k=kw/kb=10^(-14)/[1.76*10-5]x*x/(0.1-x)=10^(-14)/[1.76*10-5]解二次方程,計算器
回按一答下x=7.54*10^(-6)
ph=5.13
某弱鹼的MOH的Kb 1負五次方,則其0 1mol L溶液的Ph值為
ph為8，因為溶液中oh根離子的濃度為十的負六次方，根據h離子和oh根離子的濃度積為十的負14次方可知，h離子的濃度為十的負8次方，故ph 8 解 設弱復鹼電離物質的量濃度制為x moh m oh 電離 x x x平衡0.1mol l x x xx x 0.1mol l x 1 10 5解得x 10...
已知a1a3求a,已知a1a3求a1a的值
解由 a 1 a 2 a 2 1 a 2 2 a 2 1 a 2 2 4 a 1 a 2 4 3 2 4 5故a 1 a 5.答案是 1 a 1 a 3 得到a 0.5 帶入 a 1 a 就是 0.5 0.5 1 a 1 a 3,求a 1 a的值 兩邊平方 a 1 a 2 32 a2 2 1 a2 ...
1fx1,x2,x3xTAx已知A的特徵值為
1 規範二次型就是 1 0 0 x t 0 1 0 x x1 2 x2 2 2x3 3 0 0 2 2 a的秩為2 說明 a 0即有一特徵值為0 又a 2 5a a a 5e 0這個條專件好像用不上,題目屬沒錯?急求設實二次型f x1,x2,x3 xtax 已知a的特徵值為 1,1,2,則該二次型的...