1樓:抹不掉呀
與離子的極化力復和變形性有制關。舉個例子吧,離子殼層的電子構型和半徑一樣或差不多,電荷高的陽離子有較強的極化作用。離子的構型相同,電荷相等半徑越小,離子的極化作用越大。
離子的電子層構型相同,正電荷越高的陽離子變形性越校。。
極化力和極化作用有什麼區別,分別怎麼看他們的大小
2樓:半寂蓮燈
極化力和極化作用沒有區別,都是指某種離子使異號離子極化(即變形)的能力。
極化力/極化作用的大小:
1、電荷:陽離子電荷越高,極化力越強。
2、半徑:陽離子外殼相似電荷相等時,半徑小,極化力強。
3、離子構型(陽離子):18e-,2e-,18+2e- > 9~17e- > 8e-
4、電荷高的複雜陰離子也具有一定極化作用
5、18與(18+2)電子構型的正離子容易變形,容易引起相互極化和附加極化作用;
6、在週期系的同族中,自上而下,18電子構型的離子附加極化作用遞增,加強了這種離子同負離子的總極化作用;
7、在具有18或(18+2)電子構型的正離子化合物中,負離子的變形性越大,附加極化作用越強。
3樓:鋰電是信仰
沒區別,極化力也稱極化作用。
大小判斷
(1)電荷: 陽離子電荷越高,極化力越強。
(2)半徑:陽離子外殼相似電荷相等時,半徑小,極化力強。如li+>na+。
(3)離子構型(陽離子):18e-,2e-,18+2e-,(ag+、li+、pb2+等)>9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)>8e-(na+、mg2+等) 。
(4)電荷高的複雜陰離子也具有一定極化作用,如so42-、po43-等。
4樓:匿名使用者
一級化和極極化作用有什麼區別?分別怎麼看他們的大小唉?
請教無機化學中關於化合物離子極化作用強弱的判斷
5樓:匿名使用者
對於zns cds hgs和cas fes zns由於陽離子半徑相差並不是很大(沒有差乙個數量級)而陰離子相同,因此主要由附加極化作用進行判斷,這個教材有講過的一般相差很大是指100和200這種相差乙個數量級的進行比較......
還有,無機化學上面講的這種方法也很不靠譜,建議直接查實驗資料,對於做題什麼的一般都無視半徑了
6樓:手機使用者
離子極化作用的強弱與離子的極化力和變形性兩因素有關:
極化力:離子使其它離子極化而發生變形 的能力.影響離子極化力強弱的因素:
1離子帶正電荷越多,極化力越強.2離子半徑越小,極化力越強.38電子型離子極化力弱,9~17、18、18+2型極化力強
變形性:離子可以被極化的程度叫離子的 變形性.影響離子變形性強弱的因素:
1正電荷越少,負電荷越多,變形性越大.2離子半徑越大,變形性越大;38電子型變形性小,其它電子型變形性大.總之,在乙個化合物中,主要是正離子的極化力引起負離子的變形.
不能說哪個對,哪個錯,只能說這裡極化力的影響更大,所以整體說來是極化作用zn>cd>hg,cas fes zns這三個也是這樣。
7樓:匿名使用者
首先,物質的極化能力和附加極化能力共同作用才最終變現出總的極化能力,所以兩個矛盾的分析結果就要看那種作用佔到上風了;
另外,化學書上的理論只是對問題做出定性分析,並不是錯,只是在這種程度的學習,只能點到為止。
8樓:匿名使用者
實驗是正確的~查資料吧,無機化學的理論不靠譜~
有關正離子極化能力
9樓:匿名使用者
帶同樣電荷。電荷密度越集中,極化能力越強。
「電荷一樣多的,離子半徑小的極化力強」---------- 正確
10樓:手機使用者
離子bai極化程度的大小取du決於離子的變形性和離子的zhi極化能力。
離子dao極化有
內如下的一般規律:
1 陽離子電容荷數 z 越大,半徑越小,離子極化力越大。
2 離子電荷相同,半徑相近時,電子構型對極化力有影響, 陽離子極化力的大小次序為: 8電子構型 < 9 - 17 電子構型 < 18 電子構型及 18 + 2 電子構型。
3 陽離子半徑越大,極化力越小。例如: li+ > na+> k+> rb+> cs+ 。 na+> k+> rb+> cs+ 。
所以,從電子構型和離子半徑兩方面來看,都是zn2+>fe2+>ca2+。
11樓:莎諾雅
電荷一樣多的,離子半徑小的極化力強
這個沒錯.所以比較半徑
3個離子有 涉及版 副族元素 副族元素的特權殊性之一就是 核電荷數與半徑的比值大..也就是說核電荷數增加的多,但是d電子帶來的半徑增加少
故鐵和鋅的半徑小於鈣..
同樣根據上面的規律,鋅半徑小於鐵.
剛才誤導.不好意思
什麼叫做離子極化力?離子極化力與什麼有關
12樓:好意思嗎
在電場(外電場或離子本身電荷產生的)作用下,離子的電子雲發生變化,產生偶極或使原來偶極增大,這種現象叫做離子的極化.離子間除有靜電引力作用外,還有其他的作用力.陽離子一般半徑較小,又帶正電荷,它對相鄰陰離子會起誘導作用而使它變形(極化作用).
陰離子一般半徑較大,外圍有較多負電荷,因而在電場作用下容易發生電子雲變形(離子的變形性).實際上,每個離子都有使相反離子變形的極化作用和本身被其他離子作用而發生變形的變形性雙重性質.電荷數大、半徑小的陽離子有較強的極化作用.
具有18電子層和不規則電子層的離子,它們的變形性比半徑相近的惰氣型離子大得多.例如,ag+>k+;hg2+>ca2+.4.
結構相同的離子,正電荷越多的陽離子變形性越小,電子層數越多的變形性越大.體積大的陰離子和18電子層或不規則電子層的少電荷陽離子(如ag+、pb2+、hg2+)最容易變形.最不容易變形的是半徑小、電荷高的惰氣型陽離子(如be2+、al3+、si4+等).
離子極化對化學鍵有影響.陽、陰離子相互極化,使它們之間發生額外的吸引力.所以當兩個離子更靠近時,有可能使兩個離子的電子雲互相重疊起來,趨向於生成極性較小的共價型鍵.
鍵型的變化,必將影響化合物的性質.一般隨極化程度的增強,物質的熔點、沸點降低,顏色逐次加深,在水中的溶解性減小.
極化力和極化率有什麼區別?
13樓:狂噴鮮血
極化力是指離子對另外的離子或分子的極化能力;離子極化理論認為, 當正離子和負離子相互結合形成離子晶體時,如果相互間無極化作用,則形成 的化學鍵應是純粹的離子鍵。但實際上正、負離子之間將發生程度不同的相互 極化作用,這種相互極化作用將導致電子雲發生變形,即負離子的電子雲向正 離子方向移動,同時正離子的電子雲向負離子方向移動,也就是說正、負離子 的電子雲發生了重疊。相互極化作用越強
離子的極化(ionic polarization)由法揚斯(fajans)首先提出。離子極化指的是在離子化合物中,正、負離子的電子雲分布在對方離子的電場作用下,發生變形的現象。離子極化能對金屬化合物性質產生影響。
大腦聯想能力強有什麼好處
好處就是你能舉一反三，有一定的創造力。只要你能夠合理利用自己的能力，相信你就能夠成為某一領域的精英。人都有大腦，但不是每乙個人都有創造能力的。創造能力靠的是什麼，就是能夠聯想。所以說沒有聯想就沒有創造力。發揮你的長處，去走一條別人渴望不及的道路吧。大腦聯想能力強可以增強大腦思維能力，提高人的邏輯能力...
大一無機化學離子極化問題為什麼陰離子的電荷越高,極
1 概念 極化率是表示被極化的能力,即變形的性質。單位是體積單位。2 分析 若陰離子電荷越高,表示體積越大,體積越大,當然越容易變形了,即容易在陽離子電場作用下發生變形了。大一無機化學離子極化問題 為什麼陰離子的電荷越高,極化率越顯著 電荷高對電子吸引力不是大嗎,電子不 1 概念 極化率是表示被極化...
形容實力強的成語有哪些形容人能力強的成語有哪些？
踔絕之能 chu ju zh n ng 釋義 釋義為高超的本領 才能。出處 出自 漢書 孔光傳 文武雙全 w n w shu ng qu n 釋義 文 文才 武 武藝。能文能武，文才和武藝都很出眾。出處 舊唐書 李光弼傳 蘊孫 吳之略 有文武之才。文韜武略 w n t o w l 釋義 是以天地萬物...