1樓：匿名使用者
可根據離子
能發生什麼反應進行記憶
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、**-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與s**-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
2樓：匿名使用者
順著書最後一頁的錶背下就可以了呀,老師上課應該講過怎麼背的
3樓：普蕊公尺溪
酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子
常見的酸根離子有：
碳酸根co3
-2價，
硫酸根so4
-2價，
磷酸根po4
-3價，
亞硫酸根so3
-2價高錳酸根mno4
-1價，
錳酸根mno4
-2價，
硝酸根no3
-1價，
次氯酸根clo
-1價，
氯酸根clo3
-1價，
高氯酸根clo4
-1價，
亞硝酸根no2
-1價。
酸根的酸根口訣
4樓：213傅旭東倆
一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
這些是常見的酸根化合價，應注意其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價。
負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。
常見酸根化合價口訣是什麼？
5樓：lovesaber鮋
碳酸根 硫酸根 亞硫酸根 矽酸根 -2價 硝酸根 次氯酸根 亞氯酸根 氯酸根 高氯酸根 -1價 磷酸根 -3價
化合價口訣是什麼要最好記的,化合價口訣是什麼要乙個最好記的
初中化合價一價源氫氯鉀鈉銀,bai 二價氧鈣鋇鎂鋅。du 三鋁四矽zhi五價磷,二三鐵,二四碳,dao 二四六硫都齊全。銅汞二價最常見,單質零價永不變。負一硝酸氫氧根,負二碳酸硫酸根,正一價的是銨根。高中化合價鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價 氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價 銅正一二鋁正三,鐵有正二和...
什麼是化合價啊
化合價 英語 valence 是一種元素的乙個原子與其他元素的原子構成的化學鍵的數量。乙個原子是由原子核和外圍的電子組成的，電子在原子核外圍是分層運動的，化合物的各個原子是以和化合價同樣多的化合鍵互相連線在一起的。元素周圍的價電子形成價鍵，單價原子可以形成乙個共價鍵，雙價原子可形成兩個 鍵或乙個 鍵...
化合價與化學式有什麼區別，化合價和化學式的關係？
化合價與化學式 化合物的化學式不是背的，是根據化合價寫出來的，所以首先要記熟化合價。然後用用化合價來寫化學式。如氧化鉀 1 按著順序先寫出元素符號。一般都正價在前，負價在後。2 在元素符號上方分別標出該元素的化合價 3 把該元素的化合價的絕對值交叉，寫在另一種元素的右下角，作為該元素的原子個數 能約...