1樓:匿名使用者
mgo>sro>nacl>kcl
根據離子半徑直接判斷,離子半徑越短,鍵能越大,需要能量越大,熔點越高
熔點高低怎樣判斷
2樓:demon陌
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷:一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同(同種金屬的熔沸點相同)金屬(少數除外)>分子。
2、原子晶體中原子半徑小的,鍵長短,鍵能大,熔點高。
3、離子晶體中,陰陽離子的電荷數越多,離子半徑越小,離子間作用就越強,熔點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強,熔點越高,一般來說,金屬越活潑,熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大,熔點越高,具有氫鍵的,熔點反常地高。
擴充套件資料:
物質的熔點,即在一定壓力下,純物質的固態和液態呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等,而對於分散度極大的純物質固態體系(奈米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式,而且還與固體顆粒的粒徑有關,屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變(熔化)為液態的溫度,縮寫為m.p.。而dna分子的熔點一般可用tm表示。
進行相反動作(即由液態轉為固態)的溫度,稱之為凝固點。與沸點不同的是,熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
在有機化學領域中,對於純粹的有機化合物,一般都有固定熔點。即在一定壓力下,固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的,初熔至全熔的溫度不超過0.5~1°C(熔點範圍或稱熔距、熔程)。
但如混有雜質則其熔點下降,且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段,也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
相同條件不同狀態物質
一、在相同條件下,不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的,一般有:固體》液體》氣體。例如:nabr(固)>br2>hbr(氣)。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說,不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為:原子晶體》離子晶體》分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合,一般熔、沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高;分子晶體分子間靠范德華力結合,一般熔、沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
三、同種型別晶體的比較規律
1.原子晶體:熔、沸點的高低,取決於共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。
例如:晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中,因鍵長c—c2.離子晶體:熔、沸點的高低,取決於離子鍵的強弱。一般來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵就越強,熔、沸點就越高。
例如:mgo>cao,naf>nacl>nabr>nai。
3.分子晶體:熔、沸點的高低,取決於分子間作用力的大小。一般來說,組成和結構相似的物質,其分子量越大,分子間作用力越強,熔沸點就越高。
4.金屬晶體:熔、沸點的高低,取決於金屬鍵的強弱。一般來說,金屬離子半徑越小,自由電子數目越多,其金屬鍵越強,金屬熔沸點就越高。
3樓:匿名使用者
物質熔點的高低與其晶體結構有關。一般是:原子晶體>離子晶體>金屬晶體>分子晶體。如:晶體矽>氯化鈉>鎂>二氧比碳。但應該注意:
(1)同是原子晶體,其中共價鍵的鍵長越短鍵能越強,熔點也越高,如:金剛石>碳化矽(金剛砂)>晶體矽。
(2)同是離子晶體,其中離子半徑越小,離子電荷越多,則陰陽離子間的作用越強,其晶體的熔點越高,如:氧化鎂>氯化鈉>氯化鉀。
(3)同是金屬晶體,其陽離子的半徑越小,離子所帶電荷越多,金屬鍵越強,熔點也越高。如:鈉>鉀>銣,鋁>鎂>鈉。
(4)同是分子晶體,由於受分子間作用力的影響。而分子間的作用力又和分子的極性、相對分子質量的大小有關。所以極性分子形成的分子晶體其熔點高於非極性分於所形成的分子晶體。
如:so2>co2,hcl>ch4。
組成和結構相似,同屬非極性分子形成的分子晶體,相對分子質量越大,分子間的作用力越強,熔點越高,如:cl2>o2 n2>h2。
組成和結構相似,同屬極性分子形成的分子晶體,若分子間有氫鍵存在,則熔點也會受到影響。如:hi>hf>hbr>hcl。
擴充套件資料:
一、在相同條件下,不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的,一般有:固體》液體》氣體。例如:nabr(固)>br2>hbr(氣)。
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說,不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為:原子晶體》離子晶體》分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合,一般熔、沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高;分子晶體分子間靠范德華力結合,一般熔、沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體熔、沸點有高有低。
例如:金剛石》食鹽》乾冰
三、同種型別晶體的比較規律
1.原子晶體:熔、沸點的高低,取決於共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。
例如:晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中,因鍵長c—c2.離子晶體:熔、沸點的高低,取決於離子鍵的強弱。一般來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵就越強,熔、沸點就越高。
例如:mgo>cao,naf>nacl>nabr>nai。
3.分子晶體:熔、沸點的高低,取決於分子間作用力的大小。一般來說,組成和結構相似的物質,其分子量越大,分子間作用力越強,熔沸點就越高。
例如:f24.金屬晶體:熔、沸點的高低,取決於金屬鍵的強弱。一般來說,金屬離子半徑越小,自由電子數目越多,其金屬鍵越強,金屬熔沸點就越高。
例如:nana>k。
4樓:薔祀
1、不同晶體
型別物質的熔沸點的判斷:
原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況).金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高,如w熔點3410°C,大於si.有的比分子晶體低,如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質:
原子晶體:比較共價鍵強弱.原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高.
如金剛石》碳化矽》晶體矽。離子晶體:比較離子鍵強弱.
陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高.如mgo>nacl。
擴充套件資料:
測定方法:
在有機化學領域中,對於純粹的有機化合物,一般都有固定熔點。即在一定壓力下,固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的,初熔至全熔的溫度不超過0.5~1°C。
但如混有雜質則其熔點下降,且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段,也是純度測定的重要方法之一 。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
熔點是一種物質的乙個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的,有兩個因素對熔點影響很大。
一是壓強,平時所說的物質的熔點,通常是指乙個大氣壓時的情況;如果壓強變化,熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質,熔化過程是體積變大的過程,當壓強增大時,這些物質的熔點要公升高。
對於像水這樣的物質,與大多數物質不同,冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)當壓強增大時冰的熔點要降低。
另乙個就是物質中的雜質,我們平時所說的物質的熔點,通常是指純淨的物質。但在現實生活中,大部分的物質都是含有其它的物質的,比如在純淨的液態物質中溶有少量其他物質,或稱為雜質,即使數量很少,物質的熔點也會有很大的變化。
例如水中溶有鹽,熔點就會明顯下降,海水就是溶有鹽的水,海水冬天結冰的溫度比河水低,就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22°C,北方的城市在冬天下大雪時,常常往公路的積雪上撒鹽,只要這時的溫度高於-22°C,足夠的鹽總可以使冰雪熔化。
5樓:蘇木槿華
一、同種型別晶體的比較規律:
1.原子晶體:熔、沸點的高低,取決於共價鍵的鍵長和鍵能,鍵長越短,鍵能越大,熔沸點越高。
例如:晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中,因鍵長c—c碳化矽》晶體矽。
2.離子晶體:熔、沸點的高低,取決於離子鍵的強弱。一般來說,離子半徑越小,離子所帶電荷越多,離子鍵就越強,熔、沸點就越高。
例如:mgo>cao,naf>nacl>nabr>nai。
3.分子晶體:熔、沸點的高低,取決於分子間作用力的大小。一般來說,組成和結構相似的物質,其分子量越大,分子間作用力越強,熔沸點就越高。
例如:f2
二、不同型別晶體的比較規律
一般來說,不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為:原子晶體》離子晶體》分子晶體,而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同,其熔、沸點也不相同。
原子晶體間靠共價鍵結合,一般熔、沸點最高;離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合,一般熔、沸點較高;分子晶體分子間靠范德華力結合,一般熔、沸點較低;金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小,因而金屬晶體榮、沸點有高有低。
例如:金剛石》食鹽》乾冰
6樓:種花家的小公尺兔
分子晶體的熔沸點由分子間作用力
而定,分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高,反之越低。
物質的熔點(melting point),即在一定壓力下, 純物質的固態和液態呈平衡時的溫度,也就是說在該壓力和熔點溫度下,純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。
而對於分散度極大的純物質固態體系(奈米體系)來說,表面部分不能忽視,其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式。
7樓:匿名使用者
你都不說清楚什麼東西的熔點給你個參考
一、不同晶體:原子晶體>離子晶體》分子晶體二、同種晶體:1、原子晶體:原子半徑越小,鍵能越大,熔沸點越高如:金剛石》碳化矽》單晶矽
2、離子晶體:組成相似的離子晶體,離子鍵越強(陰陽離子半徑之和越小、離子電荷越多)熔沸點越高
如:nacl>kcl mgo>nacl3、金屬晶體:金屬鍵越強(半徑小、價電子多)熔沸點越高如:na 4、分子晶體:組成和結構相似的晶體,化學式的相對分子質量越大,范德華力也就越強,熔沸點越高 如:f2 5、有機物:在同分異構體中,支鏈越多,熔沸點就越低,如:正戊烷》異戊烷》新戊烷 三、一般說來,熔沸點是:固態》液態》氣態 1 實驗 bai1和實驗2比較,cb增加3倍,反du應速率也增加3倍,說明zhi反應速率dao與cb的一次方成正比。實驗內1和實驗3比較,ca增加容1倍,反應速率也增加1倍,說明反應速率與ca的一次方成正比。所以反應速率方程為 v kcacb 該反應是二級反應。先看是不是基元反應,如果是就是看反應物... 最基本的規來 則,就是看源有沒有單個電子bai,有就是順磁性的.所以,一般要從du其結構中電子的配zhi對情況分dao析,但是還是有一些較簡便的規律的.1 先看整個分子中的電子數,若是奇數,就一定是順磁性的,如,no no2 2 若電子數是偶數的,就要分析結構了,不一定的,如o2,電子數是偶數,但是... 在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。一般來說 有機物之間的反應都不是離子反應 像一般的有機反應還有燃燒什麼的 大部分高中階段的離子反應都在水溶液中進行 你有什麼不懂再問我吧 離子反應一般就是在水溶液...化學,怎麼判斷反應的級數,急怎麼判斷化學反應方程的反應級數
順磁性物質如何判斷給出化學式，怎麼判斷它是不是順磁
怎麼判斷化學方程式是否離子反應，怎麼判斷乙個化學方程式是否離子反應