1樓：小洞tw1瓶
氬氣是目前工業上應用很廣的稀有氣體。它的性質十分不活潑，既不能燃燒，也不助燃。在飛機製造、造船、原子能工業和機械工業部門，對特殊金屬，例如鋁、鎂、銅及其合金和不鏽鋼在焊接時，往往用氬作為焊接保護氣，防止焊接件被空氣氧化或氮化。
在金屬冶煉方面，氧、氬吹煉是生產優質鋼的重要措施，每煉1t鋼的氬氣消耗量為1～3m3。此外，對鈦、鋯、鍺等特殊金屬的冶煉，以及電子工業中也需要用氬作保護氣。 芬蘭科學家合成惰性氣體元素氬化合物 新華社倫敦8月25日電（記者王豔紅）芬蘭赫爾辛基大學的科學家在24日出版的英國《自然》雜誌上報告說，他們首次合成了惰性氣體元素氬的穩定化合物——氟氬化氫，分子式為harf。
harf模型 這樣，6種惰性氣體元素氦、氖、氬、氪、氙和氡中，就只有原子量最小的氦和氖尚未被合成穩定化合物了。惰性氣體可廣泛應用於工業、醫療、光學應用等領域，合成惰性氣體穩定化合物有助於科學家進一步研究惰性氣體的化學性質及其應用技術。 在惰性氣體元素的原子中，電子在各個電子層中的排列，剛好達到穩定數目。
因此原子不容易失去或得到電子，也就很難與其它物質發生化學反應，因此這些元素被稱為「惰性氣體元素」。 在原子量較大、電子數較多的惰性氣體原子中，最外層的電子離原子核較遠，所受的束縛相對較弱。如果遇到吸引電子強的其他原子，這些最外層電子就會失去，從而發生化學反應。
2023年，加拿大化學家首次合成了氙和氟的化合物。此後，氡和氪各自的化合物也出現了。 原子越小，電子所受約束越強，元素的「惰性」也越強，因此合成氦、氖和氬的化合物更加困難。
赫爾辛基大學的科學家使用一種新技術，使氬與氟化氫在特定條件下發生反應，形成了氟氬化氫。它在低溫下是一種固態穩定物質，遇熱又會分解成氬和氟化氫。科學家認為，使用這種新技術，也可望分別制取出氦和氖的穩定化合物。
自19世紀末以來，稀有氣體元素不能生成熱力學穩定化合物的結論給科學家人為地劃定了乙個禁區，致使絕大多數化學家不願再涉獵這一被認為是荒涼貧瘠的不毛之地，關於稀有氣體化學性質的研究被忽略了。儘管如此，仍有少數化學家試圖合成稀有氣體化合物。2023年，前蘇聯的阿因託波夫（a．r．antropoff）曾報道，他在液體空氣冷卻器內，用放電法使氪與氯、溴反應，制得了較氯易揮發的暗紅色物質，並認為是氪的鹵化物。
但當有人採用他的方法重複實驗時卻未獲成功。阿因托波夫就此否定了自己的報道，認為所謂氪的鹵化物實際上是氧化氮和鹵化氫，並非氪的鹵化物。2023年，美國著名化學家鮑林（l．pauling）通過對離子半徑的計算，曾預言可以制得六氟化氙（xef6）、六氟化氪（krf6）、氙酸及其鹽。
揚斯特（d．m．younst）受阿因託波夫的第乙個報道和鮑林預言的啟發，用紫外線照射和放電法試圖合成氟化氙和氯化氙，均未成功。他在放電法合成氟化氙的實驗中將氟和氙按一定比例混合後，在銅電極間施以30000伏的電壓，進行火花放電，但未能檢驗出氟化氙的生成。揚斯特由於對傳統觀念心有餘悸，沒有堅持繼續進行實驗，使乙個極有希望的方法半途而廢。
一系列的失敗，致使在以後的30多年中很少有人再涉足這一領域。令人遺憾的是，到了2023年，鮑林也否定了自己原來的預言，認為「氙在化學上是完全不反應的，它無論如何都不能生成通常含有共價鍵或離子鍵化合物的能力」。 歷史的發展頗具戲劇性，就在鮑林否定其預言的第二年，第乙個稀有氣體化合物——六氟合鉑酸氙（xeptf6）竟奇蹟般地出現了，並以它獨特的經歷和風姿震驚了整個化學界，標誌著稀有氣體化學的建立，開創了稀有氣體化學研究的嶄新領域。
在加拿大工作的英國年輕化學家巴特列特（n．bartlett）一直從事無機氟化學的研究。自2023年以來，文獻上報道了數種新的鉑族金屬氟化物，它們都是強氧化劑，其中**鉑的氟化物六氟化鉑（ptf6）的氧化性甚至比氟還要強。巴特列特首先用ptf6與等摩爾氧氣在室溫條件下混合反應，得到了一種深紅色固體，經x射線衍射分析和其他實驗確認此化合物的化學式為o2ptf6，其反應方程式為：
o2+ptf6→o2ptf6 這是人類第一次制得o+2的鹽，證明ptf6是能夠氧化氧分子的強氧化劑。巴特列特頭腦機敏，善於聯想模擬和推理。他考慮到o2的第一電離能是1175.
7千焦/摩爾，氙的第一電離能是1175.5千焦/摩爾，比氧分子的第一電離能還略低，既然o2可以被ptf6氧化，那麼氙也應能被ptf6氧化。他同時還計算了晶格能，若生成xeptf6，其晶格能只比o2ptf6小41.
84千焦/摩爾。這說明xeptf6一旦生成，也應能穩定存在。於是巴特列特根據以上推論，仿照合成o2ptf6的方法，將ptf6的蒸氣與等摩爾的氙混合，在室溫下竟然輕而易舉地得到了一種橙黃色固體xeptf6：
xe+ptf6→xeptf6 該化合物在室溫下穩定，其蒸氣壓很低。它不溶於非極性溶劑四氯化碳，這說明它可能是離子型化合物。它在真空中加熱可以昇華，遇水則迅速水解，並逸出氣體：
2xeptf6+6h2o→2xe↑+o2↑+2pto2+12hf 編輯本段新天地的產生 這樣，具有歷史意義的第乙個含有化學鍵的「惰性」氣體化合物誕生了，從而很好地證明了巴特列特的正確設想。2023年6月，巴特列特在英國proccedings of the chemical society雜誌上發表了一篇重要短文，正式向化學界公布了自己的實驗報告，一下震動了整個化學界。持續70年之久的關於稀有氣體在化學上完全惰性的傳統說法，首先從實踐上被推翻了。
化學家們開始改變了原來的觀念，摘掉了冠以稀有氣體頭上名不副實的「惰性」的帽子，拆除了人為的樊籬，很快形成了乙個合成和研究新的稀有氣體化合物的熱潮，開闢了乙個稀有氣體化學的新天地。 認識上的障礙一旦拆除，更多的稀有氣體化合物很快被陸續合成出來。就在同年8月，柯拉森（h．h．classen）在加熱加壓的情況下，以1∶5體積比混合氙與氟時，直接得到了xef4，年底又制得了xef2和xef6。
氙的氟化物的直接合成成功，更加激發了化學家合成稀有氣體化合物的熱情。在此後不長的時間內，人們相繼又合成了一系列不同價態的氙氟化合物、氙氟氧化物、氙氧酸鹽等，並對其物理化學性質、分子結構和化學鍵本質進行了廣泛的研究和**，從而大大豐富和拓寬了稀有氣體化學的研究領域。到2023年初，關於氪和氡的一些化合物也陸續被合成出來了。
至今，人們已經合成出了數以百計的稀有氣體化合物，但卻僅限於原子序數較大的氪、氙、氡，至於原子序數較小的氦、氖、氬，目前仍未製得它們的化合物，但有人已從理論上**了合成這些化合物的可能性。2023年，皮門陶（pimentaw）等人根據hef2的電子排布與穩定的hf-2離子相似這一點，提出了利用核反應製備hef2的3種設想：（1）製取tf-2，再利用氚〔3h（t）〕的β衰變合成hef2：
tf-2→hef2+β；（2）用熱中子輻射lif，生成hef2；（3）直接用α粒子轟擊固態氟而產生hef2。但毛姆等人則認為，hef2和hf-2的電子排布雖然相似，但hf-2可以看成是乙個h-跟兩個f原子作用成鍵，h-的電離能僅為22.44千焦/摩爾，而he的電離能卻高達 801.
5千焦/摩爾，因此是否存在hef2，在理論上是值得懷疑的，氦能否形成化合物，至今仍是個不解之謎。
2樓：龍蒸曲
你要明白，任何物體都是有沸點的，就像水，在乙個大氣壓下，它的溫度達到100攝氏度就會變成氣體，也就是說水蒸汽在低於100攝氏度的情況下，就會變成液體，而氬氣液化也是乙個原理，只不過它的沸點很低，溫度要低於零下一百多攝氏度才能變成液體（具體的溫度不清楚）。至於作用嘛，在化學中它被稱為惰性氣體，可以在一些特殊的化學反應中起到隔絕空氣的效果。還有在物理方面也有應用。
理工學科是什麼
3樓：笨笨熊**輔導及課件
理工學科是指理學和工學兩大學科。理工，是乙個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合。
理學理學是中國大學教育中重要的一支學科,是指研究自然物質運動基本規律的科學,大學理科畢業後通常即成為理學士。與文學、工學、教育學、歷史學等並列，組成了我國的高等教育學科體系。
理學研究的內容廣泛，本科專業通常有：數學與應用數學、資訊與計算科學、物理學、應用物理學、化學、應用化學、生物科學、生物技術、天文學、地質學、地球化學、地理科學、資源環境與城鄉規劃管理、地理資訊系統、地球物理學、大氣科學、應用氣象學、海洋科學、海洋技術、理論與應用力學、光學、材料物理、材料化學、環境科學、生態學、心理學、應用心理學、統計學等。
工學工學是指工程學科的總稱。包含 儀器儀表 能源動力 電氣資訊 交通運輸 海洋工程 輕工紡織 航空航天 力學生物工程 農業工程 林業工程 公安技術 植物生產 地礦 材料 機械 食品 ** 土建 水利測繪 環境與安全 化工與製藥 等專業。
4樓：商戰驚鴻
理工 理工是乙個廣大的領域包含物理、化學、生物、工程、天文、數學及前面六大類的各種運用與組合。理工事實上是自然、科學、和科技的容合。在西方世界裡，理工這個字並不存在；理工在英文解釋裡，是自然(science)與科技(technology)的結合。
理工二字最早是2023年代，由當時的中國留學生從國外的science和technology翻譯合成的。時至今日，但凡有人提起世界理工大學之最，人人皆推麻省理工學院。麻省之名蜚聲海外，成為世界各地莘莘學子心向神往，趨之若鶩的科學聖殿。
[編輯] 理工領域包含
物理-研究大自然現象及規律的學問
化學-研究物質的性質、組成、結構和變化的科學生物-研究有生命的個體
工程-應用科學和技術的原理來解決人類問題
天文-觀察及解釋天體的物質狀況及事件為主的學科數學-研究量、結構、變化以及空間模型的學科;被譽為「科學的語言」
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