1樓：匿名使用者
焓（hán）變(enthalpy changes)即物體焓的變化量，焓變是生成物與反應物的焓值差。
作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總和。
焓變的單位是「kj/mol或kj·mol-1」，其中mol是指每摩爾某一反應，而不是指某一物質的微粒等。
擴充套件資料
化學焓變的計算總結：
1、根據實驗測得熱量的資料求算
反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，可以通過實驗直接測定。對於同一反應狀態而言，相應物質的量之比等於對應的反應熱之比。
2、根據物質能量的變化求算
根據能量守恆，焓變等於生成物具有的總能量與反應物具有的總能量的差值。當e1(反應物)＞e2(生成物)時，△h＜0，是放熱反應；反之，是吸熱反應。△h＝σe生成物－σe反應物。
3、根據鍵能的大小求算
化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，其中舊鍵的斷裂要吸收能量，新鍵的生成要放出能量，由此得出化學反應的焓變和鍵能的關係為△h ＝e1(反應物的鍵能總和)-e2(生成物的鍵能總和)
4、根據燃燒熱求算
燃燒熱表明了燃料燃燒的能量變化。△h的大小可以根據燃燒熱的定義來計算。
5、根據蓋斯定律的規律求算
具體計算方法是：通過熱化學方程式的疊加，進行△h的加減運算。
2樓：知道磚家
焓變的符號為δh，它的法定單位是j（焦耳），常用單位是kj（千焦耳）
摩爾反應焓變的符號為δrh，它的法定單位是j/mol(焦耳每摩爾)，常用單位是kj/mol（千焦耳每摩爾）
高中把摩爾反應焓變簡稱為焓變，並且寫為δh，所以高中的δh的單位既可以是kj，也可以是kj/mol。高中這裡處理地不太嚴謹，大學會學摩爾反應的概念，就很清楚了。
高二化學有乙個概念「焓變」是什麼意思？它的單位是「kj/mol」 表示的卻不是1mol的吸放熱，不矛盾嗎？
3樓：匿名使用者
記得原來我也很糾結，後來在一本參考書還是教材注釋上看到解釋。舉個例子：
比如2h2+o2==2h2o △=-1000kj/mol(準確數值記不得，將就下啦)
那麼h2+1/2o2==h2o △=-500kj/mol，這時可看出兩個都沒錯，但是單位都是kj/mol，但乙個是1molh2，乙個是2molh2。好像有矛盾。實際那個單位kj/mol表示的是這個方程式的焓變數，與它反應物的摩爾量是無關的。
就是1mol該方程焓變是-1000kj/mol，而不是1mol反應物燃燒放熱1000kj，這樣講能懂嗎？
4樓：吳錦豪
第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態函式（至於現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它模擬焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量，焓變也是，末態（生成物）能量減初態（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，乙個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
5樓：誤秋風嫁春風
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的物理意義。
δh(焓變)表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。
δh=δu+δ（pv）
在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另乙個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
有些東西我們是從現實中找不到很好的模擬物件的，很抽象的，需要理解，不要太較真兒呵呵
6樓：匿名使用者
這個是每摩爾化學反應的吸放熱。如2h2+o2=2h2o，kj/mol，即按化學方程式中的量（h2兩摩爾o2一摩爾）進行反映放出的或吸收的熱。這個摩僅僅不指每摩爾具體物質罷了。
7樓：faramita鳶尾
焓變是指發生反應時，所放出的能量或所吸收的能量（即熱量）。
不是指1mol物質，而是看做1mol方程式。
焓變的單位中每摩爾的含義是什麼
8樓：匿名使用者
我把它理解為每摩爾反應（就是把前面方程式看成乙個整體）。
例： h2(g) + cl 2(g) ＝
內 2hcl(g) △h ＝ －183 kj/mol 就是每mol反應（h2(g) + cl 2(g) ＝ 2hcl(g)）放熱容183kj，
1/2h2(g) +1/2 cl 2(g) ＝ hcl(g) △h ＝ －91.5 kj/mol 就是每mol反應（1/2h2(g) +1/2 cl 2(g) ＝ hcl(g)）放熱91.5kj，
9樓：匿名使用者
焓變 焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，焓變即物體焓的變化量。 在介紹焓由於vb的量綱為1，δnb的單位為mol，所以ξ的單位也為mol。 對於反應ee
求助關於焓的計算過程的焓變dhupdv,這個我能理
焓h的定義是來自bai 於在du等壓條件下內能變的時候的一zhi個函式組dao合。特意用來計內算 等壓下容的反應熱的。本身沒有任何意義。不過是為了計算方便而已。p是壓力。整條式子的意思就是某一狀態下,具有的焓等於此時的內能 此時的壓 強與此時的體積的乘積。然後就構造出來了乙個函式了。沒有什麼理解不理...
焓的本質是什麼物理化學焓的本質是什麼？謝謝！
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量乙個系統的能量多少的指標。定義為 h u pv 這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。引進焓的概念後就有以下結果 在乙個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。焓的本質是反應熱，又稱 焓變 焓是熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示...
反應熱跟燃燒焓生成焓的關係是什麼
h 反應物bai的燃燒熱總和 生成物du的燃燒熱總和例 zhi已知daoh2 co ch3oh的燃燒熱依回次是 285.8kj mol 282.5kj mol 726.7kj mol,求答co g 2h2 g ch3oh l 的反應熱是多少?h 反應物的燃燒熱總和 生成物的燃燒熱總和 282.5kj...