1樓：匿名使用者
簡單來講，就是在壓力一定的情況下，衡量乙個系統的能量多少的指標。
定義為：h=u+pv
這裡u是系統內能，p是壓力，v是體積。
引進焓的概念後就有以下結果：
在乙個恆壓過程中，系統的焓的增量就等於從外界吸取的熱量。
2樓：匿名使用者
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
定義式為：h=u+pv
式中 u為物質的內能， p為壓力， v為體積。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恒有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
應用：1、體系若吸熱，焓值公升高；放熱，焓值降低。
2、對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度公升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。
3、對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，h(g)>h(l)>h(s)。
4、對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。
3樓：小丫頭
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恒有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
（物理化學）:焓的本質是什麼？謝謝！
4樓：匿名使用者
焓本身沒有明確的物理意義。
5樓：勤奮的
衡量乙個系統所含有能量的多少，壓強一定的情況下
化學中的焓，確切意思究竟是什麼？為什麼要那樣定義？
6樓：匿名使用者
這個問題我也思考過，可以把我自己的一些想法說出來，供你參考。
因為你能問出這個問題，所以相信你對熱力學中的狀態函式的概念應該有比較深的理解了。u本身是狀態函式，體系的壓強p、體積v也是狀態函式，所以u、p、v的組合也是狀態函式。這是前話，先擺在這裡。
為了清楚地了解乙個體系的狀態是否發生了變化，通常我們可以通過檢測體系的p、v或者溫度t等狀態函式來了解。但是更多時候我們是想從「量」的角度了解體系狀態究竟變化了「多少」，這個時候我們希望能有乙個具體的指標來表徵這種變化。比如，我們可以通過溫度的變化，或者體積的變化，或者壓強的變化來比較體系變化的多少。
如果說體系只有乙個指標變化，比如體積，我們很容易把這種變化量化出來。但是更多時候，體系的u、p、v都會變化，這個時候該如何來量化這種變化呢？或者說，該如何來比較體系變化的強弱呢？
如果對這些單一的狀態函式進行比較，很可能出現這種情況：在一種條件**系p變化大一些，v變化小一些；在另一種情況下，p變化小一些，v變化大一些。這種情況下怎麼比較兩種條件**系變化的大小呢？
如果我們能構造乙個新的狀態函式，它能包含u、p、v這些單一的狀態函式，三者中的任何乙個發生變化這個新函式都會發生變化，那麼我們就可以通過這個函式的變化來「量化」的比較體系的變化，從而能夠化繁為簡地掌握體系的變化。我個人覺得，很可能是基於這個原因那些物理化學的大家們提出了h的概念。也就是說，h是體系真實狀態函式u、p、v的組合函式，它本身無任何物理意義，只是用來表徵u、p或者v等函式的變化。
至於為什麼這麼定義，我自己也不太懂。一般推導這個函式的過程都是從恆壓的條件下進行的，所以我想會不會是最初就是從恆壓的條件下推導出了△（u+pv）=q，然後那些理論家們意識到這個函式在其他情況下也適用，所以就這樣推廣了呢？
個人拙見，希望能對你有所啟發。還望沒有班門弄斧，貽笑大方
7樓：匿名使用者
高中化學中焓就是指物質中
的鍵能 生成物具有的鍵能和反應物具有的鍵能之差 這個鍵能差值就叫焓變
這樣定義的原因是 斷開舊化學鍵需要能量 結合成新化學鍵要放出能量 不同物質的鍵能不同 所以化學變化伴隨能量變化 而能量變化值和物質的鍵能具有差值關係 所以這樣定義
焓是什麼
8樓：匿名使用者
物理學名詞,表徵物體吸收的熱量(在等壓過程中) [enthalpy]為乙個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和。亦稱「熱函」。
9樓：匿名使用者
開口系bai統的熱力學分du析中經常遇到u+pv這個zhi量，由於p、v及u都是狀態參dao數，故u+pv這個量也是版狀態權
引數，並可用h表示，既h=u+pv,h為1kg工質的焓，稱為比焓（質量焓）習慣上也稱為焓，單位為j/kj或kj/kg。熱力學能是工質內部儲存能量的唯一形式，而焓則是隨工質流動跨越邊界而轉移的能量。
「焓」的本質是什麼？
10樓：小丫頭
焓的本質是反應熱，又稱「焓變」。
焓的性質：
1、狀態函式
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。
2、廣度性質
因為u和pv都是廣度性質，所以焓h也是體系的廣度性質。因u和pv具有能量的量綱，所以h也具有能量的量綱。由於pv>0，所以對於體系的同一狀態，恒有h>u。
3、非守恆量
例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，q=w=0，δu=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p 2>p 1，δh=δu+v(p 2-p 1)=v(p 2-p 1)>0，焓不守恆。
熵和焓有什麼區別??
11樓：不忘初心
熵和焓的區別：
1從本質上來說,熵s表示物質混亂度,就是說一堆東西有多亂,種類多不多,擺的整不整齊,用波爾茲曼公式s=klnx（x為希臘字母,和歐姆一樣）,那個x就是微觀狀態數,即存在多少種微粒組合.而焓h表示物質的能量狀態,我個人覺得它只是為了方便計算而設立的,因為在恆壓情況下熱效應用熱能變化需要用功,而用焓則可直接用焓變表示,（可以看到之所以焓常用,就是在恆壓條件下化學反應居多）定義式h=u+pv,也不是像熵一樣全新定義的物理量。
2從性質上來說,焓和熵都是狀態函式,不過熵可以為零（當微觀狀態數為1）不可為負（顯然組合數不能小於1）,最重要的是,可以測定；而焓不可能為0為負,因為熱能,壓強,體積不可能為0為負,焓不能被測定,因為內能不能被測定,我們無法統計出所有形式的能量（以後會認識更多現在未知的能量形式）,所以我們用的焓都是規定最穩定單質焓值為0（實際上這只是規定,就像我們規定無窮遠處的勢能為0一樣）,其他的都是相對這單質的標準摩爾生成焓（就像相對無窮遠處的勢能）。
擴充套件資料：
熵s是狀態函式，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。其變化量δs只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。由於體系熵的變化值等於可逆過程熱溫商δq/t之和，所以只能通過可逆過程求的體系的熵變。
孤立體系的可逆變化或絕熱可逆變化過程δs=0。
焓是熱力學中表徵物質系統能量的乙個重要狀態參量，常用符號h表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上pv這部分能量的一種能量。
焓是體系的狀態函式，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。
12樓：藍色大象橡皮擦
熵表示物質混亂度，焓表示物質的能量狀態。
焓的定義式為：h=u+pv即乙個體系的內能與體系的體積和外界施加於體系的壓強的乘積之和，但要注意這裡壓力與體積的乘積pv不是體積功。
一般在流動狀態下使用該量表徵流體能量。
熵，指的是體系的混亂的程度，它在控制論、概率論、數論、天體物理、生命科學等領域都有重要應用，在不同的學科中也有引申出的更為具體的定義，是各領域十分重要的參量。
熵由魯道夫·克勞修斯（rudolf clausius）提出，並應用在熱力學中。後來在，克勞德·艾爾伍德·夏農（claude elwood shannon）第一次將熵的概念引入到資訊理論中來。
2023年，德國物理學家蒲朗克來中國講學，我國物理學家胡剛復做翻譯，苦於無法將entropy這一概念譯成中文。他根據entropy為熱量與溫度之商，而且這個概念與火有關，就在商上另加火旁，構成乙個新字熵。
拓展資料
熵最初是根據熱力學第二定律引出的乙個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律：在孤立系統中，體系與環境沒有能量交換，體系總是自發地像混亂度增大的方向變化，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。
摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加，所以說整個宇宙可以看作乙個孤立系統，是朝著熵增加的方向演變的。
焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。
焓是乙個狀態量，焓變是乙個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。
13樓：匿名使用者
熵變是指體系混亂程度
的變化，熵變為正值說明體系的混亂程度增加，熵變為負值說明混亂程度減小．焓變是指體系內能的變化，焓變為正值說明反應放熱體系能量減小，焓變為負值說明反應吸熱體系能量增加．△g=△h-t△s,△h表示焓變，△s表示熵變，△g表示體系自由能，t表示溫度
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