1樓：匿名使用者
羧酸（baircooh）是最重要的一類du有機酸。一zhi類通式為rcooh 或r(cooh)n 的有dao機化合物，官能回團：－cooh
通式rcooh中r為脂答烴基或芳烴基，分別稱為脂肪(族)酸或芳香(族)酸。又可根據羧基的數目分為一元酸、二元酸與多元酸。還可以分為飽和酸和不飽和酸。
實用中羧酸的常見化學反應型別：
⑴羧酸是弱酸，可以跟鹼反應生成鹽和水。如：ch3cooh+naoh→ch3coona+h2o
⑵羧基上的oh的取代反應。如：
①酯化反應：r-cooh+r′oh→rcoor′+h2o
②成醯滷反應：3rcooh+pcl3→3rcocl+h**o3
③成酸酐反應：rcooh+rcooh （加熱）→r-cooco-r+h2o
④成醯胺反應：ch3cooh+nh3→ch3coonh4 ；
ch3coonh4（加熱）→ch3conh2+h2o
⑤與金屬反應：2ch3cooh+2na→2ch3coona+h2↑
2樓：匿名使用者
誰知道你問bai的什麼，
du好歹給些選擇吧。zhi
有機dao酸無機酸？那麼是有機酸
含氧酸不版
含氧酸？那麼是含權氧酸
強酸弱酸？那麼不一定，一般是弱酸，但特殊基團取代的羧酸可以是強酸氧化性酸非氧化性酸？也不一定，一般是非氧化性酸，但含有氧化性取代基的話例外
化學中什麼是酸！？
3樓：趙鑫鑫
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分為無機酸、有機酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均
一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
4樓：你好嘛
化學上，電離時生成的陽離子全部是氫離子(h+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成h3o+(水合氫離子）的物質也是酸。h3o+的濃度越高，溶液酸性越強。
即使是純水中也存在h3o+，其濃度為10-7mol/l。這是由於質子從乙個水分子跑到另乙個水分子所造成的。在傳統意義上，h3o+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以h3o+形式存在的。
酸的分類：
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸
有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基(-cooh)。磺酸 (-so₃h)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸
含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數
可以分為一元酸（hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）
強酸(hcl等) 中強酸（h₃po₄等） 弱酸（h₂co₃等）
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸
強氧化性酸（hno₃等）
5樓：匿名使用者
電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物叫做酸，與鹼相對。酸鹼質子理論涉及的酸概念：酸鹼離子理論是阿累尼烏其斯（arrhenius）根據他的電離學說提出來的。
他認為在水中能電離出氫離子並且不產生其它陽離子的物質叫酸。鹽酸（hcl）、 硫酸（h2so4）、硝酸( hno3 )、磷酸（h**o4） 碳酸(h2co3) 、醋酸（ch3cooh）在水溶液中電離時，產生的陰離子（酸根）雖然各不相同，但產生的陽離子（h+）卻是相同的 ， 因此它們在性質上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸卻不酸，如膽汁酸有苦味，有些酸甚至有澀味），；能溶解許多金屬；能使紫色石蕊試紙變紅等等，這些性質實際上就是h+的性質。 酸是一類化合物的統稱，分為無機酸和有機酸。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如h2so4是酸，而nahso4不是）。此定義稱為--(s.
arrhenius)酸。這類物質大部分易溶於水中，少部分,如:矽酸,難溶於水.
酸的水溶液一般可導電,其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在,不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為布忍斯特(j. m.
bronsted)-羅瑞(t. m. lowry)酸。
另外還有被稱為--(g. n. lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，範圍更為廣泛。
酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 化學中的鹼 【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為oh-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：
nh3·h2o），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。 【化學定義 】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。 【鹼的溶解性】 除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的公升高而減小。 酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
一、酸的化學性質 1、酸+金屬氧化物→鹽+水 例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o 2、酸+鹽→新酸+新鹽 例：caco3+2hcl====cacl2+(h2co3)====cacl2+h2o+co2↑ 3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣 例：
fe+2hcl====fecl2+h2↑
二、鹼的化學性質： 1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水 例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o 2、可溶鹼+可溶鹽→新鹼+新鹽 例：
ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
三、酸和鹼的反應（中和反應）：酸+鹼→鹽+水 例：naoh+hcl====nacl+h2o
6樓：匿名使用者
化學上是指在溶液中電離時產生的陽離子完全是氫離子的化合物。如鹽酸、硫酸等。
高中化學中酸的分類一般按照在溶液中陽離子電離的能力強弱，分為強酸、弱酸。強酸一般在溶液中完全電離，如硫酸；弱酸一般在溶液中不完全電離，如鹽酸。
7樓：魅
電離時，所有陽離子都是h+的物質是酸 電離時，所有陰離子都是oh-的物質是鹼 一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質中所形成的體系叫做分散系，其中分散質粒子直徑小於1奈米的分散係為溶液 電離時，有金屬離子與酸根離子構成的物質為鹽
8樓：匿名使用者
化學方程式裡的+號，表示「和」的意思，如
cao+h₂o=ca(oh)₂
表示生石灰和水化合，生成熟石灰。
9樓：匿名使用者
一類金屬離子和銨根離子組成的。
10樓：殷薄律
你猜～(￣▽￣～)~
11樓：匿名使用者
sz∨乙∥乏雲南特產呢嗎呢嗎，，，
酸溶液中硝酸根離子反應生成什麼化學方程式
生成一氧化氮 no 稀硝酸與還原性較差的金屬反應 例如稀硝酸與銅的反應 3cu 8hno3 3cu no3 2 2no 4h2o 生成二氧化氮 no2 濃硝酸與金屬反應 例如濃硝酸與銅的反應 cu 4hno3 cu no3 2 2no2 2h2o 例如濃硝酸與鎂的反應 mg 4hno3 cu no3...
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