1樓：匿名使用者
稱取0.15克基準無水碳酸鈉溶於100毫公升蒸餾水，以甲基紅為指示劑，用0.1n硫酸標準溶液滴定至溶液由黃變紅為終點。
2樓：博信測試
「當量」、來「克當量」、「自克當量數」及「毫bai克當量數」已經du廢除了。現在滴定zhi分析計算的基礎是dao「等物質量的規則」，是指在化學反應中，相互反應的物質的量相等，或者說在滴定分析中，在理論終點時，標準物的物質的量等於被測物的物質的量。這裡所說的理論終點，就是指已被廢除了的「等當點」，也可稱作等物質的量點。
0.1當量硫酸，現在表示為c(1/2h2so4)=0.1mol/l。
其標定方法如下：稱取0.2000g於270～300℃灼燒至恒重的基準無水碳酸鈉，溶於50ml水中，加10滴溴甲酚綠-甲基紅混合指標液，用配製好的硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色，煮沸2min，冷卻後繼續滴定至溶液再呈暗紅色。
同時作空白試驗。
硫酸標準溶液濃度按下式計算：
c (1/2h2so4)=m/((v1-v2)×0.05299)式中：m為無水碳酸鈉之質量，g；v1為硫酸溶液之用量，ml；v2為空白試驗硫酸溶液之用量，ml。
怎樣用標定法配製0.1mol/l hcl（詳細方法步驟，也要有資料解析）
3樓：匿名使用者
不明白來你的確切含義，配製試劑源不都是這樣做bai麼？難不成du你不是化學專業的？除了基zhi準試劑，其
dao它的配製之後都要標定！
這個「0.1」只是數量級的表示，而實驗中需要精確到0.0001，就要通過如臨苯二甲酸氫鉀的基準物的稱量數值來轉移了（這個地方回頭去看「數值的精度」）。
我看你可能受當量濃度與摩爾濃度的差別困擾，我們這一代人習慣於當量濃度。你可以將當量濃度與摩爾濃度進行換算，naoh、hcl等一價化合物不必換算，0.1m就是0.
1n，h2so4者折半，0.1m就是0.05n。
舉個例子，臨苯二甲酸氫鉀稱量量為0.4574g，消耗所配naoh溶液量21.32ml，則該naoh溶液的濃度為：
n=g/(v*0.2042)=0.4574/(21.
31*0.2042)=0.1051n；如在標定hcl時所取標準naoh溶液量為20.
00ml，消耗待標定hcl溶液量為22.36ml，依公式：n1v1=n2v2，則hcl的標準濃度為：
n2=0.1051*20.00/22.
36=0.0940n。
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