1樓：瀟瀟
1，寫下方程式
2 判斷生成物
化合反應
金屬氧化物+水= 鹼
非 ii =酸分解反應
含結晶水物=無水物+水
置換反應
金屬+水 = 鹼 +氫
金屬（紅熱）+水蒸氣 =金屬氧化物+氫氣
中和反應
鹼性氧化物+ 酸=鹽+h2o
酸性氧化物+ 鹼=鹽+h2o
3。平衡方程式
4。檢查（左邊和右邊的原子數量相等）
2樓：匿名使用者
2h2+o2=2h2o 之類的麼?
只要是看平衡,物品的化學式是規定了的,根據元素守恆還是什麼定律,比如,你左邊用了2個氧原子,你右邊生成只有1個氧原子,不對稱,所以必定會生成2個氧原子,所以要在h2o前面加2,這時就耗去了4個氫原子,所以要在h2前面加2.
3樓：匿名使用者
首先要寫反應物和生成物 寫好了就配平 寫條件 寫沉澱、氣體符號
要怎麼學寫初中化學方程式
4樓：時玉娟娟
中考化學方程式總匯
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：
cu2 (oh) 2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2kclo3==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：
4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4= mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2 (so4) 3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：
cu + hg(no3) 2 === cu(no3) 2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：
fe2o3 + 3h2so4 === fe2 (so4) 3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：
mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：
2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：
ca(oh) 2+ co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：
ca(oh) 2 + so2 ==== caso3↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2hcl + cu(oh) 2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：
2hcl + ca(oh) 2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：
3hcl + fe(oh) 3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：
3hcl + al(oh) 3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4+ 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：
h2so4 + cu(oh) 2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：
3h2so4 + 2fe(oh) 3==== fe2 (so4) 3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
na2co3 + h2so4 === na2so4+ h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2naoh + cuso4==== cu(oh) 2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3naoh + fecl3 ==== fe(oh) 3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：
2naoh + cucl2 ==== cu(oh) 2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
ca(oh) 2+ na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh) 2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
cuso4+5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：
cuso4 + 5h2o ==== cuso4+5h2o
初中化學的化學方程式怎麼寫？
5樓：匿名使用者
空口說不好記 給你來抄個例子
naoh + hcl = nacl +h20 這是燒襲鹼（氫氧化鈉）與bai
水的反應
其中na+ 和
duh+是陽離子 oh—zhi 和cl— 是陰離子 反應就是dao把兩個物質的陰離子交換一下
配平的話 初中不會很難 只要記住 反應前後 離子數相等就可以了 例：
上述反應中 前面有1個na+ 後面就有乙個na + 前面有乙個cl— 後面也有 以此類推
置於按得失電子配平的方法 是高中學的 我也回答過了 有興趣可以看看：
初中化學方程式，初中化學方程式全集
最簡單的就是 記住課堂實驗，然後根據反應前後元素種類不變這個道理來寫。比如說，過氧化氫在二氧化錳的作用下生成 記不住的話，就分析 過氧化氫中有氫元素和氧元素，而2個氧原子可以構成乙個氧分子，2個氫原子和1個氧原子可以構成乙個水分子，就知道生成物事什麼了。然後你看能不能配平，能配平一般都對。當然最重要...
初中化學全部化學方程式，初中化學方程式總彙
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初中化學要掌握的化學方程式，初中化學要掌握哪些知識點
方程式不要死記硬背，而要尋求規律。從元素符號入手，結合化合價會書寫化學式，會判斷化學式的類別，從而依據規律判斷基本反應型別，再由此寫出生成產物，最後註明反應條件並且配平就ok了。我對化學這一學科很了解，我認為為了真正學好化學，要掌握不是化學方程式，而是反應是否會發生 物質的溶解性 方程式的配平等，其...