1樓：喵哆多
如果是告訴你所有沉澱的化學式的話那會有很多 我可以告訴你不容物質的規律復分解反應的條件 希望可以對你有幫助！
不容物質的規律：
酸(初中學到的）：均溶解
鹼：除koh、ca(oh)2、naoh、ba(oh)2外均不溶
鹽：大多數溶的：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽溶
鹽酸鹽——agcl不溶
硫酸鹽——baso4不溶、ag2so4和caso4微溶
大多數不溶的：碳酸鹽和磷酸鹽（其中陽離子是k、na、nh4的能溶）
復分解反應的條件 ：
反應物應符合：
酸和活潑金屬反應 —— 酸要是強酸
酸和鹼反應 —— 至少一種能溶
酸和鹽反應 —— 除碳酸鹽可不溶，其餘必須溶
酸和鹼反應 —— 均溶
鹽和鹽反應 —— 均溶
生成物應符合：
生成物中必須有以下物質之一 —— 沉澱 氣體 水
希望對你有幫助 ，其實用我們老師的話來說，方程式並不是用來死記的，要理解性記憶 否則即使當時背上了過一段時間也會忘掉，倒不如背上規律去理解新的自己寫出方程式。
以上呢是我們老師教我們的，我相信只要能背上，就可以很好的學習化學方程式！
我可是打了很久的哦！另外如果真的需要方程式的話我這裡也有：
有沉澱的————————
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗
ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗cl—的原理
ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗so42—的原理 fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉澱生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰製備石灰漿
ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉澱生成 初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉澱生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉澱生成
agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉澱生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉澱生成
有氣泡生成的————————————
2h2o2 +mno2====2h2o+o2↑ 實驗室制氧氣，現象：溶液裡冒出大量的氣泡
c+o2點燃====co2 現象：生成能夠讓純淨的石灰水渾濁的氣體
ca(hco3) △====caco3↓+co2↑+h2o 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
cu2(oh)2co3△====2cuo+h2o+co2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
caco3高溫====cao+co2↑ 現象：有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生
fe3o4+4co高溫====3fe+4co2 現象：固體由黑色變成黑色（鐵的粉末是黑色的），同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
feo+co高溫===fe+co2 現象：固體由黑色逐漸變成黑色（鐵的粉末是黑色的），同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
fe2o3+3co）高溫====2fe+3co2 現象：固體由紅色逐漸變成黑色（鐵的粉末是黑色的），同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
cuo+co△====cu+co2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
希望採納 ！(*^__^*) 嘻嘻……
2樓：匿名使用者
cacl2+na2co3=caco3(沉澱）+2nacl
h2co3=co2+h2o
2na+2h2o=2naoh+h2 鈉在水中劇烈反應，放出大量的熱
3樓：化學小莫
[化學實驗]常見沉澱的生成
初中化學方程式，初中化學方程式全集
最簡單的就是 記住課堂實驗，然後根據反應前後元素種類不變這個道理來寫。比如說，過氧化氫在二氧化錳的作用下生成 記不住的話，就分析 過氧化氫中有氫元素和氧元素，而2個氧原子可以構成乙個氧分子，2個氫原子和1個氧原子可以構成乙個水分子，就知道生成物事什麼了。然後你看能不能配平，能配平一般都對。當然最重要...
初中化學全部化學方程式，初中化學方程式總彙
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初中化學方程式總結
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