1樓：血刺小闖
a．復fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵製粉過量，則氯化鐵、氯化銅均完全反應生成氯化亞鐵和銅，固體為鐵和銅的混合物，故a錯誤；
b．若剩餘固體為銅，反應後溶液一定不含fe3+可能含有cu2+，故b錯誤；
c．若無固體剩餘，只發生氯化鐵與鐵的反應，溶液中一定有cu2+和fe2+，故c正確；
d．當加入的鐵的量不足時，溶液中可能有三價鐵離子、銅離子，一定有二價鐵離子，故d錯誤；
故選：c．
fecl3，cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）a．加入kscn
2樓：依鯤
分階段分析
①、當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl3+fe=3fecl2
cucl2+fe=cu+fecl2
所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，
所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；
a、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故a錯誤．b、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正確．c、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c錯誤．d、通過以上分析知，剩餘固體中一定含cu，故d正確．故選a、c．
fecl3、cucl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）a．
3樓：匿名使用者
①當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；
a、通過以上分析知，剩餘固體中一定含cu，故a正確；
b、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故b錯誤；
c、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故c正確；
d、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故d正確；
故選b．
fecl3、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）a．溶液中一
4樓：王小白
①當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；
a、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故a錯誤；
b、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+，故b正確；
c、溶液中一定不含fe3+，所以加入kscn溶液不變紅色，故c正確；
d、通過以上分析知，剩餘固體中可能含有fe，故d正確；
故選a．
fecl 3 、cucl 2 的混合溶液中加入鐵粉，充分反應後仍有固體存在，則下列判斷不正確的是a 加入kscn溶液變
5樓：起點啊呆時
ac分階段分析
①、當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+ 、cu2+ 全部參加反應生成fe2+ 和cu，反應的反應方程式為：2fecl3 +fe=3fecl2
cucl2 +fe=cu+fecl2
所以溶液中一定沒有fe3+ 、cu2+ ，一定含有fe2+ ；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+ ，cu2+ 恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+ 和cu，
所以溶液中一定沒有fe3+ ，可能含有cu2 +，一定含有fe2+ ；
a、溶液中一定不含fe3+ ，所以加入kscn溶液不變紅色，故a錯誤．
b、通過以上分析知，溶液中一定含有fe2+ ，故b正確．
c、通過以上分析知，溶液中可能含有cu2+ ，故c錯誤．
d、通過以上分析知，剩餘固體中一定含cu，故d正確．
故選a、c．
在fecl3、cucl2混合溶液中，加入過量的鐵屑，反應完全後將固體濾出，下列說法正確的是（ ）a．若濾出
6樓：匿名使用者
向cucl2和fecl3的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應先後順序是：2fecl3+fe═3fecl2，2fecl3+cu═2fecl2+cucl2．
a、若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，故a錯誤；
b、若是鐵和銅剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含鐵離子，故b正確；
c、若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故c錯誤；
d、若是cu剩餘，則溶液中一定含有的陽離子是fe2+，也可能含cu2+，一定不含fe3+，故d錯誤；
故選b．
在fecl3和cucl2的混合溶液中加入鐵屑，充分反應後濾去固體物質，濾液中含有較多的陽離子可能是（ ）a
7樓：小川
由於fe3+能氧化fe、cu，充分反應後濾去固體物質，固體為cu或fe、cu，所以濾液中一定無fe3+，可排除bd，固體物質存在兩種可能：
①當固體為鐵、銅時，溶液中的fe3+、cu2+全部參加反應生成fe2+和cu，反應的反應方程式為：2fecl3+fe=3fecl2、cucl2+fe=cu+fecl2，所以溶液中一定沒有fe3+、cu2+，一定含有fe2+；
②當固體為銅時，溶液中一定沒有fe3+，cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成fe2+和cu，
所以溶液中一定沒有fe3+，可能含有cu2+，一定含有fe2+；綜上可知：濾液中一定含有fe2+，故排除a，
故選：c．
向NaOH，Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，請寫出
1 氫氧化鈉優先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的離子方程式為 h oh h2o，故答案為 h oh h2o 2 氫氧化鈉反應完全後，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸鈉和氯化鈉，反應的離子方程式為 h co3 2 hco3 故答案為 h co3 2 hco3 3 最後碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉 二氧化碳和水...
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物料守恆的本質是元素的原子守恆。溶液組成元素有幾種，就能列出幾個守恆關係式，實際上很少有把它們都列出來的題，出題者不會同一知識 技能重複考查的。那麼 將物質的量濃度都是0.1 mol l的某弱酸hx與nax等體積混合，c hx c x 0.1mol l是怎樣思考出來的呢？示範如下 關係式中c hx ...
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