1樓：湖南銀光
cu(oh)2 藍色沉澱
fe(oh)3 紅褐色沉澱
agcl baso4 不溶於hno3的白色沉澱
caco3 baco3 mg(oh)2 溶於hno3的白色沉澱
caco3 baco3 溶於hno3的有氣體產生
正2價cu的溶液是藍色，形成的常見溶液是 硫酸銅溶液cuso4
正2價fe的溶液是淺綠色，形成的常見溶液是 硫酸亞鐵溶液feso4、氯化亞鐵溶液fecl2。
正3價fe的溶液是黃色，形成的常見溶液是 氯化鐵溶液fecl3
高錳酸鉀是紫色的.
下面的內容是網上蒐集的初中化學學習的一些知識點,雖然不全面,但也難能可貴.
1.空氣中含量最多的氣體是氮氣，含量最多的元素是氮元素。
2.地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，二者形成的氧化物的化學式為al203。
3.自然界中最輕的氣體是氫氣，相對原子質量最小的氣體是氫氣，最理想的能源是氫氣，它的三大優點是來豐富、燃燒熱值高、產物是水無汙染。
4.最簡單的有機物是甲烷（ch4)
5.敞口放置在空氣中能產生白霧的酸是濃鹽酸，因為它有揮發性，揮發出來的***（chl)氣體遇到空氣中的水蒸氣結合為鹽酸小液滴，所以產生白霧。實驗室製取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應，而不用濃鹽酸，就是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出的***氣體混入二氧化碳，使二氧化碳氣體不純。
實驗室製取二氧化碳的反應方程式為caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑。
6.工業上除鐵鏽常用的酸是稀鹽酸、稀硫酸；除鐵鏽的試驗現象為鐵鏽消失，溶液變黃，其反應方程式為fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o ；fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 工業上再進行電鍍之前，常把金屬製品放在酸中浸泡一會兒，其目的是除去金屬表面的金屬氧化物；但浸泡時間不宜過長，其原因是金屬氧化物溶解後，酸溶液會繼續與金屬發生反應，使金屬製品被腐蝕。
7.工業上常見的重要的鹼氫氧化鈉（naoh)、氫氧化鈣ca(oh)2，他們暴露在空氣中會吸收空氣中的co2爾變質，其變質的化學反應方程式為2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o ；ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 。在實驗室中除去或吸收co2最好選用氫氧化鈉溶液，其原因是氫氧化鈉易溶於水，而氫氧化鈣微溶於水，得到的石灰水濃度小，吸收的二氧化碳不徹底。
實驗室檢驗co2必須用澄清石灰水，因為能產生明顯的可是現象：澄清石灰水變渾濁（或產生白色沉澱）。農業 上改良酸性土壤的鹼是熟石灰ca(oh)2.
8.在空氣中不能燃燒而在氧氣中能燃燒的金屬是鐵，其燃燒的化學方程式為3fe + 2o2 點燃 fe3o4；其反應的現象為劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體； 做燃燒實驗在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化後落入瓶底而炸裂。
9.實驗室常見的指示劑有兩種：紫色石蕊試液、無色酚酞試液。
（1）.酸溶液能試紫色石蕊變紅，使無色酚酞不變色。
（2）.鹼溶液能夠使紫色石蕊試液變藍。
10.在元素的學習中，有兩個取決於：
（1）.元素的種類取決於核電荷數（即核內電子數）；如：氯原子和氯離子都屬於氯元素是因為它們的和電荷數（即核內電子數）相同；氯元素和氧元素是兩種不同的元素是因為他們的和電荷數（即核內電子數）不同。
（2）.元素的性質取決於最外層電子數。如：
最外層電子數是8個（氫是2個）是一種相對穩定結構，其化學性質就相對穩定；最外層電子數若<4個,在化學反應中 一般容易失去電子，形成帶正電的陽離子；最外層電子數若》4個，在化學反應中一般容易得到電子，形成帶負電的陰離子。
11.在原子結構的學習中，有兩個等式必須記住：
（1）.核電荷數=核內質子數=核外電子數
（2）.相對原子質量=質子數+中子數
12.**氣體的實驗室製取要從以下兩個反面進行：
（1）.選擇氣體發生裝置必須考慮的兩個問題是反應物的狀態和反應條件。
若反應物為固-液、反映條件為常溫時，應選擇不加熱裝置。如：實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣；用石灰是和稀鹽酸制co2就選用這種裝置。
（2）.選擇氣體收集裝置必須考慮的兩個問題是氣體的密度和水溶性。
如：收集氧氣可選用排水法和向上排空氣法，理由是氧氣不易溶於水、氧氣的密度比空氣的密度大。收集二氧化碳只能用向上排空氣法，理由是co2的密度比空氣的密度大，且能溶於水生成碳酸。
13.有兩個白色沉澱不溶於稀硝酸，他們是：agcl、baso4。
14.化學上把物質的變化分為兩類：物理變化和化學變化。
是判斷下列變化各屬於哪一類：火藥**（化學變化） 輪胎**（物理變化） 石蠟燃燒（化學變化） 玻璃破碎（物理變化） 鋼鐵生鏽（化學變化） 汽油揮發（物理變化） 動物呼吸（化學變化） 水蒸發、水沸騰、水結冰、冰雪熔化（物理變化） 食物變質（化學變化）
15.化學上把物質的性質分為兩類：物理性質和化學性質。
（1）.物理性質是物質不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等。
（2）.物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。如：可燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
16.構成物質的三種基本微粒是分子、原子、例子。他們之間的關係是：
構成 得失電子
分子-----原子------離子
分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分；化學反應微觀的實質是分子**成原子，原子重新組合成新物質的分子。
17.當今世界三的化石（礦物）燃料是煤、石油、天然氣、其中比較清潔的燃料是天然氣，他燃燒的化學方程式為ch4+2o2=co2+2h2o。
18.燃燒必備的三個條件是可然物、氧氣、著火點。根據燃燒的條件匯出滅火的方法有移走可燃物、隔絕氧氣、溫度降到著火點以下。
要促進燃燒，通常採用的方法有增大氧氣的濃度、增達可燃物與氧氣的接觸面積。
19.初中化學中具有可燃性的三種氣體是氫氣（h2）、一氧化碳(co)、甲烷(ch4),他們與空氣或氧氣混合後點燃可能發生**，因此，在點燃這些可燃氣體之前必須檢驗純度。他們燃燒的化學方程式分別為2h2+o2=2h2o 2co+o2=2co2 ch4+2o2=co2+2h2o；鑑別這三中氣體的方法是觀察燃燒產物。
20.工業上的三大強酸是指鹽酸（hcl）、硫酸（h2so4）、硝酸（hno3）。其中有揮發性的是濃鹽酸、濃硝酸；
不揮發酸是硫酸。濃硫酸有吸水性，在實驗室裡常用做乾燥劑。人的胃液中含有極稀的鹽酸，可以幫助消化，；當胃酸過多時，可以吃一些含有氫氧化鋁、氫氧化鎂的藥物，其作用是中和過量的胃酸；中和胃酸的化學方程式為3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 2hcl+mg(oh)2=mgcl2+2h2o
21.實驗室常用乾燥劑有三種:濃硫酸（h2so4）、生石灰（cao）、固體燒鹼（naoh）。
因為他們都有吸水性，常用於除去氣體中的水分，得到乾燥的氣體。但乾燥co2時決不能用固體燒鹼（naoh），因為固體燒鹼（naoh）能與co2反應，會使二氧化碳和水中和同時被除去。co2+2naoh=na2co3+h2o
22.實驗室收集氣體的方法有三種：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。
（1）.凡是不易溶或難溶於水的氣體，都可以用排水法收集；如收集氫氣、氧氣。
（2）.凡是密度比空氣大的氣體，都可以用向上排空氣法收集；如收集二氧化碳、氧氣。
（3）.凡是密度比空氣小的氣體，都可以用想下排空氣法收集；如收集氫氣、甲烷。
23.初中要記住以下三個重要的試驗順序；
（1）.稀釋濃硫酸的順序是酸入水。
（2）.配製溶液的步驟是計算、稱量、溶解；所用到的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、藥匙。
（3）.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發；每步都用到的儀器是玻璃棒。
24.初中化學種所學的物質燃燒所產生的火焰有三種。
（1）.發出淡藍色火焰的是 氫氣燃燒和硫在空氣中燃燒。
（2）.發出藍紫色火焰的是 硫在氧氣中燃燒
（3）.發出藍色火焰的是 一氧化碳燃燒和甲烷燃燒
25.復分解反應發生的必要條件是：生成物中有沉澱、氣體、水，三者必居其一，否則反應不能發生。同時，鹼跟鹽、鹽跟鹽反應是還要求：反應物必須都可溶，，生成物之一是沉澱。
26.初中化學必須記住三種溶液的顏色：
正2價cu的溶液是藍色，形成的常見溶液是 硫酸銅溶液cuso4
正2價fe的溶液是淺綠色，形成的常見溶液是 硫酸亞鐵溶液feso4、氯化亞鐵溶液fecl2。
正3價fe的溶液是黃色，形成的常見溶液是 氯化鐵溶液fecl3
27.汙染空氣的三種主要氣體是二氧化硫（so2）、一氧化碳（co）、二氧化氮（no2）。
他們主要來自於化石燃料的燃燒（燃煤、汽車尾氣等）。
防止空氣汙染的主要措施有：（1）減少化石燃料的燃燒、（2）開發使用清潔能源、（3）改造汽車發動機的燃燒方式、（4）植樹造林等。
28.汙染水源的三個主要原因是：（1）工業三廢的任意排放（2）生活汙水的任意排放（3）化肥、農藥的不合理使用。
防止水汙染的措施有：（1）工業三廢先治理後排放（2）生活汙水的任意排放（3）合理使用化肥、農藥。
29.目前世界三大環境問題是：酸雨、溫室效應、臭氧空洞。
導致這三大環境問題的主要原因是媒的燃燒、化石燃料的過渡燃燒、氟滷烴的過渡排放。
防止的有效措施有使用脫硫煤、減少含碳燃料的燃燒、尋找新型製冷劑。
30.初中化學中的七個常見沉澱是：
a)氯化銀 agcl
b)硫酸鋇 baso4
a、b是白色沉澱，即不溶於水也不容於酸。
c)碳酸鋇 baco3
d)碳酸鈣 caco3
c、d是白色沉澱，不溶於水，但溶於酸產生氣泡。
e)氫氧化鎂 mg(oh)2
f)氫氧化銅 cu(oh)2
g)氫氧化鐵 fe(oh)3
e、f、g不溶於水，但溶於酸而無氣泡。
31.鹽的溶解性各異，其中有四中常見難溶鹽必須記住：agcl、baso4、caco3、baco3。
32.四種離子的檢驗必須牢記：
（1）.nh4 取樣少量加入熟石灰研磨產生刺激性氣味證明含有nh4。
（2）.co3 取樣，加稀鹽酸，生成氣體，通入澄清石灰水變渾濁。
（3）.so2 取樣，加入bacl2溶液，生成白色沉澱，再加入稀硝酸沉澱不消失。
（4）.cl 取樣，加入agno3溶液，生成白色沉澱，再加入稀硝酸沉澱不消失。
33.分子和原子都有四個基本性質，分別是：
（1）分子和原子都在不斷運動（2）分子和原子之間都有間隔（3）分子和原子質量校、體積小（4）同種分子和原子性質相同，不同中分子和原子性質不相同
34.初中化學重要概念，物質分類概念。
（1）.分子：分子是保持物質不同化學性質的最小粒子。
（2）.原子：原子是化學變化中最小的粒子。
（3）.離子：離子是帶電的原子或原子團。
（4）.元素：具有相同的核電荷數（即和內質子數）的一類原子的總稱。
（5）.單質：由同種元素組成的純淨物價做單質。
（6）.化合物：有不同種元素組成的純淨物叫做化合物。
（7）.氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧元素。
（8）.酸：電離時生成的陽離子全都是氫離子的化合物叫做酸。
（9）.鹼：電離是生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
（10）.鹽：由金屬離子合酸根離子組成的化合物叫做鹽。
35.質量守恆定律：
1）在化學反應前後，一定不變的是元素的種類；原子的種類、數目、質量、。一定改變的是物質的種類、分子的種類。可能改變的是分子的數目。
2）元素守恆：推元素種類、算元素質量、定量推算物質的化學式。
3）原子守恆：推求物質的化學式。
36.氧氣、二氧化碳的性質、用途、實驗室制法：
1）氧氣的主要化學性質：供給呼吸、支援燃燒。
2）co2的主要化學性質：與水反應生成碳酸co2+h2o=h2co3
3）製取氣體的重要反應：
制co2 h2co3=co2+h2o(反應條件是高溫，還是加熱，我忘了，高人指點。)
制o2 2h2o2=2h2o+o2（反應條件（催化劑）是mno2，畫向上箭頭）
初中沉澱化學方程式，初中化學生成沉澱的化學方程式
如果是告訴你所有沉澱的化學式的話那會有很多 我可以告訴你不容物質的規律復分解反應的條件 希望可以對你有幫助！不容物質的規律 酸 初中學到的 均溶解 鹼 除koh ca oh 2 naoh ba oh 2外均不溶 鹽 大多數溶的 鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽溶 鹽酸鹽 agcl不溶 硫酸鹽 baso4不溶...
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溶液的顏色 凡含cu2 的溶液呈藍色 凡含fe2 的溶液呈淺綠色 凡含fe3 的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色.高錳酸鉀溶液為紫紅色 一 初中化學常見物質的顏色 一 固體的顏色 1 紅色固體 銅,氧化鐵 2 綠色固體 鹼式碳酸銅 3 藍色固體 氫氧化銅,硫酸銅晶體 4 紫黑色固體 高錳酸鉀 5 淡...
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