1樓：十年蹤跡十年淚
要看濃度和體積啊。
如果是稀強酸ph=5，和弱鹼ph=9，等體積混合的話因為強酸是完全電離，而弱鹼不完全電離。氫離子和氫氧根離子物質的量相等，都為10^-5
中和以後，還剩下沒有電離出來的氫氧根離子，遠大於水電離出來的的氫離子，所以ph＞7
2樓：晚風吹過拂曉
你是說相同ph的強酸與弱鹼等體積混合吧，由於弱鹼中有大量未電離的溶質分子，所以中和酸後弱鹼分子還有剩餘，可以電離出氫氧根離子，所以ph＞7
強酸弱鹼ph相等是因為強酸濃度小，弱鹼濃度大。題目中沒有說酸鹼的濃度。
3樓：匿名使用者
這個問題不好想像著說，強酸、強鹼是看他在說裡電離出氫離子和氫氧根離子的能力，舉個例子硫酸是強酸他在水裡是完全電離的，而很多碳酸鹽是弱鹼，他在水裡只能少量電離。如果將他們混合即使是一小瓶硫酸也是強酸，就算一堆山似的碳酸鈣也是弱鹼，如果強酸不能以足夠的優勢中和鹼，那這ph值還是大於7的。換句話說即使全部中和，因為水自然電離的緣故，硫酸根會結合水電離出來的氫離子而加強了水的電離，遊離出來的氫氧根也越多。
ph值還是會大於7的。
為什麼強酸弱鹼混合後ph大於7
4樓：思嘉彼得
ph值取決於h離子（或oh離子）在水中的濃度大小。提問裡面說明了酸鹼的強弱，但是沒有說明所加酸鹼的體積，而h濃度取決於溶液裡所含的h的摩爾量與溶液的體積，故酸鹼混合後溶液裡h的濃度無法確定。簡單來說，如果在一定量的水中加入0.
000001摩爾的濃鹽酸（強酸）與100000摩爾的氨水（弱鹼），則混合溶液的ph值必然會大於7。“問題補充”中的問題同理可以推得。
5樓：
沒有前提條件，無法判斷，樓主把條件告訴我才行啊
6樓：插眼保平安
因為你記錯了，強酸弱鹼鹽ph小於7，呵呵
7樓：
等濃度的強酸弱鹼吧。
形成強酸弱鹼鹽後，弱鹼的陽離子會水解，形成不會電離的鹼。
好吧，無視我吧，我怎麼記得這樣ph值會小於7？
8樓：匿名使用者
是否是等體積等ph值………反應後酸已全部反應但鹼尚有剩餘………故呈鹼性…
強酸和弱鹼等體積混合怎麼算ph
9樓：匿名使用者
答：1、一元強酸、一元弱鹼反應或一元弱酸與一元強鹼等體積等物質的量濃度反應，即完全反應生成強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽，可用一元弱酸（弱鹼）氫離子濃度求解公式：[h+]= (kac)1/2 ，ph=-lg[h+]2、若一元強酸、弱鹼反應或一元弱酸與強鹼沒有完全反應，則可以根據實際情況看誰過量，再根據過量酸或鹼的量計算ph，若強酸或強鹼過量，直接根據剩餘氫離子或氫氧根濃度計算，即ph=-lg[h+]，ph=14-（-lg[oh-]）；若弱鹼或弱酸過量，可用緩衝溶液ph求解公式ph=pka+lg[鹼]/[酸]3、ph=7，強酸與弱鹼等物質的量濃度混合時，鹼多酸少；強鹼與弱酸等物質的量濃度混合時，鹼少酸多.
酸和鹼ph之和為14,等體積混合,若強酸與弱鹼,ph>7,為什麼?
10樓：匿名使用者
弱鹼是部分電離，ph單純指電離出來的氫離子，與強酸中和後又電離出氫氧根離子，所以大於七
11樓：匿名使用者
強酸與弱鹼的ph之和能等於14嗎！？
為什麼強酸弱鹼混合後PH,等PH的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性,解釋下
因為弱鹼是弱電解質,部分電離,所以ph值相等的強酸和弱鹼,弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大,所以等體積混合後,鹼過量,所以溶液是顯鹼性的。等ph的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性,解釋下 20 因為弱鹼是弱電解質,部分電離,所以ph值相等的強酸和弱鹼,弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大,所以等體積混合後,鹼...
強酸弱鹼，強鹼弱酸，強酸強鹼，弱酸弱鹼怎樣區分
看其溶於水是否完全 電離，如果完全電離就是強酸 鹼 不完全則是弱的，根據電離的程度判斷弱酸 鹼 的強弱，電離越強則酸 鹼 性越強，反之亦然。鹽類則看它電離出的離子所在的酸或鹼是強還是弱來判定它的酸鹼性。例子 為強酸，氫氧化鈉為強鹼，碳酸為弱酸，碳酸氫銨為弱鹼，則氯化鈉是中性，碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，氯化...
為什麼ph和為14的強酸強鹼混合,ph
ph值不一定等於7,還跟兩種容易的比例有關 ph值代表的oh 或者h離子的濃回度。ph 7表示中性,氫離子與氫氧答根離子的濃度都是10的 7次方。兩種容易混合,混合後的氫離子或者氫氧根離子濃度跟跟其容易裡面所含氫離子或者氫氧根離子的物質的量以及容易的體積有關。如果是一比一體積的同樣濃度的酸鹼混合,那...