1樓：匿名使用者
酸:電離後全部陽離子都是h+的物質叫酸
1.跟金屬氧化物反應
2.跟金屬反應生成氫氣..要注意元素活性表..小於h的不可以反應以及如果是鐵反應生成的是亞鐵(鐵在置換反應中生成亞鐵)
3.跟鹼中和
4.跟鹽反應
5.跟酸鹼指示劑反應
鹼:電離後全部陰離子都是oh-的物質就鹼
1.跟酸鹼指示劑反應
2.跟酸反應生成鹽+水
3.跟非金屬氧化物(此無加水成酸,如:so3+h2o=h2so4)反應
4.跟鹽 溶液 反應(一定要是溶液否則無法反應)
鹽:金屬或氨根陽離子和酸根陰離子結合的叫鹽
1.鹽 溶液 跟金屬反應生成新金屬+新鹽(注必須是溶液且要注意元素活性)
2.鹽+酸
3.鹽 溶液 + 鹼 溶液(2個都是溶液)
4.鹽 溶液 +鹽 溶液 生成新鹽+新鹽
注:元素活性:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
只有前面的可以跟後面的反應(只是在置換反應中)
置換反應:a+bc=ac+b(a的活性必須比b大才可)
如還有不懂可以發資訊給我
2樓：夢0的0歌0謠
這是2個材料：
材料一：
氫氧化鈉 ：白色或半透明晶體（依純度而變）及易溶於水並放出大量熱，溶於乙醇，易潮解和吸收二氧化碳，溶液呈強鹼性，強腐蝕性 ，可腐蝕紙張，木質品，棉布，氰綸等。用於製藥，試驗室用於分解酸性或矽鋁酸鹽樣品，金屬離子沉澱劑，酸鹼調節劑，酸性氣體吸收劑，乾燥劑等。
用聚乙烯瓶密封儲存。
氫氧化鈣：白色質輕的粉狀物，微溶於水和乙醇，易吸濕和二氧化碳。試驗室用於酸性氣體吸收劑，乾燥劑，中和劑，金屬離子沉澱劑等工業上用於建築材料，化工原料，也用於製藥工業。
玻璃瓶密閉儲存。
氯化鈉 ：無色粉狀晶體，易溶於水不溶於乙醇，純淨物不吸濕。廣泛的用於食品加工和做調味品以及飼料工業，工業上用於製藥工業，氯鹼工業，化工原料等，實驗室用於化學分析（銀的定量分析試劑或作為基準試劑）製取鹽酸等。
硫酸銅：5水和物為美麗的深藍色晶體，無水物為白色易吸水粉末，易溶於水不溶於乙醇，有毒。主要用於飼料工業，農藥，冶銅，化工工業，實驗室用於乾燥劑（無水物）一氧化碳吸收劑，醛的氧化或鑑別試劑等。
材料二：
酸鹼鹽的定義：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說明：
酸：h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸）
鹼：naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），nh4oh(氨水）
鹽：na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅）
什麼是電離？
物質溶於水（或其他物質）時產生能夠導電的離子，此為電離，酸鹼鹽的溶液都能
導電，是因為它們電離，陽離子和陰離子能夠導電
舉例說明：
h2so4(硫酸）,電離後形成h+和so4(2-)
酸鹼鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應
鹼的通性：
有腐蝕性，溶液程鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應
還能和其他某些化合物反應
酸鹼鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什麼叫什麼酸
例：h2so4,去掉氫和氧之後剩下硫，所以叫硫酸
無氧酸的讀法是氫某酸
例：hcl,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
鹼：鹼的讀法是氫氧化某
例：naoh,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：nahco3叫碳酸氫鈉
鹼式鹽：叫某酸氫氧化某（鹼式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫鹼式某酸某，羥基某酸某
例：cu2(oh)2co3叫鹼式碳酸銅，ca5(oh)(po4)3叫羥基磷酸鈣
（初三化學）誰能給我一些化學酸鹼鹽的總結？如：酸+鹽=另一種鹽+另一酸
3樓：侯子晞
活潑金屬＋酸→鹽＋h2↑。（屬於置換反應）金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬於復分解反應）鹼＋酸→鹽＋水。（屬於復分解反應）
鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬於復分解反應）
希望可以幫到你o(∩_∩)o
4樓：匿名使用者
酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 == fe2(so4)3 + 3h2o
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==cucl2 + h2o
59. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 == cuso4 + h2o
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh == nacl +h2o
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 == cacl2 + 2h2o
62. 氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 == alcl3 + 3h2o
63. 硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh == na2so4 + 2h2o
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 == baso4 ↓+ 2hcl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 == na2co3 + h2o
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 == na2so3 + h2o
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 == na2so4 + h2o
71．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o
72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 == caso3 ↓+ h2o
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl== nacl + h2o + co2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 == agcl↓ + nano3
78．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 == baso4↓ + 2nacl
誰有初中化學酸鹼鹽知識點總結，比較全面的
5樓：匿名使用者
酸鹼鹽知識點總結 1、鉀鈉銨硝皆可溶，鹼中溶有鉀鈉鈣鋇。氯鹽不溶氯化銀。硫鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
2、不溶於酸的沉澱：氯化銀 硫酸鋇3、有藍色的沉澱：氫氧化銅4、紅褐色沉澱：
氫氧化鐵5、有顏色溶液：藍色： 含有銅離子cu2＋ 黃色：
含有鐵離子fe3+ 淺綠色：含有亞鐵離子 fe2+6、酸的性質：酸+鹼=鹽+水 反應條件：
無 反應型別：復分解 例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水）酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：
有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別復分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽）但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：
金屬是活潑金屬 反應型別：置換例：2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：
無 反應型別：復分解例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水）7、鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）反應型別：復分解 例：
ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼）鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：復分解反應例：
ca(oh)2 +co2 =caco3（鹽）+h2o（水） 此反應用於鑑別co28、鹽的性質：鹽+酸-（見酸的性質）鹽+鹼-（見鹼的性質）鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）反應型別：
復分解 例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）這是乙個雙沉澱的反應，當然只有乙個沉澱也是可以的鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：
復分解 例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了9、酸性氧化物：溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物10、鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼11、酸 的 通 性①能使指示劑變色石蕊：酸紅、鹼藍 酚酞：酸無、鹼紅②酸+金屬=鹽+h2條件：
(1)金屬指h前面的 (2)酸指非氧化性酸③酸+鹼性氧化物=鹽+水④酸+鹼=鹽+水（中和反應）⑤ 酸+鹽=新酸+新鹽(條件：生成物中有↑ 或↓或水)12、鹼 的 通 性①能使指示劑變色②鹼+酸性氧化物=鹽+水③鹼+酸=鹽+水④鹼+鹽=新鹼+新鹽(條件：(1)生成物中有↑ 或↓或水 (2)反應物均可溶)13、鹽 的 性 質①金屬+鹽=新金屬+新鹽 (置換反應)條件：
(1)排在前面的金屬置換排在後面的(除了k、ca、na) (2)鹽要可溶②鹽+酸=新鹽+新酸③鹽+鹼=新鹽+新鹼④鹽+鹽=新鹽+新鹽
一、概念和理論 1．溶液的導電性及物質的電離 ①物質的導電性，取決於物質內是否具有能夠自由移動的帶電粒子。金屬能夠導電，就是由於金屬中存在著能夠自由移動的、帶負電的電子。 ②溶液的導電性，決定於溶液裡是否存在能夠自由移動的、帶電的離子，即溶質能否發生電離。
③電離是指物質溶解於水時，離解成自由移動的離子的過程。並非有「電」才有「離」，離解成為自由移動的離子，不是在電源的作用下，而是在水的作用下而產生的，電離後產生了自由移動的離子，從而使溶液具有導電性想一想：為什麼乾燥的氯化鈉晶體不導電，而溶於水時卻能導電呢？
為什麼乾燥的蔗糖晶體不導電，溶於水時還是不導電呢？2．酸、鹼、鹽的初步概念①電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4、hno3、hcl等都屬於酸類。
②電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。如 naoh、ca(oh)2、ba(oh)2等。③電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
銨根離子雖不是金屬離子，但因其具備金屬離子的特徵，因此銨根離子和酸根離子構成的化合物應屬鹽類。3．酸性氧化物和鹼性氧化物（1）金屬氧化物大多為鹼性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。酸性氧化物如 co2、so2、so3等能與水化合生成對應的含氧酸。
（2）鹼性氧化物中只有 k2o、na2o、bao、cao能與水化合生成可溶性鹼；（3）酸性氧化物與鹼的反應可看作先是酸性氧化物與水化合生成含氧酸，含氧酸再與鹼相互交換成分得出生成物 方法指導：學習這部分知識時，一定要理清按不同形式分類出的氧化物間的關係，即鹼性氧化物一定屬於金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。酸性氧化物一定屬於非金屬氧化物，但非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。
（4）金屬活動性順序這是人們經過長期的實踐，總結出的常見金屬的化學活動性順序。它在實際應用中有如下三方面的意義 ①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫。③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。
在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中
誰有初中化學酸鹼鹽知識點總結，比較全面的
酸鹼鹽知識點總結 1 鉀鈉銨硝皆可溶，鹼中溶有鉀鈉鈣鋇。氯鹽不溶氯化銀。硫鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。2 不溶於酸的沉澱 氯化銀 硫酸鋇3 有藍色的沉澱 氫氧化銅4 紅褐色沉澱 氫氧化鐵5 有顏色溶液 藍色 含有銅離子cu2 黃色 含有鐵離子fe3 淺綠色 含有亞鐵離子 fe2 6 酸的性質 酸...
總結一下關於經濟方面的詞，誰能給我總結一下近一年來國內經濟方面的熱點問題
一落千丈 原指琴聲陡然降落。後用來形容聲譽 地位或經濟狀況急劇下降。門當戶對 舊時指男女雙方的社會地位和經濟情況相當，結親很適合。小康人家 指生活較富裕的家庭。小康 經濟比較寬裕 全家老少不愁吃穿。時代 指人一生中最為寶貴的時期。也指國家政治 經濟 文化最繁榮的時期。民生國計 國家經濟和人民生活。國...
誰能幫我翻譯一下,謝謝,誰能幫我翻譯一下
只翻譯重點 紅色帶部分的意思 去除皺紋的功能性化妝品。內有的看不清,要拍 容的清楚點兒 誰能幫我翻譯一下,謝謝。這段話出自莊子的齊物論,翻譯如下。人一旦稟承天地之氣而形成形體,就不能忘掉自身而等待最後的消亡。他們跟外界環境或相互對立 或相互順應,他們的行動全都像快馬賓士,沒有什麼力量能使他們止步,這...