1樓：初中學習大師
初中化學之鹼的化學性質
鹼的五大通性是什麼？
2樓：張得帥
鹼分為可溶性鹼和不可溶性鹼兩種，一般化學上研究的鹼是可溶性鹼，可溶性鹼具有五條通性，不可溶性鹼具有一條通性。
可溶性鹼的五條通性：
第一、鹼溶液呈鹼性ph>7（水溶液,25攝氏度)。
第二、鹼能使紫色石蕊試液變藍。
第三、鹼能使無色的酚酞試劑變紅。
第四、鹼與酸鹼指示劑的反應屬於化學反應。
第五、鹼 +酸性氧化物==鹽 + 水
例如：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o鹼一詞**於阿拉伯語中的alkali一詞，意為「草木灰」，因草木灰具有鹼性而得名。化學上的鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹼分為可溶性鹼和不可溶性鹼兩種。一般化學上研究的鹼是可溶性鹼。可溶性鹼具有五條通性，不可溶性鹼具有一條通性。
3樓：陳李的歷史時空
鹼的通性
（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
4樓：
第一、鹼溶液呈鹼性ph>7（水溶液,25攝氏度)。
第二、鹼能使紫色石蕊試液變藍。
第三、鹼能使無色的酚酞試劑變紅。
第四、鹼與酸鹼指示劑的反應屬於化學反應。
第五、鹼 +酸性氧化物==鹽 + 水
鹼的通性有那些?要化學方程式
5樓：海馳巧依絲
鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍(現象不明顯，但有變化)，遇無色酚酞溶液變紅(現象明顯)
2、鹼能與非金屬單質發生反應
鹵素與鹼的歧化反應，如:
cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如:
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o
矽與鹼的反應,如:
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣)
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水(這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱)
舉例:工業上常用熟石灰(氫氧化鈣)中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例:這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
co2+h2o==h2co3
h2co3+ca(oh)2==caco3↓+2h2o
綜合一下:
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應
5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例:這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh望採納
鹼的通性有那些？要化學方程式
6樓：匿名使用者
使酸鹼指示劑變色
如：使石蕊變藍，使酚酞變紅
鹼+酸性氧化物=鹽+水
如：2naoh + co2 = na2co3 + h2o鹼+酸=鹽+水（也叫中和反應）
如：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o鹼+鹽=新鹼+新鹽（新鹼和新鹽至少有一種是沉澱，或新鹼是難電離易揮發的一水合氨）
2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4另外高中還會學到
cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o和2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑等反應。
7樓：
與酸反應生成鹽和水
在鹼性條件下發生歧化反應
如3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o
8樓：商智陽晉壤
鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
鹵素與鹼的歧化反應，如：
cl2+2naoh=nacl+naclo(br2、i2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3s+6naoh=na2so3+2na2s+3h2o
矽與鹼的反應,如:
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2(氣)
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）
舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o
4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
舉例：這類反應最常見的就是實驗室裡用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應
co2+h2o==h2co3
h2co3+ca(oh)2==caco3↓+2h2o
綜合一下：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o
這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應
5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽
舉例：這類反應常見的有實驗室裡製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh望採納
鹼用化學式怎麼寫,鹼的化學成份是什麼分子式怎麼寫
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