1樓：月似當時
溶質質量分數的公式是：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量。
飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係。
溶質的質量分數和飽和不飽和無直接關係。
但在飽和溶液中，溶質的質量分數=溶解度/(溶解度+100g)。
濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
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關於溶質質量分數運用於化學方程式的計算：
解這類問題時要注意：
①化學方程式下相對應的物質質量不能直接寫溶液質量，而要寫參加化學反應的溶質實際質量。
②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρv這個公式進行換算。
③單位要統一。
關於溶液中溶質的質量分數計算的具體情況
①若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。
②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。
③若溶質溶於水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應後的生成物了。
2樓：匿名使用者
溶質質量與溶液質量之比，叫做溶質的質量分數（以w表示，以前稱為質量百分比濃度）。這是常用的一種溶液組成表示法，計算公式是：
溶質的質量分數=（溶質質量/溶液質量）*100% = [溶質質量/（溶質質量+溶劑質量]*100%
例 10克氯化鈉溶解於90克水中，則在所得氯化鈉溶液中溶質的質量分數=10/100=10%
3樓：秒懂百科
質量分數：溶液中溶質質量與溶液質量之比
4樓：匿名使用者
溶質質量分數=溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）=溶質質量/溶液質量
5樓：匿名使用者
溶質的質量分數＝ （溶質質量/溶液質量）*100%
6樓：詹妮威廉士
請參考百科哦裡面有詳細的公式！
計算溶質的質量
設生成xg氯化鈉。2hcl na2co3 2nacl h2o co2 106 117 10 21.2 x 106 117 10 21.2 x x 2.34g 註解 10 21.2 是由圖象看的10g的時候ph值 7說明鹽酸恰好和碳酸鈉完全反映所以用10克的碳酸鈉之所以要乘21.2 是因為實際只有2....
實驗室常用濃鹽酸中溶質的質量分數為36 5，密度為1 20g cm3該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為多少
設有100克濃鹽酸 則copyhcl質量為100g 36.5 36.5g則hcl的摩bai爾質量為36.5g 36.5g mol 1mol100克濃du鹽酸體積為zhi100g 1.20g cm3 1000 12 ml 1 12l 所以該濃鹽酸中溶質的dao物質的量濃度為1mol 1 12l 12m...
怎樣將質量分數轉換成摩爾分數請問這個質量分數是怎麼轉化為摩爾分數的？
需要知道溶質的分copy子量和溶bai劑的分子量才可以進行轉換，du轉換方法按如下 設該zhi物質的分子量為m1，質量分數dao為c 溶劑的分子量為m2，溶液的質量為100。則 摩爾分數 c m1 100 c m2 c m1 化簡為 cm2 100m1 c m1 m2 質量分數duw和摩爾分數x的換...