1樓：匿名使用者
co2 0.5mol,那麼需要caco3也是0.5mol。caco3的摩爾質量為100g/mol，則純caco3的用量為50g，需要90%純度的石灰石55.6g。
生成cacl2的物質的量同為0.5mol
2樓：手機使用者
標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4l ,即0.5mol二氧化碳,即0.
5mol碳酸鈣,即50g純碳酸鈣,55.56g含碳酸鈣90.0%的石灰石,生成0.
5mol氯化鈣,即55.5g氯化鈣
3樓：匿名使用者
1. 11.2l的二氧化碳物質的量為0.5mol 質量為22gco2----caco3
44 100
22g 50g
石灰石 50/90%=九分之500
2. co2-------cacl2
0.5mol 0.5mol
4樓：莫莫海
需要11.2l的co2，換算為摩爾數n=0.5molcaco3 + 2hcl ---- cacl2 + 2co2 + h2o
1mol 1mol 2mol
xmol ymol 0.5mol
求解x=0.25mol 即需要純的caco3 25g需要含90.0%的石灰石 為 25/90.0%=?
生成cacl2的物質的量y=0.25mol
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cdbacd cc filledab cdbacd ccab 姐姐自己做的。別嫌棄同問 c d b a c d c c a b 希望可以幫到你喲 1 5cdbac 6 10dccab 1 5cdbac 6 10dccab 我做了一遍，希望幫助你 climb up 爬上 thesame sizeas ...
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