1樓：匿名使用者
m（naoh)=50g*80%=40g,設稀鹽酸中含溶質質量xg。
naoh+hcl=nacl+h2o
40g x g yg
x=1.稀鹽酸中含溶質質量。
2.可得y=
反應後溶液的溶質質量分數。
=歡迎追問，謝謝！】
2樓：匿名使用者
解：mnaoh=50g*80%=40g
設稀鹽酸中含溶質質量為x，反應後溶液含nacl質量為ynaoh+hcl=nacl+h2o
40g x y
40/40g=
∴x=，y=
nacl%=
3樓：匿名使用者
設 稀鹽酸中含溶質質量是a ，反應後溶液的溶質質量是bnaoh + hcl = nacl+h2o50x80% a b
40/50x80%=
b=根據質量守恆 反應後溶液總質量是 50+100=150g反應後溶液的溶質質量分數是 x100%= 39%
4樓：紅色湮滅
列出化學等式，就解出了。
5樓：
僅用同組稀溶液間的互相反應，就可以將其區別開的是：,hcl,hno3,na2so4 ,h2so4,hcl,bacl2,agno3,hno3,nacl ,naoh,cuso4,nacl
選b 能在同一溶液中大量共存的是：,ba(oh)2,hcl 硫酸鋇 沉澱，h2so4,hno3 可行。,naoh,ca(oh)2 氫氧化鐵 沉澱。,naoh,nacl 氫氧化銅 沉澱。
6樓：匿名使用者
425/85=5
300/5=60克水，所以，85克原溶液中蒸發掉60克水，溶液也能恰好飽和而25克物質a，溶於40+60=100克水，恰好飽和，所以a物質的溶解度為25克。
溶質的質量分數=25/(100+25)=20%
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