1樓：甜紙啊
p額1>p額2 說明，i額1>i額2，說明r11所以p額1>p總。
其他的選項也是差不多把式子列出來對比一下就能比較大小的。
那麼化學的方面。
2hcl+caco3===cacl2+h20+co2(氣）也就是說原來2mol的鹽酸變成了1mol的氯化鈣，或者說原來73k（克）的鹽酸，變成了111k（克）的氯化鈣，同時生成了18k（克）的水（其中k只是個常數，沒什麼特別的意義，73k為原來的稀鹽酸中hcl的質量），所以溶質的質量增加了38k（克），所以反應後的溶液相對於反應前的溶液來說，溶質增加了38k（克），溶劑增加了18k（克），相當於在反應前的稀鹽酸中加入了38/(18+38)*100%=質量百分比的溶液，這個數值一定大於稀鹽酸的質量百分比，所以這個反應相當於增加了溶液的濃度，也就是增加了密度。溶液的密度變大了，原來懸浮在溶液中的塑料（密度和原溶液相同），收到了更大的浮力，所以上浮了。
後面是物理的，不用說的那麼清楚了吧）
那個舉例子不知道是什麼意思，反正兩道題的詳細過程在這裡了，供參考。
2樓：匿名使用者
兩盞電燈的額定電壓相同均為u，額定功率p額1>p額2p=u*u/r,說明r1串聯時有p總=u*u/(r1+r2)，而p額1=u*u/r1,後者明顯比前者分母小，故後者大。
塑料方塊懸浮，說明方塊密度等於溶液密度。
反應完全後，原溶液由兩分子的hcl變成了一分子的cacl2，後者明顯比前者的分子質量數大，也就是說，反應後溶液的密度增大了，所以對方塊的浮力也增大，方塊上浮。
有疑問來資訊。
3樓：希望天使在人間
1.利用公式p=u^2/r 得到r=u^2/p所以總功率p=u^2/r=u^2/(r1+r2)=u^2/(u^2/p1+u^2/p2)
整理一下得到。
p=u^2p1p2/(u^2p1+u^2p2)因為比較的是p和p1得大小，所以p1的係數如果小於一就說明p1大。
p1的係數：u^2p2/(u^2p1+u^2p2)，很明顯小於一，所以c對。
2. 因為大理石的成分是碳酸鈣，可以和鹽酸反應，反應之後形成氯化鈣溶液，其密度大於鹽酸的，所以對方塊的浮力就會增大，故而上浮。
4樓：瑨琪
串聯的時候。
p總=u²/（r1+r2） 總電壓平方除以總電阻平方。
p額1=u²/r1
所以 p總大理石與鹽酸反應生成co2，大理石溶解，這個時候第一溶液密度變大，所以單位體積產生的浮力變大。
還有就是二氧化碳附著再塑料上，增大了體積，
5樓：匿名使用者
物理題。無論串並聯，p總=p1+p2>p1,所以c,d對，這是從能量守恆的角度分析的。
化學題。大理石主要成份是碳酸鈣，與鹽酸完全反應後生成氯化鈣溶液，氯化鈣的分子量大於hcl,並且在反應過程中會失去一些水分。所以反應後的溶液密度變大。
溶液密度變大，相同的方塊自然會上浮。
6樓：求知智者
c: p額1 = u^2/r1
p總 = u^2/(r1+r2)
p總向鹽酸中加大理石，hcl轉變成cacl，分子量增加導致液體密度增大。
⑤題九年化學
7樓：匿名使用者
氧化鐵fe3o4式量232g/mol，其中鐵元素含量為x100%=,又氧化鐵質量800噸，所以鐵的質量，2000t含雜質3%的生鐵中鐵的質量2000t（1-3%）=1940t
8樓：匿名使用者
① fe的質量是 800×56×2÷﹙56×2＋16×3﹚＝560﹙噸﹚
fe的質量是 2000×﹙1－3％﹚＝1940﹙噸﹚
九年化學題
9樓：yan梓
鹽，沉澱，cacl2
有沉澱生成。
有沉澱或氣體或水生成。
baso4
10樓：凌槿
大量無色氣泡產生。
有白色沉澱生成。
三的方程式(⊙o⊙)哦。
九年化學簡單問題
11樓：匿名使用者
這道題前兩個是酸，後乙個是鹼，老師會講的，哈哈~~酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫鹼鹽：
酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽。
酸 由h+(氫離子） 與 酸根離子 （如 碳酸根co3 2- 硫酸根so4 2-）組成。
鹼 由金屬離子（如 銅離子cu2+) 與 oh1-（氫氧根離子）組成鹽 由酸根離子與 金屬離子組成。
酸就是能水解出氫離子的化合物。
鹼就是能解離出氫氧根的化合物。
鹽就是除此以外的無機化合物。
12樓：天涯孤劍獨誰投
lz您好 酸是電離時陽離子是h+，陰離子是酸根，所以hno3(硝酸）是酸 同理ch3cooh（醋酸）也是酸 （ch3coo-是醋酸根） naoh(氫氧化鈉）是鹼 因為電離時陰離子是oh- 陽離子是金屬離子na+
初中階段硫酸根離子用ba的可溶性鹽檢驗。
13樓：匿名使用者
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。
鹼：電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。
鹽：是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
hno3是硝酸，ch3cooh是乙酸（醋酸）,naoh是氫氧化鈉引入鋇離子，若出現不溶於水又不溶於稀硝酸的白色沉澱，則溶液中含有硫酸根離子。
14樓：七氟化氙
鑑定硫酸根一般是先滴加鹽酸，再滴加氯化鋇溶液。
因為氯化鋇和硫酸根會生成硫酸鋇沉澱，硫酸鋇和氯化銀是不溶於酸的，所以第一步滴加鹽酸證明溶液內沒有銀離子，第二步滴加氯化鋇生成的沉澱不溶於酸，所以是硫酸鋇沉澱。
15樓：酷小龍
先加入hcl 再加入bacl2 可以看到baso4沉澱（白色沉澱）就有硫酸根。
16樓：煙溪百合
hno3,ch3cooh,能電離出h+離子，為酸naoh,電離出oh-離子，為鹼。
希望對你有幫助啦。
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：
h2so4(硫酸）,hcl(鹽酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸） 鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如 ：
naoh(氫氧化鈉），koh(氫氧化鉀），ca(oh)2(氫氧化鈣)，nh3·h20(氨水） 鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或nh4銨根）和酸根離子的化合物。例如：
na2co3(碳酸鈉），cuso4(硫酸銅） ，nh4no3（硝酸銨） 僅由氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸。 由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽，不一定都是如此。 由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。
求這題的空怎麼填，九年化學
17樓：匿名使用者
首先，突破口為e物質，固體火柴頭的成分之一指的是紅磷p（火柴頭中的其他成分不常見），d為氧氣o2，f為五氧化二磷p2o5，再從其他資訊可推測出，a為氯酸鉀kclo3，b為二氧化錳mno2，c為氯化鉀kcl，反應式。
kclo3—mno2→2kcl + 3o2 ↑
p+5o2=2p2o5
一到九年級的化學題，關於一道九年級的化學題
根據質量守恆定律，生成氧氣的質量 34.0 g 0.5 g 33.7 g 0.8 g 2 h2o2 mno2 2 h2o o2 68 32 x 0.8g 68 x 32 0.8g x 1.7 g 所以溶質的質量分數 1.7 g 34 g 100 5 即該過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 5 減少的質量...
九年級上化學題（書上的）求解謝謝
1 分析 根據質量守恆定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和 鎂條在空氣中燃燒，是鎂和空氣中的氧氣發生反應生成氧化鎂的過程，故根據質量守恆定律，氧化鎂的質量 鎂條的質量 參與反應的氧氣質量 故生成的白色粉末的質量比原來鎂條的質量增加 答案 鎂條燃燒，是鎂和氧氣反...
九年級物理題
對於實心正方體 例如還有圓柱體 壓強還可以用這個公式 p pgh,而p一樣，p甲 這樣可知底部接觸面積s甲 s乙 s丙。再用p f s可知，質量相同的銅塊，那麼作用力f一樣，s越大，壓強越小。所以最後是p甲 p甲小,則體積大,面積大,加相同重物,增加的壓強小 即仍為p甲 放上質量相等的銅塊，增加的是...