1樓：網友
ba(oh)2溶液滴至鹽酸和mgso4的混合溶液中硫酸鋇沉澱立即生成，而氫氧化鎂沉澱由於鹽酸的存在而不沉澱，直到鹽酸完全被氫氧化鋇中和後才析出。
鹽酸含量為100*，因此可以消耗ba(oh)2 ，對應的體積為。
因此，在鹽酸沒有反應完全或剛好完全反應，即v≤250ml時，沉澱為baso4，質量為v*
當鹽酸反應完全後，硫酸鋇和氫氧化鎂開始同時析出，直到硫酸根反應完全。
硫酸鎂的含量為100*12%/120=，因此可以消耗ba(oh)2 ，對應的體積為。
因此在250ml當硫酸鋇沉澱完全後，氫氧化鎂繼續沉澱。
氫氧化鎂完全沉澱需消耗氫氧化鋇500ml（與硫酸鋇相同），加上鹽酸消耗250ml，氫氧化鎂完全沉澱，需加入氫氧化鋇750ml
因此在500ml當氫氧化鎂也沉澱完全後，沉澱質量不再變化，為。
因此答案為：
ba(oh)2溶液體積（v）/ml〔0 ~250〕（250 ~500]（500 ~ 750] (750 －
沉澱的化學式 baso4 baso4、 mg(oh)2 mg(oh)2 —
根據以上的演算法畫圖。
2樓：網友
題目是什麼啊？？難道就是在溶液中怎樣除去baso4沉澱？ 那用過濾不就可以了？？
若是問在溶液中baso4消失，原因可能是：baso4是強電解質，ba離子或者so4離子與溶液中的某種物質形成了一種很弱的溶於水的電解質。
3樓：應試教育受害者
ba(oh)2溶液體積（v）/ml 〔0 ~250〕 （250 ~500〕 （500 ~ 750] (750
沉澱的化學式 baso4 baso4、mg(oh)2 mg(oh)2 —
baso4沉澱溶解平衡常數多少
4樓：網友
難溶物在水中溶解達到飽拆告滲和時，即建立沉澱溶解平衡友亮，平衡常數稱為溶度積旅脊（ksp）．已知25℃時，ksp（baso4）=1×10-10，ksp（baco3）=
5樓：布兜新
baso4在水中存在沉澱溶搏檔解平衡baso4(s)ba2＋(aq)＋畢銀返so42－(aq)，溶度積常數手飢ksp=c(ba2＋)·c(so42－)。
6樓：帳號已登出
即建弊兄立沉澱溶解平衡，平衡。
難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉澱溶解平衡，平衡常數稱為溶度積(ksp).已知25℃吵卜做時，ksp(baso4)=1×10-10,ksp(baco3)=
題庫。baso4在水中存在沉澱溶解平衡公升衡baso4(s)ba2+(aq)+so42...
baso4在水中存在沉澱溶解平衡baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq),溶度積常數ksp=c(ba2+)·c(so42-)。a(l-10x-0ix22×10題庫。
baso4是沉澱嗎
7樓：我是乙個麻瓜啊
是。但都是相對的，硫酸鋇溶於濃硫酸，生成ba(hso4)2。
baso4相對於水來說是沉澱，相對於濃硫酸來說，則不是沉澱。
沉澱硫酸鋇由硫化鋇溶液與加入經除去鈣、鎂後的芒硝溶液混合，於80℃進行反應，生成沉澱，經抽濾、水洗和酸洗後，調節ph值5～6，再過濾，乾燥，粉碎製得。亦可用鋇黃滷與芒硝溶液反應制得。
8樓：匿名使用者
是，但都是相對的，硫酸鋇溶於濃硫酸，生成ba(hso4)2（《高等無機化學》）
還有說「在baso4沉澱上加入na2co3飽和溶液時，會發生沉澱的轉化，生成。
碳酸鋇沉澱，再加入酸即可溶解。
9樓：匿名使用者
是白色沉澱，而且不溶於硝酸等強酸。
10樓：匿名使用者
是既不溶於水也不溶於酸的白色沉澱。
baso3是沉澱嗎?為什麼
11樓：元耀冷熱衝擊箱
首先baso3和baso4都是不溶於中性溶液（即所謂不溶於水）的白色沉澱。
但是，baso3溶於酸性溶液，而baso4不溶於酸性溶液。
baso3溶於酸性溶液方程式為。
baso3+2h+ =ba2+ +h2o+so2，也就是強酸制弱酸。
另外，baso3中正四價的硫具有較強還原性，能被許多氧化劑氧化，比如硝酸，三價鐵，高錳酸根，次氯酸根，過氧化物……
這就使得有些酸性溶液中通入so2會出現白色沉澱。
比如往ba(no)3和hno3的混合溶液中通入so2，會生成白色沉澱，這是baso3被氧化成了baso4，生成不溶於酸的白色沉澱。
所以baso3不溶於硝酸！！樓上錯了。
在實際生活上，baso4用於檢驗胃腸，又叫做鋇餐，也是利用baso4不溶於鹽酸（胃酸主要成分）的原理。
12樓：匿名使用者
是沉澱，但不穩定，也容易分解。
baso4是沉澱嗎
13樓：夕志畫
baso4是沉澱。在化學變化中，一般來說有八大沉澱：agcl（氯備指化銀）、baso4
硫酸鋇）、caco3
碳酸鈣）、baco3
碳酸鋇賀滾卜）、ag2
co3碳酸銀）、mg（oh）2
氫氧化鎂）、cu（oh）2
氫氧化銅）、fe（oh）3
氫氧化鐵）。
什麼是沉澱從液相中產生乙個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示乙個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱沉澱反應。
物質的沉禪穗澱和溶解是乙個平衡過程，通常用溶度積常數ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。
baso3是沉澱嗎
14樓：寂夜的晨曦
名稱：亞硫酸鋇。
化學式：baso₃
式量：常溫下狀態：無色立方六方結晶或粉末。
顏色：無色。
氣味：無嗅。
熔沸點：無資料。
毒性：有毒。
溶解性：難溶於水，不溶於醇，水中的溶解度為，ksp=。
但易溶於稀酸，baso3溶於酸性溶液方程式為 :baso3+2h+ =ba2+ +h2o+so2，也就是強酸制弱酸。
15樓：愛量子論
亞硫酸鹽，除了鉀鈉銨之外，就只有亞硫酸鎂微溶了，其他一律不可溶名稱：亞硫酸鋇。
化學式：baso₃
常溫下狀態：無色立方六方結晶或粉末。
顏色：白色。
毒性：有毒。
在含有baso4沉澱的溶液中加入na2so
16樓：網友
在含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4，不會發生反應，不太清楚你要問的是什麼。
氫氧化鉀與二氧化碳1:1反應，生成碳酸氫鉀，但是由於碳酸氫根離子會發生水解，所以碳酸氫根離子會略微變少，所以鉀離子與碳酸氫根離子的濃度不相等。
在醋酸鈉溶液中，由於醋酸根離子會水解，所以醋酸根離子的濃度略小於鈉離子的濃度，如果加入適量醋酸，那麼醋酸根離子的濃度就會增加（醋酸電離生成氫離子與醋酸根離子），當醋酸根離子濃度增加的恰當好處的話，可以使得醋酸根離子的濃度正好等於鈉離子的濃度。
17樓：網友
不反應，因為不滿足反應條件。
這是兩種鹽。
鹽與鹽反應是複分解反應。
複分解反應條件：1生成氣體2生成沉澱3生成弱電解質而且複分解一般是水溶液。
2koh+co2=k2co3+h2o
1mol 1mol 1molco2過量，co2還要與水反應產生，而這個反應是個產生碳酸氫根，所以有一部分的co2在碳酸氫根中，所以鉀離子濃度大於碳酸氫根離子的濃度。
這個是適量，有後面的可能性。
18樓：饕餮大戰貔貅
額，這個第乙個是強鹼和弱酸反應，肯定不會相同啊，再說碳酸氫根會分解呢，下面的加了醋酸的話等於加了醋酸，本來醋酸的電離是平衡了的，加了醋酸根，反應會向反方向，醋酸根會減少了，那麼不就相同了嘛，
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