1樓：拉羅的塔羅牌
氧化還原反應。
概念1：存在化合價公升降的反應。
概念2：存在著電子的得失或偏移的反應叫做氧化還原反應。
化合價公升高==失電子或電子偏離。
化合價降低==得電子或電子偏向。
化合價公升高==被氧化。
化合價降低==被還原。
氧化劑：在氧化還原反應中得電子，化合價降低的反應物。
還原劑：在氧化還原反應中失電子，化合價公升高的反應物。
還原產物：在氧化還原反應中氧化劑被還原得到的生成物。
氧化產物：在氧化還原反應中還原劑被氧化得到的生成物。
同種元素間的氧化還原。
1． 歧化：乙個元素被氧化還原，中間價往**低價走。
2． 歸中：乙個元素被氧化還原，**低價往中間價走。
氧化性與還原性。
1． 物質有得電子的能力叫氧化性。
2． 物質有失電子的能力叫還原性。
當化合價處於最**時，只有氧化性，沒有還原性。
當化合價處於最低價時，沒有氧化性，只有還原性。
當化合價處於中間價時，既有氧化性，又有還原性。
強氧化劑：1． 活潑非金屬單質。
2． 某些化合價特高的。
強氧化劑：活潑金屬（金屬活動順序表即為還原性強弱表）還原反應速度越快，條件越低，還原性越強。
氧化反應速度越快，條件越低，氧化性越強。
基本上大體就這些了，如果還不懂，你就去問老師吧~~<
2樓：____小若
先把化合價標出來，=號兩邊同種元素化合價變化就是氧化還原反應，化合價公升高的是氧化反應，降低的是還原反應。
3樓：瑋問問
關鍵是1；判斷是不是氧化還原反應。
2；用雙線橋法判斷的是電子情況。
3；判斷還原劑與氧化劑以及還原產物和氧化產物。
4；利用失電子平衡來配平方程式。
5；反應的特殊情況【歧化反應，歸中反映】
在學習是掌握住這幾個知識點就可以了。
具體講；1氧化還原反應的原因：電子的偏移。
2氧化劑 得電子 化合價降低 被還原成為還原產物。
還原劑 失電子 化合價公升高 被氧化成為氧化產物。
失幾個電子就生高階價】如fe+cuso4=feso4=cu 鐵由0價降低至-2價就得到了兩個電子而cu也正好失去兩個電子。
4；在配平方面先分析好得失電子情況再求出得失電子的最小公倍數乘在反應物預生成物種。
這類問題在書上隨便找幾個方程式配一下啊。
5；歸中反映注意價態變化不交叉。
部分氧化還原反應
4樓：潤澤且鮮明灬小兔子
是指參與氧化還原的元素的物質只有部分發生了化合價。
的改變，一部沒有討論的是乙個化合物裡面的一種元素。cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o，硫酸就是部分氧化。
氧化還原反應是化學反應。
前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。
自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
氧化還原反應.;
5樓：網友
氧化劑 f2
還原劑 h2o
被氧化元素 o
被還原旅悄鎮元素 f
氧化產物 o2
還原產物 hf
得失拆粗電子數 該反應轉移4個電運凳子。
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應知識點
公升失氧還氧，降得還氧還。公升 化合價公升高 失 失去電子 氧 氧化反應 還 還原劑 氧 對應氧化產物 降得還氧還與之相反。歧化 乙個分解為兩個 多個 的氧化還原反應。歸中 兩個 多個 化合成乙個的氧化還原反應。希望能夠幫到你！如有疑問，請繼續追問！如能解決，謝謝採納！失去電子，被還原，化合價公升高...
關於氧化反應的問題，關於氧化還原反應的問題
1.氧化反應，如果顧名思義就是，氧氣和其他物質的反應，這個是我們的老祖宗們 化學界的 所面對的一系列與氧相關反應的乙個總結。為什麼會有這樣乙個總結，原因很簡單，氧氣很常見，而且氧氣的絕大多數反應，或者是全部反應，都是以氧氣降低化合價，奪取其他物質的電子方式，以完成反應。我們稱之為氧化反應。在很長的一...
求幾個氧化還原反應的例子簡單的,氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
c o2 co2 2h2o2 2h2o o2 2hcl zn zncl2 h2 關於氧化bai還原反應 的幾個例子 du沒有單質參加的化合反應zhi和dao沒有單質生成的分解反應回 hno2 no no2 h2o h2s h2so4 s so2 2h20 3hno2 hno3 2no h2o c2h...