1樓：網友
第一題。a可以。
b，al3+ +3oh- =al(oh)3↓，不能共存。
c，fe2+ +s2-==fes↓ 不能。
d，2h+ +co3 2- =co2↑ +h2o 不能。
第二題：強鹼溶液意味著有大量的oh-
a，ca2+ +co3 2-==caco3↓ 不能。
b，能。c，mg2+ +2oh- =mg（oh）2↓ 不能。
d，fe3+ +3oh- =fe（oh）3↓ 不能。
第三題：強酸溶液意味著有大量的h+
a，ch3coo- +h+ =ch3cooh，弱電介質不能共存。
b，ba2+ +co3 2-==baco3↓，co3 2- +2h+ =co2↑ +h2o 不能共存。
c，ag+ +cl- =agcl↓ 不能共存。
d，能。第四題：ph=2，意味著溶液有大量的h+
a，2h+ +s2- =h2s 弱電解質不能共存。
b，hco3- +h+ =h2o+co2↑
c，h+ +so32- =hso3-（即當氫離子不是足量時，氫離子與亞硫酸根離子反應生成眼硫酸氫根離子）；
2h+ +so32- =h2o + so2↑（即當氫離子過量時，二者反應生成水和二氧化硫）。
d，可以。第五題：無色透明不能有帶色離子。
a，可以。b，fe3+黃色，cu2+藍色，不行。
c，mno4-紫紅色，不行。
d，fe3+黃色，al3+和alo2-能雙水解al3+ ＋3alo2- ＋6h2o＝4al(oh)3↓，也不能共存。
2樓：網友
1、a b氫氧化鋁沉澱 c 硫酸根和硫離子發生氧化還原反應 d氫離子和碳酸根反應。
2、b a氫氧化鈣沉澱 c氫氧化鎂沉澱 d 氫氧化鐵沉澱。
3、d a 氫離子和醋酸根生成醋酸分子 b碳酸鋇沉澱 d氯化銀沉澱。
4、d a 氫離子和硫離子生成硫化氫分子 b氫離子和hco3-反應 d氫離子和亞硫酸根反應。
一道高中化學題目。(過程越詳細越好）
3樓：網友
電解nacl和cuso4溶液時，先電解cu2+和cl-，然後電解水。
c(cu2+)=，n(cu2+)=，cu2+共能得到電子。
c(cl-)=c(na+)=，n(cl-)=，cl-共能失去電子。
陽極先得到 cl2，後得到o2
陰極先得到 cu，後得到h2
陰極收集到氣體即 h2
生成的 h2轉移電子數 = , 而 =
說明陽極cl-恰好完全反應，無o2生成。
2h2o + 2e- == h2↑ +2oh-生成 h2，對應生成oh-物質的量 = =ph = 14+lg( = 13
共轉移電子。而1mol h2消耗2mol電子。
所以消耗h2物質的量 = =
消耗h2質量 = 2* =
幾道高一化學題，請詳細解釋一下，謝謝！
4樓：網友
7．選ad
b中碳酸氫鈣為可溶物，應分開寫，寫hco3＋
c中氫氧化鎂為不溶物，應寫化學式mg(oh)2
12 選da中cu2+為藍色。
b中co32-與h＋反應。
c中hno3氧化cl-
3．選ca．在氮化鋁的合成反應中，n2是氧化劑，c是還原劑。
b．上述反應中每生成2 mol aln，n2得到6 mol電子。
d．氮化鋁晶體耐高溫、抗衝擊、導熱性好，故不屬於分子晶體。
7．選acu與hno3溶液，若為濃hno3則生成n02，若為稀hno3則生成no
zn與h2so4溶液，若為濃h2so4則生成so2，h2，znso4，若為稀h2so4則生成h2，znso4
22．（2006上海）（1）請將5種物質：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3和fe2(so4)3分別填入下面對應的橫線上，組成乙個未配平的化學方程式。
feso4+hno3→n2o+fe(no3)3+fe2(so4)3+h2o
2）反應物中發生氧化反應的物質 feso4 ，被還原的元素是 n 。
3）反應中1 mol氧化劑 得到 4 mol電子。
4）請將反應物的化學式及配平後的係數填入下列相應的位置中：
24feso4 + 30hno3→
下面是幾道高一化學題，希望會做的都把詳細過程告訴我，詳細謝謝
5樓：競賽社群
為32*
2.混合氣體的物質的量是。
因為迅明2co+o2=2co2 2h2+o2=2h2o即反應物co和h2都用x代替就是2x+o2這樣反應，所以消耗的氧氣是即氧氣的質信昌拆量是。
3.根滑棗據化學方程式和質量守恆定理得到了。
a2+3b2=2ab3
x就是ab3
4.俯視的話讀書偏大，仰視讀數偏小。
5.得到鹽酸的質量是400*
根據質量分數得到了hcl的質量是440*
hcl的物質的量是88/
caco3--2hcl--cacl2
得到了氯化鈣的物質的量是。
所以氯化鈣的物質的量濃度時。
一道高一化學題，請高人指點！
6樓：網友
完全燃燒後c元素全歲巖枝部轉化為co2
所以x個c原子需要x個o2，所以cxhmon中，hmon反應後恰好完全轉化為h2o，即m=2n
所以ab正確。
又因為對於有機物，h原子數一定小於或等於c原子數的乎敏2倍加2，所以d正確，c錯誤。
選棗森c
7樓：網友
選ccxhmon+（x+m/4 -n/2）o2-->xco2+m/2h2o
由題叢橘意得：x+m/4 -n/2=x，即m/n=2
所以a、b可能，c不可能（因為滲殲團2x+2是飽和改渣氫原子數），d可能。
高一化學，解釋一下第9題，要詳細一點的過程
8樓：網友
硫酸的物質的量是 n（h+）= n（naoh）=1mol氫氧根過量，氫離子完全反應，產熱按照氫離子計算就是δh=
9樓：精靈夢月
摩爾硫酸含摩爾氫離子，中和反應生成摩爾水。手機黨，打字麻煩，說到這兒你應該懂了，不然還是去學文科吧。
10樓：white吱吱
我們還沒上這課呢。。
高一化學實驗題，急！ 20，高一化學實驗題
第乙個問題 這構成的是乙個原電池，cu是正極，zn是負極。cu棒上可以觀察都有氣泡產生，產生的是氫氣。硫酸溶液中的氫離子在銅棒上被還原成氫氣。電極反應式為 2h 2e h2，還有乙個向上的箭頭，不好打出來，請見諒。第二個問題 電解質為硫酸銅，這仍然是乙個原電池，電極不變。只不過被還原的這次變成了銅離...
高一化學求解答7 9 5，高一化學題
7題答案 ad 物質的量之比等於分子數之比n nna，比值為1 1，a對，所含氧原子數為1 2，b錯。所含原子總數比為2 3，c錯。所含碳原子數比為1 1，d對。故選 ad。8題答案 amolmg反應失去2amol電子，故反應失去1mol電子。直等寫na，約等寫6.02 10 23 9題答案 b 4...
高一化學題
d.先生成mg oh 2和al oh 3 繼續加naoh,al oh 3轉化為naalo2和水 沉澱消失一部分 選d先生成mg oh 2和al oh 3沉澱 隨著鹼濃度增加，al oh 3溶解而mg oh 2不溶解 選擇 d.開始的時候 氫氧化鈉與 硫酸鎂 和 硫酸鋁 發生反應生成 氫氧化鎂 和 氫...