1樓：網友
kclo3+hci—kcl+clo2+cl2↑+h20
這個題目的問題在於：氧化還原反應的電子轉移，從kclo3中+5的氯流出的電子必然有去向，而這裡只能是cl-
而cl-必須到0；kclo3中+5的氯也必須到+4的clo2
因為他們都有電子的轉移所以都必須變價，所以臨近的價態肯定要考慮。
再根據不交叉的原則，他們也只能到臨近的價態。
然後後面就好配了。
5到+4 -1到0 ；比例是1:1
考慮元素守恆。
2kclo3+4hci===2kcl+2clo2+cl2↑+2h20
nh4no3—hno3+n2↑+h20
這個反應：看到生成物中硝酸沒有變價；原來的+5 -3 產生了0價的中間價態，所以是歸中反應；
5nh4no3===2hno3+4n2↑+9h20
kmno4+feso4+h2so4—fe2（so4）3+k2so4+mnso4+h2o
這裡是很簡單的配平 mn從+7到了+2 fe從+2到了+3
比例1:5根據簡單元素守恆（比如硫酸根的守恆）
2kmno4+10feso4+7h2so4===5fe2（so4）3+k2so4+2mnso4+7h2o
cr2o7^2- +i^- h^+ cr^3+ +i2+h20
這個也是簡單的配平 cr從+6到了+3；碘從-1 到0
然後元素守恆。
2cr2o7^2- +6i^- 28h^+ 2cr^3+ +3i2+14h20
fe^2+ +clo^- h20—fe(oh)3↓+fe^3+ +cl^-
這個也是簡單的配平。
fe從+2到+3 clo-從+1到-1
比例2:16fe^2+ +3clo^- 3h20===2fe(oh)3↓+4fe^3+ +3cl^-
麻煩事是元素的守恆。
為了配出oh 則必須讓h2o和次氯酸根合作 比例是1:1
而他們產生的oh必須是3的倍數。
由此得出答案。
最後關於樓主的疑問，配平的話首先必須清楚的是元素的化合價的變化；考慮清楚以後，大部分的化學式就可以解決了。
剩下的去向不明的才要進一步的考慮比如第一題。
氧化還原方程式的配平
2樓：match數學
氧化還原方程式的配平如下：
一、配平原則。
由於在氧化還原反應裡存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有公升有降，我們把化合價能公升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價公升高的總價數=氧。
元素）化合價降低的總價數。
二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟。
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數、配係數。即。
標出變化元素化合價的始態和終態；
始態 終態 變化型者的總價數 = 變化 × 係數注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為。
最小公倍數。
將 上的係數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為係數；
用觀察法配平其它元素；
檢查配平後的方程式是否符合質量守恆定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恆）
例1、 c + hno3（濃）- no2 + co2 + h2o
分析：⑴標變價。
c(0) +hn(+5)o3（濃）- n(+4)o2 + c(+4)o2 + h2o
鎮御 找變化。
始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 係數。 求總數。
配係數。c 的係數為 1 hno3的係數為 4 ,用觀察法將其它係數配平後，經檢查滿足質量守恆定律。配平後的化學方程式為：
c + 4 hno3（濃）= 4 no2 + co2 + 2 h2o
三、氧化還原反應配平的特殊技巧。
1、從右向左配平法。
例2、cu + hno3（濃）- cu(no3)2 + no2 + h2o
分析：由於hno3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如採用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。
不同之處：配係數時只需將 中的係數先寫在對應產物化學式之前，其它步驟相同。始態 終態 變化的總價數 = 變化 × 係數。
cu + 4 hno3（濃）= cu(no3)2 +2 no2 + 2h2o
總結使用範圍：此法最適用於某些物質（如硝酸、御租巖濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的型別。
氧化還原反應方程式的配平
3樓：三農小能手
<>配平步驟 ：
標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
列變化：列出反應前後元素化合價的公升、降變化值。
求總數：使化價公升高和降低的總數相等。
配係數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平後，把單線改成等號。
查守恆：檢查方程式兩邊是否「質量守恆」和「電荷守恆」。
配平原則 ：
反應前後各元素的原子個數相等，即質量守恆。
氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等，即電子守恆。
氧化劑化合價降低的總數值與還原劑化合價公升高的總數值相等。
各類氧化還原反應方程式的配平。要詳細
4樓：大唐風氣
億之聖各類氧化還原反應的配平方法簡介。
用化合價公升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價公升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恆；二是反應前後各種原子個數相等，即質量守恆。在掌握一般配平方法、步驟的基礎上，根據反應的不同型別和特點，選擇和運用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和準確性。
下面介紹一些常用的配平技巧。
1.逆配法：部分氧化還原反應、自身氧化還原反應、歧化反應等宜選用此種方法配平，即先從氧化產物和還原產物開始配平。
2. 零價法：對於不易確定元素化合價的物質（如鐵、砷、碳等組成的化合物）參加的氧化還原反應，根據化合物中各元素的化合價代數和為零的原則，把組成該物質的各元素化合價看作零價，然後計算出各元素化合價的公升降值，並使公升降值相等。
3. 變一法：假設化合物中只有一種元素的化合價在反應前後發生變化，其他元素的化合價在反應前後沒有變化，依據化合物中各元素的化合價代數和為零的原則，確定該元素的起始價態。
計算出元素化合價的公升降值，並使公升降值相等。
4. 待定係數法：一般設組成元素較多的物質的化學計量數為1，其他物質的化學計量數分別設為a、b、c……，根據原子個數守恆列等式求解，若化學計量數為分數，應化為整數。
此法適用於一切氧化還原反應，主要用於變價元素在三種或三種以上的複雜氧化還原反應。
5. 定組成法：對乙個確定的化合物而言，各組成元素的原子個數之比一定，由此決定了反應物或生成物中可能有兩種或兩種以上的物質的比例關係一定，據此可實現配平。
6. 整體標價法：當化合物中某一元素有多個（或為不定數）時，可將它作為整體，計算其整體的化合價。
7. 缺項配平法：此類反應可先配平含變價元素物質的化學計量數，再根據質量守恆定律確定缺項物質的化學式和化學計量數。
缺項物質一般為酸、鹼、水，常見的有h2so4、hcl、koh、naoh、h2o等。
8. 氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恆、電荷守恆和質量守恆，即首先根據得失電子守恆配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恆，配平兩邊離子所帶電荷數，最後根據質量守恆配平其餘物質的化學計量數。
5樓：唯love麥
告訴你一種通用的好辦法。1.拆成半反應（氧化：al——alo2-；還原：h2o——h2）
2.左右兩邊元素守恆（al+2oh-——alo2-+h2；2h2o——h2+2oh-）
3.左右電子守恆（al+2oh-——alo2-+h2+e-；2h2o+2e-——h2+2oh-）
4，把兩式相加消去e-得2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
這是大學裡的方法，希望對你有幫助。
6樓：網友
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（氣體）方法：1.找到化合價變化。
al 0~+3 3*1=3e-h +1~0 但是有2個氫變了（反應產物是氫氣，兩個氫） 1*2=2e-
其他都不變。
2.根據電子守恆定律。
則鋁失電子數等於產物氫得電子數。
則al前面配2，h前面配3（3*2=2*3）其他的再按原子守恆配，就好啦。
7樓：手機使用者
簡單的化學方程式是很容易配平的。但是，有機化合物中原子間一 般都以共價鍵相結合，所以沒有電子得失的問題，在氧化還原反應過程 中化合價不發生變化，因此，反應方程式的配平比較複雜。加之，有機 化學反應的特點之一是副反應多，所以在書寫乙個有機化學反應方程式 時，常常只表示它的主反應和主要反應產物，因此在反應物和生成物之 間常用「→」號表示，由此對反應方程式的配平也就不象寫無機化學反 應方程式那麼嚴格要求了。
我們在一些有機化學書中常見到的化學反應 方程式都不是完全配平的。現在我們從學習了無機化學反應方程式配平 的基礎上，簡單介紹一下有機化合物氧化還原反應方程式的一般配平 法。 根據電子得失的個數相等來配平氧化還原反應方程式是無機化合物 反應中常用的方法，稱為電子法。
在有機化合物的氧化還原反應中較普 遍地採用氧化數法來配。
8樓：買靈慧
你大爺，我不會，沒學過！！！哈哈哈哈哈！！！
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cu由價公升為 價，hno中的n由 降為no中的 價 ， ，和的最小公倍數為 那麼cu前寫上，no前寫上 不在hno前寫上是因為有一部分的hno中的n沒有改變化合價。即hno在這個反應裡一部分充當酸，一部分充當氧化劑 然後cu no 之前也要寫上 cu守恆 然後，計算右邊的n有個，那就在左邊的hno前...
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