高一化學 bs p
1樓：網友
增加的質量就是參與反應的cl2的質量。
所以m(cl2) =
n(cl2) = =
而 cl2反應得到電子。
根據得失電子守恆，某元素要失去電子。
所以這種元素的化合價公升高 = = 2
原來是單質，公升高2，所以變為+2價，選 bc 注意，fe和cl2反應是生成fecl3，+3價，不是+2價。
2樓：網友
我們設這種元素x的化合價是a
則反應後為xcla
增重得到a=2這裡mg fe 存在二價，但是由於fe和cl2直接反應得到的是三價的fecl3
所以答案是b mg
3樓：網友
電子平衡。鈉一價，na與cl2 2:1反應 1molna只能失去1mol電子na（+）1mol cl2 需要2mol電子2cl（-）
同理。鎂二價，mg與cl2 1:1反應 mg（2+） 2cl（-）
cl2 分子量（摩爾量）71，增加，就是，顯然是1:1反應的。鐵、鋁也不是1:1反應。不詳細解釋了。忘了高一時都講什麼了，講得比較淺顯，希望能看得懂。
4樓：網友
質量增加摩爾氯氣質量）即單質結合摩爾氯氣，說明金屬和氯氣反應產物中金屬為正二價，只有b符合。
a,正一價 c 正三價 d 正三價。
高一化學 bs p
5樓：網友
4hcl + o2 ==cucl2,450℃==2h2o + 2cl2
因為反應的溫度是450℃，所以h2o是氣態。另外，hcl和o2不會全部反應，還有一點剩餘，這使得得到的cl2中混有hcl和o2，所以雜質有h2o,hcl和o2
hcl極易溶於水，所以hcl氣體可以全部溶於水中。
而溶解的hcl使溶液中的h+和cl-濃度大增，抑制了cl2的溶解（cl2 + h2o <-h+ +cl- +hclo），所以cl2難以溶解。
除去hcl後，第二步除去h2o，這樣剩下的就是cl2和o2，將cl2液化，剩下的就是o2了。
6樓：網友
hcl是一種易溶於水的氣體 比例大概（體積比）是（水）1：100（hcl）；
cl2 僅有1：2的溶解度； （而且在hcl濃度達到一定的數額以後 就無法溶解cl2）
h2o可以溶解 但是直接通過h20勢必導致通過後的氣體裡也含有h20因為氧氣的熔沸點和氯氣的熔沸點差異很大，所以通過液化可以去掉氧氣。
7樓：網友
hcl和cl2在相同條件下，hcl更易溶於水。所以通過水就可以出去hcl（我們用的鹽酸其實就是hcl溶於水）。 之後冷卻，加壓 則可以分離o2 co2和cl2則是利用了幾種氣體的沸點不同。
o2，co2的沸點在零下好幾，而cl的沸點在常壓下是-35攝氏度左右（這個時候無論o2還是co2都還是氣體）。所以很容易得到液氯 而不是液氧或者其他。
高一化學 bs p 38
8樓：網友
你好。答案是a
由於 加入澱粉和氯水 氯水氧化i-之後成為i2單質 氧化br-為橙紅色的br2單質 澱粉水溶液遇碘變成李消藍色。
加入甲中發現變成了橙色的 所以根據題目必須是br2單質 甲中必須有br-
再繼續往上訴溶液中加入歷豎了丙溶液之後 無變化肢擾大 所以丙是cl-（因為要是丙是i-離子的話 就回變藍 與題目違背）
所以 乙是 i-
綜上就是 br- i- cl-
高一化學 bs p
9樓：網友
（1）當生成al3+ 可能存在 說明含有酸 也就是含有h+（2）當生成 alo2- 可能存在說明含有的是oh-有h+不能共存的是no3- 因為hno3和al不能放出h2 no3-屬於（2）溶液的。
所以在根據共存問題得到 mg2+ h+ so42-因為在oh-的溶液裡 h+和mg 都不可以和oh-共存 但是要有陽離子 所以題目中就只有ba2+滿足條件。
2)ba2+ oh- no3-
高一化學 bs p
10樓：競賽社群
反物質是現在的常考題隱畝。
一般的原子的組成是帶正電的原子核和帶負電的核外電子。
而反物質穗培卻是帶負電的原子核和帶正電的核外電子。
當然反氫原子的話原子核的帶電量是-1，核外乙個帶+1的電子。
選a同理反氧原子的話，是帶-8個單位電荷灶族森的原子核，即原子核中含有8個反質子。
中子當然不帶電，反中子也當然不帶電了，核外是8個帶正電的電子。選d
11樓：網友
1)c 2)d
反原子就是質子帶負電荷 ，電子帶正電荷。
高一化學 bs p 38 l
12樓：網友
選 a，由「待食品熟後加入碘鹽」說明碘酸鉀高溫下易分解，因此不能在燒的時候加。
b 錯，氯氣氧化性比碘酸鉀強，故碘酸鉀不能將氯離子氧化。
c 錯，澱粉只能檢驗碘單質，不能檢驗碘離子。
d 錯，說明書上的是「碘含量」，不是碘酸鉀含量。
13樓：網友
碘酸鉀受熱易分解，a正確；碘酸鉀的氧化性沒有氯分子的強，故不能氧化氯化鉀，b錯；澱粉可以檢驗碘單質，不能檢驗碘酸鉀，c錯；碘鹽中的含碘量為35±15mg/kg，即碘元素含量為20-50mg/kg，碘酸鉀的含碘量應為，d錯。
高一化學 bs
14樓：網友
發生的反應有：
fe + 2fe3+ == 3fe2+
fe + cu2+ == fe2+ +cu反應後溶液質量不變，說明溶液的fe質量 = 析出的cu質量。
設56g fe生成64g cu即1mol cu，溶液質量減小8g所以fe與fe3+反應，必須使得溶液質量增加8g才行。
即8/56 = 1/7 mol fe與 2/7 mol fe3+反應。
所以fe3+ :cu2+ = 2/7 : 1 = 2:7
15樓：路過的施主
發生反應方程式如下：
fe+2fe3+==3fe2+
fe+cu2+==cu+fe2+
題目中說反應前後溶液質量不變。
觀察方程式，發現引入溶液的有fe，從溶液中析出的有cu2+故有m（fe）=m（cu2+）
所以n（fe）：n（cu2+）=8:7
因為和cu2+反應的fe與cu2+物質的量比是1:1故和fe3+反應的fe的物質的量與cu2+物質的量之比為1:7有因為反應中fe與fe3+是1:2關係。
因此n（fe3+）：n（cu2+）=2:7
高一化學 bs p 58
16樓：網友
第一題 c
鋁熱反應就是個置換反應。
就是al在置換別的金屬。
所以只要金屬活動性比鋁弱的都金屬的氧化物 都可以和al鋁熱反應 所以d不對了。
第二 很明顯 金屬鈉和水會反映 所以先和水反應的na全部變成可鹼 不會和al3+反應的。
換言之 na在任何金屬鹽的溶液中都不會置換出金屬的！！！
但是在融化狀態下是可以課大部分金屬鹽發生置換反應的~~
高一化學 bs p
17樓：網友
變淺有兩種含義：反應變淺 或 加水稀釋變淺。
a，kcl不和br2反應鄭睜禪，喊塵且kcl是固體，所以溴水顏色不變淺。
b，早薯koh能和br2反應生成無色的kbro3和kbr，所以溴水顏色褪去，即變淺。
c，ccl4能將溴從溴水中萃取出來，所以原溴水層變淺。
d，mg能和br2反應生成無色的mgbr2，所以溴水顏色褪去，即變淺。
18樓：易木殘陽
正確答案應該是a
b是鹼，與溴水反應。
c是高攜首有機溶戚數劑，發生萃取。
dmg與溴水反應隱棚。
19樓：邰職
正確答案是a a是鹽不反應的。
b c d都能夠發生反應。
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