1樓：手機小號
2 b、b
第二題 只有稀硝酸可以和鐵單質反應 濃硝酸和濃硝酸會鈍化 加熱會反應，氫氧化鈉更不可能了。
第三題 a 酸性溶液中硝酸根有強氧化性，會氧化掉溶液中的亞鐵離子。b 不會反應。c 同a 氧化掉碘離子，d同理。
2樓：迷途_無念
第二題選a濃硫酸和濃硝酸可使得鐵鈍化，常溫是不反應的。
鐵不溶於鹼，所以naoh也和它不反應。
第三題選ba，no3-和h+可以和fe2+發生氧化還原反應。
c，no3-和h+可以和i-發生氧化還原反應。
d，酸性溶液，需要考慮h+，h+和no3-會和i-發生氧化還原反應。
3樓：milk小星星
濃硝酸、濃硫酸使鐵鈍化，氫氧化鈉不會反應。
3.選ba no3- h+ fe2+ 會氧化還原生成fe3+b 不會反應。
c no3- h+ i- 會氧化還原生成i2d 同c
4樓：阿墨
第二題選a。常溫下鐵遇濃硫酸濃硝酸會鈍化，鐵和氫氧化鈉不反應。 第四題選d，加入硝酸鉀，溶液中有了硝酸根，再加上溶液中原有的氫離子，便可形成硝酸與銅反應。稀硫酸是不合銅反應的。
高一化學題，第3的第二問不懂
5樓：網友
n1(hcl) =2 * / 1000 =n2(hcl) =2 * 45 - /1000 =設達喜中含n(oh-) xmol，n(co32-) ymol因為轎李：oh- +h+ =h2o
co32- +h+ =hco3-
有方程式如閉汪遲下：x + y =
因為：hco3- +h+ =co2↑ +h2o有方程式如下：y =
解出x = y =
n(oh-) n(co32-) 16 : 1溶液中含有mg2+ 、al3+ ，加入過量naoh後，mg2+沉澱為mg(oh)2，al3+先沉陵純澱後溶解：al3+ →al(oh)3 → alo2-，故沉澱物為純淨的mg(oh)2
n(mg(oh)2) = / 58 =
n(h) = * / 1 =
分析鹽所含元素：al、mg、c、h、o
設 n(c) =x mol n(al) =y mol n(o) =z mol
根據原子化合價電荷守恆：
3n(al) +2n(mg) +4n(c) +n(h) =2n(o)3y + 2 * 4x + = 2z ①根據原子團電荷守恆：
3n(al3+) 2n(mg) =n(oh-) 2n(co32-)3y + 2 * = 16x + 2x ②根據鹽質量計算：
27y + 24 * 12x + 16z = ③聯立①②③三式解出：
x ≈ mol
y ≈ mol
z ≈ mol
則c(al) :c(mg) :c(c) :c(h) :c(o) =2 : 6 : 1 : 24 : 23
即為al2mg6ch24o23
高二化學，第三題
6樓：浮小絲
選a,由題可得，1mol丁烷燃燒生成4mol二氧化碳，而衝祥吸收1mol二氧化碳需要2molkoh.
而用掉了，逆推可得吸收了1/4mol二氧化碳掘判鄭，即丁烷的量為1/16mol,而放出了熱量q.所以1mol丁烷可以判頌釋放16q。
高一化學，第三題，解析一下為什麼
7樓：雲和山的彼端
4al+3o2=3al2o3
al從0價——al3+價，失去3電子，4al失去4x3=12電子，失去的12電子，轉移出去，轉移給了o0價。6o0價得到12電子變為6o-2價這個反應轉移12電子。
8樓：藤風飄影
鋁是還原劑，失電子，在該方程式中失電子總數是4*6e-，而氧氣是氧化劑，得電子。
高一化學，第二題
9樓：網友
先算氯化鈣的相對分子質量，即相對分子質量等於各個原子的質量數的總和=40+37+37
再算氯化鈣的物質的量n=m/m=
再算化學式中乙個氯化鈣含有的中子數總和=（40-20）+（37-17）+（37-17）=60
所以中子的物質的量為。
mol*60=180mol
高一化學求第2，3題解析
10樓：祝融
項，澄清的石灰手毀困水要畢念餘激拆開， ca2+ 和兩個oh-，實際參加反應的是oh-。
b項，比例不正確，乙個硫酸 電離產生 2h+和乙個so42-。
c，碳酸氫鈣電離產生 ca2+ 和兩個oh-，錯。
d。正確。 b c對是對的，你設量少者為一摩爾就是了。
d前者： ba2+ +2oh- +2hco3- =baco3 + co32- +2h2o
後者 ba2+ +hco3- +oh- =baco3 + h2o
高一化學第二第三題怎麼解？
11樓：祝融
25題第二問巖伏還粗鏈攜是根據化學方程式來計算。
v（hcl） =n（hcl）/c（hcl）喚擾== == ==80ml
3)生成的mncl2的物質的量為：
c(mncl2)==n(mncl2)/v == ==1mol/l
高二化學。第三題。。
12樓：柴珂瑾
a肯定小於因為醋酸不完全解離。
所以選a
13樓：網友
選擇a因為弱酸的電離是分步電離。
而且第一步遠遠大於第二第三步。
所以選擇a
14樓：匿名使用者
為什麼不選a？
b、c、d的酸都是強酸，完全電離。
氫離子濃度的對數（底數為10）的相反數為ph（例：氫離子濃度為時ph=3）
ph越小酸性越強。
b項ph=1，c項ph=1，d項ph＜1
a項醋酸電離程度極小，ph必然遠大於1，因此a項氫離子濃度最小。
15樓：網友
看出樓主已寫出bcd的氫離子濃度，d肯定最大，bc一樣。那麼只有選d了。
究深的話，因為a中ch3cooh是弱酸，不完全電離出氫離子。那麼溶液中氫離子濃度小於。故a氫離子濃度最小。
高一化學實驗題，急！ 20，高一化學實驗題
第乙個問題 這構成的是乙個原電池，cu是正極，zn是負極。cu棒上可以觀察都有氣泡產生，產生的是氫氣。硫酸溶液中的氫離子在銅棒上被還原成氫氣。電極反應式為 2h 2e h2，還有乙個向上的箭頭，不好打出來，請見諒。第二個問題 電解質為硫酸銅，這仍然是乙個原電池，電極不變。只不過被還原的這次變成了銅離...
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7題答案 ad 物質的量之比等於分子數之比n nna，比值為1 1，a對，所含氧原子數為1 2，b錯。所含原子總數比為2 3，c錯。所含碳原子數比為1 1，d對。故選 ad。8題答案 amolmg反應失去2amol電子，故反應失去1mol電子。直等寫na，約等寫6.02 10 23 9題答案 b 4...
高一化學題
d.先生成mg oh 2和al oh 3 繼續加naoh,al oh 3轉化為naalo2和水 沉澱消失一部分 選d先生成mg oh 2和al oh 3沉澱 隨著鹼濃度增加，al oh 3溶解而mg oh 2不溶解 選擇 d.開始的時候 氫氧化鈉與 硫酸鎂 和 硫酸鋁 發生反應生成 氫氧化鎂 和 氫...