1樓：awp知道不
上述4中離子都是弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子，在水中都能發生水解，而ph能影響水解程度，所以上述4種離子濃度都會受影響。
1：nh4+ +h2o ==nh3·h2o + h+2：hco3- +h2o ==h2co3 + oh-3：
ch3coo- +h2o ==ch3cooh + oh-4：fe3+ +3h2o ==fe(oh)3 + 3h+加入oh-反應中生成的h+ 被oh-中和，反應被促進，平衡右移，nh4+、fe3+濃度減小，而3反應被抑制，平衡左移，ch3coo-濃度增大。
對反應2還存在電離平衡hco3- =h+ +co3 2- 生成的h+ 被oh-中和，平衡右移，hco3-濃度減小。
所以選c
2樓：網友
anh4+ b hco3- dfe3+三種 離子了，在加入oh－後，都 與oh－反應而減少。
只有c ch3coo- 是增大的。
ch3coo－ ＋h2o＝（可逆）＝ch3cooh＋oh－由於oh－的加入，平衡向左移動，使ch3coo－的濃度增大。
下列物質中，有氧離子存在的是（ ） a．h 2 o b．mgo c．kclo 3 d．o
3樓：花椒科普
a．只含如-o共價鍵，為共價化合物，不存在離子，故a不選；
b．mgo中只含離子鍵，為離培鉛子化合物，含氧離子，故b選；
c．配仿好kclo 3 中存在鉀離大唯子、氯酸根離子之間的離子鍵，不存在氧離子，故c不選；
d．o 多 為非金屬單質，只含共價鍵，由分子構成，不存在離子，故d不選；
故選b．
0.10mol/l的nh3·h2o中oh根離子濃度是多
4樓：瑤安媽媽
你好，想要知道的nh3·h2o中oh根離子濃度。
首先需要確定溫度。如果溫度不確定的話，那麼是沒辦法計算的。通常我們把溫度定為25℃。
其次就是要查nh3·h2o在25℃的電離平衡常數，即kb=。
待上面兩個問題解決了以後，就可以開始計納唯梁算了。
nh3·h2o的解離公式：
nh3·h2o → nh4+ +oh-
因為初始濃度比上電離平衡常數，即洞運c/kb=大於400，所以nh3·h2o小於5%，所以可以用弱鹼計算氫氧離子濃度的最簡公式，也就是c（oh-）=根號下（kb*c）=根號下【（
所以，25℃時，的nh3·h2o中oh根離子濃度是。
山巨集完畢，謝謝。
25℃時,若氫氧根離子的濃度為0.001mol/l,求溶液的ph值。
5樓：明天更美好
解：由【oh－】＝根據溶局差橡桐旁液【h＋】×oh－】＝l×10^（－14），慶雀所以【h+】＝l×10^（－11）
溶液ph＝－lg【h＋】＝11
下面的這個題，它既然是是溶液為什麼不含氫氧根離子?
6樓：網友
首先槐缺溶液ph=1,為強酸性，所以不可能含有oh⁻.
另一方面，溶液中含有fe³⁺,那麼必然也不會存在猜明森oh⁻,否則就會生穗畝成fe(oh)₃的沉澱！
7樓：網友
水溶液中，水電離平衡：
h₂o ⇌ h⁺ +oh⁻
氫離子與氫氧根離子積常數為：[h⁺]·oh⁻]=10⁻¹⁴所以，水溶液中是肯定既存在氫離子又存在氫氧根離子的。
但是，初中化肆旁學中，螞御將所有含量微少的物質都認為是「不含有」的。
即：酸性溶液中「不含」氫氧根離子；鹼性溶液中「不含」氫離子。
以本題為例，溶液中含有鐵離子fe³⁺，鐵離子非常容易與氫氧根離子發生沉澱：
fe³⁺ 3oh⁻ =fe(oh)₃↓
其溶度積常數為：[fe³⁺]oh⁻]³
如果按照分析化學中含量≤10⁻⁵mol/l即認為沉澱完全（不含）的話，溶液中ph值必須≤這已經是比悶雹巖較強的酸性溶液了，所以可以認為其中「不含」氫氧根離子。
1：0.1mol/lnaoh溶液中的氫氧根離子的濃度?水電離出的氫氧根離子的濃度為
8樓：天羅網
naoh溶液中的氫氧根離子。
的濃度為 mol/l
水電離出的氫氧根離子鬥棗拍的濃度為10^-13 mol/空羨l(可巖旅由水的離子積常數。去求)
當溶液中含有大量的氫氧根離子時,溶液中不可能大量存在的離子有那些?
9樓：黑科技
如果你是中學生，那麼當溶液銀銀中含有大量的氫氧根離子時，不可能大量存在的陽離子：h+、cu2+、fe3+、fe2+、畝悉mg2+、nh4+、hg2+、al3+、zn2+、sn2+、鋒耐宴pb2+、ag+等除了k+、na+、ba2+、ca2+離子以外的絕大多數陽離子不可能大量。
當溶液中含有大量的氫氧根離子時,溶液中不可能大量存在的離子有那些?
10樓：戶如樂
分類： 教育/學業/考試 >>高考。
解析毀仿：如果你是纖戚纖中學生，那麼當溶液中含有大量的氫氧根離子時，不可能大量存在的陽離子：h+、cu2+、fe3+、fe2+、mg2+、nh4+、hg2+、al3+、zn2+、sn2+、pb2+、ag+等除了k+、na+、ba2+、ca2+離子以仔敏外的絕大多數陽離子。
不可能大量存在的陰離子：hco3-、hso3-、h2po4-、hpo42-、hs-等。
已知某溶液中只存在oh-，h+，nh4+,cl-四種離子。推測其離子濃度大小順序有以下幾種。
11樓：
1不可能，溶液中陰離子濃度應等於陽離子濃度，而題目中陰離子濃度大於陽離子濃度，故不可能。
2正確，若nh4+=cl-，則h+=oh-,即溶液呈中性3也正確，若只有nh4cl，則nh4=cl，但還有nh3*h20，且nh3*h20不完全電離，所以nh4>cl>oh->h+
4也正確，hcl,nh4cl溶液即可 ，分析同3
12樓：出渴侯壁
1。溶質可能是隻有nh4cl或nh4cl 和nh3*h20或nh4cl 和hcl，所以1錯了3對了4也對了（4中nh4cl 和hcl是溶質且後者偏多）
2。根據電荷守恆cl+oh = nh4+h 2中nh4=cl 則溶液一定oh = h呈中性 對了。
3。綜上述 1錯 2 3 4均對。
不知你滿意否。
計算溶液中離子的濃度的問題，計算溶液離子濃度
假設 等體積 為一公升，即最後的體積 兩公升。那麼，oh 0.2 mol l時，生成的沉澱恰好完全溶解 生成 al oh 4 al3 0.2 4 0.05 mol l 根據電中性原理，起初硫酸鋁 硫酸鉀和明礬 kal so4 2 12h2o 的混合溶液中，so 2 4的濃度為 0.2mol l時 稀...
鹽類水解時比較離子濃度大小的方法
水解規律 簡述為 有弱才水解，無弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 誰強顯誰性，等強顯中性 具體為 正鹽溶液 強酸弱鹼鹽呈酸性 強鹼弱酸鹽呈鹼性 強酸強鹼鹽呈中性 弱酸鹼鹽不一定 酸式鹽 若只有電離而無水解，則呈酸性 如nahso4 若既有電離又有水解，取決於兩者相對大小 電離程度 水解程度，呈酸性 ...
下列離子方程式中，正確的是
a錯，鐵和稀硫酸反應生成2價鐵離子 b應該是碳酸氫鈉溶液與稀流酸混合吧？是的話就對了。c錯，因為硫酸銅可以拆開。d也錯，硝酸銀也可以拆。所以最終答案是b。a中應生成二價鐵 b對c中cuso4可以電離，不要寫在一起 d中agno3也應分開寫 a明顯錯 b不知道是不是你的二氧化碳沒加氣體符號 c硫酸銅是...