1樓：海納百川
在初中化學裡編的蒸發，結晶指的是。將溶液當中的溶質。讓它以固體的形式出現。
從溶液中分離出來。就是將溶劑。變成氣體的形式。
而蒸發溶劑。是直接將溶劑變成氣體，並不一定有。固體析出。
2樓：網友
蒸發結晶的目的是通過蒸發掉溶劑使溶液中的溶質得以結晶析出；
蒸發溶劑只是將溶液中的溶劑蒸發出來。
其實二者的本質是一樣的，只是達到的程度不一樣。
3樓：所曉靈
蒸發溶劑使濃度達到飽和點才會出現蒸發結晶。
蒸發溶劑後溶液的濃度會公升高，但蒸發結晶過程溶液密度不變。
希望對你有幫助。
4樓：佳境分享
蒸發結晶，注重的是結晶為晶體的過程；
蒸發溶劑，啊驅除溶劑的過程。
5樓：話匣子漫畫
排放冷卻是對流冷卻的另一種。與再生冷卻不同，用於排放冷卻的冷卻劑對推力室冷卻吸熱後不進入燃燒室參與燃燒，而是排放出去。直接排放冷卻劑會降低推力室比衝，因此需要儘可能減少用於排放冷卻的冷卻劑流量，同時只在受熱相對不嚴重的噴管出口段採用排放冷卻。
還有一種是輻射冷卻，其熱流由燃燒產物傳給推力室，再由推力室室壁想周圍空間輻射散熱。輻射冷卻的特點是簡單、結構質量小。主要應用於大噴管的延伸段和採用耐高溫材料的小推力發動機推力室。
在組織推力室內冷卻時，是通過在推力室內壁表面建立溫度相對較低的液體或氣體保護層，以減少傳給推力室室壁的熱流，降低壁面溫度，實現冷卻。內冷卻主要分為頭部組織的內冷卻（遮蔽冷卻）、膜冷卻和發汗冷卻三種方法。推力室採用內冷卻措施後，由於需要降低保護層的溫度，所以燃燒室壁面附近的混合比不同於中心區域的最佳混合比（多數情況下采用富燃料的近壁層），造成混合比沿燃燒室橫截面分佈不均勻，使燃燒效率有一定程度的降低。
膜冷卻與遮蔽冷卻類似，是通過在內壁面附近建立均勻、穩定的冷卻液膜或氣膜保護層，對推力室內壁進行冷卻，只是用於建立保護層的冷卻劑不是噴注器噴入的，而是通過專門的冷卻帶供入。冷卻帶一般佈置在燃燒室或噴管收斂段的乙個橫截面上。沿燃燒室長度方向上可以有若干條冷卻帶。
為提高膜的穩定性，冷卻劑常常經各冷卻帶上的縫隙或小孔流入採用發汗冷卻時，推力室內壁或部分內壁由多孔材料製成，其孔徑為數十微公尺。多孔材料通常用金屬粉末燒結而成，或用金屬網壓制而成。此情況下，儘可能使材料中的微孔分佈均勻，是單位面積上的孔數增多。
液體冷卻劑滲入內壁，建立起保護膜，使傳給壁的熱流密度下降。當用於發汗冷卻的液體冷卻劑流量高於某一臨界值，在推力室內壁附近形成的是液膜。當冷卻劑流量低於臨界值流量時，內壁溫度會高於當前壓力下的冷卻劑沸點，部分或全部冷卻劑蒸發，形成氣膜。
除了以上熱防護外，還有其他熱防護方法如：燒蝕冷卻、隔熱冷卻、熱熔式冷卻以及室壁的複合防護等。3 高焓氣體發生器熱防護方案綜合上述方法結合實際情況，便得到高焓氣體發生器的熱防護方法。
高焓氣體發生器的燃燒室與液體火箭發動機的不同，省去前面的推力室部分，使得其結構更簡單而有效。那麼，所涉及到的熱防護即為對燃燒室室壁的熱防護部分。由於燃料進入燃燒室內迅速分解並放出大量。
蒸發溶劑和蒸發結晶有什麼區別
6樓：世紀網路
蒸發溶劑是指通過加熱將溶劑蒸發掉。蒸發結晶是指把溶液的溶劑蒸發掉，並且析出固體物質。所以蒸發結晶和蒸發溶劑不一樣，雖然都用仿枝巧到了蒸發這備鍵一操作，蒸發結晶包含了蒸發溶劑這一過程。
蒸發結晶的步驟
1.安裝好裝置。注意：調節搭備蒸發皿高度，以便利用酒精燈外焰加熱。
2.新增待蒸發液至蒸發皿中。注意：新增液體不能超過蒸發皿容積的2/3，否則可能導致液體飛濺。
3.加熱。注意：加熱的過程中必須用玻璃棒不斷攪拌。
4.停止加熱。注意：蒸發結晶不該把液體完全蒸乾才停止加熱，應該待有較多晶體析出時便停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸乾。
5.用坩堝鉗取下蒸發皿，置於石棉網上。
6.收集固體，並裝瓶。在此步中，若條件允許可以用無水乙醇沖洗後，在裝瓶。
蒸發結晶和恆溫蒸發溶劑一樣嗎
7樓：網友
蒸發結晶和恆溫蒸發溶劑並不完全相同，它們有些許區別。
蒸發結晶是一種從液態中分離出固態晶體的方法，通過控制溶液中檔吵的溫度和濃度來促進晶體的形成。在蒸發過程中，溶劑會慢慢揮發並逐漸從液態變為固態，而晶體則沉澱在液麵下方。需要注意的是，在蒸發結晶過程中，通常會採用慢速蒸發或罩察者冷卻結晶以控制晶體的質量和形狀。
而恆溫蒸發是一種純化液體的方法，通過控制溶劑的溫度和壓力來使溶劑蒸發、分離並**。在恆溫蒸發過程中，通常需要將混合物加熱至特定溫度，並通過調節壓力來控制其沸點，使其中某個組分開始揮發，然後將揮發行悶侍出來的組分冷凝**。
因此，儘管這兩種方法都與液體狀態的處理有關，但它們實際上是不同的過程，並具有各自獨特的應用場景。
蒸發結晶和降溫結晶溶質溶劑的變化？
8樓：網友
蒸發結晶和降溫結晶都是常見的溶解物質純化方法。
蒸發結晶：將溶解物質溶解在溶劑中，鄭殲加熱溶液，使其蒸發濃縮，達到過飽和狀態後自然冷卻結晶。在這個過程中，隨著溶劑的蒸發，溶劑中的溶質濃度逐漸增加，最終達到過飽和狀態，溶質開始結晶沉澱，溶液中溶質濃度減小。
降溫結晶：將溶解物質溶解在溶劑中，加熱溶液至溶質全部扒轎溶解，然後緩慢降溫，使溶液的過飽和度增大，形成結晶。在這個過程中，隨著溶液溫度的降低，溶質的溶解度降低，過飽和度增大，溶質開始結晶沉澱，溶液中溶質濃度減小。
在兩種結晶方法中，溶液中的溶質濃度都會隨著結春叢肆晶過程中的分離而減小。其中，硫酸亞鐵銨的製備和fe2+含量的測定，通常採用蒸發結晶法制備硫酸亞鐵銨晶體，通過重量法計算晶體中fe2+的含量。
受溫度影響不大的溶質為什麼要用蒸發結晶
9樓：僪驪鮃
為什麼受溫度影響大的用蒸發結晶蒸發不出來。
為什麼說蒸發溶劑結晶法適合溶解度隨溫度變化不大的物質？
10樓：智汀蘭赤裳
一。蒸發溶劑結晶法適合溶解度隨溫度變化不大的物質。
如果溶解度隨溫度變化，比如溫度越高，溶解度越大，那麼你在蒸發時，溫度越來越高，溶劑更溶解了。那麼還怎麼結晶呢？如果溫度滲空帆越高，溶解度越小，那還是可以的。
但是一般物質都是溫度越高，叢雹溶解度越大。當然也有特例。
二。冷卻熱飽和溶液結晶法適合溶解度隨溫度變化較大的物質。
當你冷卻時，這時的溫度是逐漸下降的，這個時候只有「溶解度隨溫度變化較大的物質」它的溶解度越來越小，這個時候它就結晶析出了，當然這種情況也是發生在溫度與溶解度成正比的物質（也就是溫度越高，溶解度越大，溫度越低，溶解度越小的物質）。如果是成反比虧咐的，也就是溫度越低，溶解度越高的物質是不適用的。
11樓：諫玉芬壬壬
1、蒸發溶劑結晶法是指加熱蒸發。如果溶納陪衝解度。
隨溫度公升高增長的很快，那麼隨溶劑減少，溶質並不會析出，或者說析出量很少，效率很底，不利於實驗，也浪費時間，浪費能源。當然把溶劑蒸乾，溶質還是會洞殲析出的。
2、冷卻熱飽和溶液是指把溶液加熱到飽和狀態或接近飽和狀態亂讓，然後迅速降溫冷卻，迅速過濾。如果溶解度隨溫度公升高變化不大，那麼析出量很少，或者根本就不析出。冷卻熱飽和溶液一般用於分離提純，有時也叫重結晶。
初中化學中 什麼樣溶解度的液體用降溫結晶 什麼用蒸發結晶
12樓：哈涵易禽雪
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
例如：當nacl和。
kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度公升高而公升高得很明顯時，這個溶質叫陡公升型，反之叫緩公升型。
當陡公升型溶液中混有緩公升型時，若要分離出陡公升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩公升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬於陡公升型，氯化鈉屬於緩公升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
13樓：說新冬易朵
是一根很陡的斜線用降溫結晶，基本是平的用蒸發結晶，沒有什麼固定要求的。
14樓：法溶溶板奇
從a中析出b時，降溫結晶，蒸發結晶，公升高溫度這幾種方法應該如何判別。
看它的溶解度受溫度影響大不大。
追答：肯定不可以嘛。
溫度越高它溶解得越多。
是得不到晶體的。
追問：公升高溫度可以嗎。
追答：降溫。
追問：這個圖中，如果a物質中混有少量b物質，提純a，用什麼方法。
追問：追答：
至於降溫公升溫就看它隨溫度怎麼變化。
追答：如果不大就選擇蒸發結晶。
為什麼蒸發結晶適用於溶解度受溫度變化影響不大的物質？
15樓：福富儲順美
在實際操作中，蒸發往往是在高溫下進行的，這樣速度會快一些，溶解度隨溫襪渣度變化較大的較難以析出。而溶解度隨溫度變化不大的在溶劑減少的情況下就可以析出。如氯化鈉和硝酸鉀，如果想析出氯化鈉，因為氯化鈉隨溫度變化溶解度變化不大告孝悄，二硝酸鉀反之，則用蒸發結晶法，氯化鈉析出而硝酸鉀難以析出。
如氯化鈉和硝酸鉀，如果想析出硝酸鉀，則用慎衡冷卻熱飽和溶液結晶法，氯化鈉不易析出，而硝酸鉀溶解度受溫度影響大，易析出。
什麼叫蒸發溶劑降溫結晶蒸發結晶
16樓：仙復唐孤容
蒸發溶劑結晶，又叫蒸發結晶，是通過把溶劑蒸發掉的方法，使晶體析出的過程。
降溫結晶，是通過降低溫度，減小物質的溶解度，使晶伏敬盯體析出的過程。
簡介：晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
結晶的方法一般有二種：
一種是蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影稿稿響不大的物質。沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。
另一種是降結晶，又叫冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度公升高，溶解度也缺和增加的物質。如北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，石鹼(na2co3·10h2o)、芒硝(na2so4·10h2o)等物質就從鹽湖裡析出來。
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