1樓：於樂章
鹽酸hcl硝酸hno3
特別注意不能是濃硫酸 因為它會使al鈍化。
也不能是弱酸 因為它們不能置換出h2
2樓：網友
怎麼可能是硝酸呢？稀硝酸反應是生成no的，不是氫氣啦。
因為al是兩性金屬，所以和非氧化性酸（鹽酸，稀硫酸……）和強鹼（naoh……)反應會有氫氣生成。
3樓：瀟湘莫寒
硝酸不能，冷、濃的硝酸和硫酸都會使鋁鈍化。而在加熱的情況下硝酸與鋁反應生成的是一氧化氮或二氧化氮。
因為鋁顯兩性，所以要生成氫氣可以有hcl和naoh6hcl + 2al ==2alcl3 + 3h2↑2al + 2naoh + 2h2o ==2naalo2 + 3h2↑
4樓：呀你好聰明
鋁會與氧化性酸(由於絕大多數酸溶於水都能電離出h+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。我們平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如：
hcl,hbr,h2co3,稀h2so4，磷酸等) 反應。如。
6hcl + 2al ==2alcl3 + 3h2↑也會與強鹼(通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍，使酚酞變紅等），ph值大於7。在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水，四大強鹼是koh,naoh,ca(oh)2,ba(oh)2)反應。注意：
寫化學方程式時別忘了加h2o,如。
2al + 2naoh + 2h2o ==2naalo2 + 3h2↑
急! 鋁與酸或鹼反應生成氫氣的量的關係!
5樓：天羅網
我們通過化學反應方程式可以知道，1）在酸鹼過量的情況核明下，生成的氫氣體積的比例為1/1.
生成的氫氣的體積是由鋁的量來控制)
2）在酸鹼不足的情況下，我們發現相同物質量的酸鹼生成的氫氣的體積的比例是1/3
生成的氫氣的體積是由酸鹼的量來控制。更準確的說是由酸鹼中氫的量來控制的。)
這就是題目中給的兩個資料的原因。
在小於1/1(用極限的思維考慮，在很接近這個比例的時候)
和鹼反應生成的氫氣是1,和酸反應生成的氫氣很接近1,就少一。
點點是酸 所以是鋁與鹽酸反應時，鋁過量而鹽酸不足。
在這裡我用具體的資料說明。
設酸鹼都為6個，鋁為3個，鋁和酸反應，消耗了3個鋁和6個酸，生成了3個氫氣。
鋁和鹼反應，消耗了3個鋁和3個鹼，生成了3個氫氣。
如果酸稍微少一點，那麼生成的氫氣就小於3個了。
那麼就小於1/1
我們已經分析出，若酸鹼不足的話，那麼生成的氫氣和酸鹼的物質的量有關。那麼肯定等於1/3.
那麼大於1/3說明氫氧化鈉中的h沒有改旅告完全轉化成氫氣。也就是說。
氫氧化鈉過量。
設酸鹼都為6個，鋁為3個。
鋁和酸反應，消耗了3個鋁和鎮纖6個酸，生成了3個氫氣。
鋁和鹼反應，消耗了3個鋁和3個鹼，生成了個氫氣。
如果再多3個鋁的話，繼續消耗3個鹼再生成個氫氣。
那麼就達到了1/3
所以結論成立。
鋁和氫離子反應方程式
6樓：遲疑上網人
鋁和氫離子反應方程式：3al+6h+=2al3++3h2。鋁在常溫下濃硫酸。
和濃硝酸可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應。
生旦頌成鹽並放出氫模卜鄭氣。鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，但反應很複雜。
鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如cr2o3、v2o5以及fe2o3等）的混合弊沒物，都叫鋁熱劑。
在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態。
鋁和什麼物質反應生成氫氣
7樓：123劍
鋁和強酸如鹽酸、稀硫酸等都能產生氫氣。
鋁同時也能和強鹼如氫氧化鈉、氫氧化鉀反應產生氫氣。
因此鋁有兩性。
鋁可以一步反應生成氫氧化鋁嗎？為什麼？
8樓：鵝子野心
al不能直接生成al(oh)3，必須要有兩部反應才行。
2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
alcl3 + == al(oh)3↓+ 3nh4cl
氫氧化鋁製備方法。
實驗室製法。
化學方程式：2al+3h2so4(稀)=al2(so4)3+3h2↑
2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑
al2(so4)3+6na[al(oh)4]+12h2o=8al(oh)3↓+3na2(so4) 或。
al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：2al+6h=2al+3h2↑
2al+2oh+6h2o=2[al(oh)4]+3h2↑
al+3[al(oh)4]+6h2o=4al(oh)3↓
或al+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4
al(oh)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o al(oh)3+3h=al+3h2o
al(oh)3+naoh=na[al(oh)4] al(oh)3+oh=[al(oh)4]
al(oh)3受熱易分解成al2o3:2al(oh)3==al2o3+3h2o(規律：不溶性鹼受熱均會分解)
al(oh)3的製備：
a、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備al(oh)3
alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4cl
al2(so4)3+6nh3·h2o=2 al(oh)3↓+3(nh4)2so4(al+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4)
因為強鹼(如naoh)易與al(oh)3反應，所以實驗室不用強鹼製備al(oh)3，而用氨水。
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應。
na[al(oh)4]+co2(過)=nahco3+al(oh)3↓
過量的碳酸不與氫氧化鋁反應，保證al全部生成氫氧化鋁。
9樓：教授王
不能，鋁是固體，氫氧化鋁也是固體。
10樓：南鑼灣的清甜
不能，沒有為什麼，就是不能。
水和鋁反應制取氫氣的優點是什麼
11樓：老黃知識共享
水和鋁反應制取氫氣的優點主要有：
1、原料豐富。特別是水在自然界上相當豐富。
2、生成物中鋁元素可**為金屬鋁原料。生成的氫氧化鋁加熱可以分解出鋁的氧化物，再通過co或c等還原性物質可以還原**鋁，再次使用。
3、反應生成物通過迴圈利用後，環保，不汙染環境。
4、製取的氫氣多。
12樓：丶狀元郎
速度快。鋁與水的反應是比較迅速的，原因是鋁是很活潑的金屬，和水反應會釋放出氫氣。
能與鋁反應生成大量氫氣這說明溶液是酸性還是鹼性
13樓：春天來了春天
酸性溶液或鹼性溶液都可以。因為鋁是一種兩性氧化物，酸性和鹼性溶液能與鋁反應生成大量氫氣，極易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
1、與酸反應。
2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑
2al + 3h₂so₄(稀)==== al₂(so₄)₃3h₂↑
2、與鹼反應。
2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2↑
14樓：夢色十年
可以是酸性溶液，也可以是鹼性溶液。鋁是一種兩性氧化物，跟酸性和鹼性都能生成大量氫氣，能與鋁作用生成氫氣，要麼是酸性溶液，要麼是鹼性溶液；例如：
2al +6hcl = 2alcl₃+ 3h₂↑；2al + 2naoh + 2h₂o = 2naalo₂+3h₂↑。
銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。
在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。
15樓：學習方法與心理疏導
能與鋁反應生成大量氫氣，溶液既可能是酸性，也可能是鹼性。
鋁既可以和某些酸反應，產生氫氣，也可以和強鹼氫氧化鈉反應生成氫氣：
2al +6hcl = 2alcl3+ 3h2↑2al + 3h2so4(稀)= al2(so4)3+ 3h2↑2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2+3h2↑
16樓：快樂小子
能與鋁作用生成氫氣，要麼是酸性溶液，要麼是鹼性溶液；例如：
2al +6hcl = 2alcl3+ 3h2↑2al + 3h2so4(稀)= al2(so4)3+ 3h2↑2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2+3h2↑
17樓：後韋茹
可能是酸性也可能是鹼性，與鹽酸硫酸和氫氧化鈉都可以反應生成氫氣。
鋁 和氫氧根放出氫氣的離子反應式
18樓：世紀網路
離子方程式 2 al + 2 oh- +2 h2o = 2 alo2- +3 h2↑猜叢橋。
化學鄭旅方穗猛程式 比如和氫氧化鈉 2 al + 2 naoh + 2 h2o = 2 naalo2 + 3 h2↑
為什麼鋁與鹽酸反應比鋁與硫酸反應快
參看這個帖 與配合效應和陰離子的 穿透效應 有關。氧化鋁薄膜只有在特殊條件下才能被迅速溶解，一般的酸很難和氧化鋁薄膜作用，動力學障礙。當然在熱力學上是會反應的，因為正反應自發，但速率極慢。再補充幾點 1 硫酸沒有配位效應，也沒有穿透效應，故不反應 2 鋅皮和鋁片沒法比，鋅皮沒有緻密氧化物薄膜 3 o...
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不一定,只有強酸和強鹼溶液完全反應生成的正鹽才呈中性,弱酸和強鹼溶液完全反應生成的正鹽呈鹼性,是因為弱酸的酸根發生水解 強酸和弱鹼溶液完全反應生成的正鹽呈酸性,是因為弱鹼離子的水解 en前提是酸與鹼反應是指h 與oh 完全反應還是指物質的量相等 如果兩者都是強酸與強鹼那就是中性 如果是強酸弱鹼那就是...