1樓：紫翼天龍
一般情況下構型對稱的是非極性分子，非極性分子比較少，記住非極性的剩下的就是極性的，常見非極性分子有二氧化碳，二硫化碳，甲烷。
電子對的偏向要根據非金屬性強弱判斷，電子對會偏向非金屬性強的那一方。
2樓：網友
是否有極性要討論正負電荷的幾何中心，當兩中心重合時，稱該分子為非極性分子，否則為極性分子（注意：不同原子所帶電荷量不同，出現如scn-之類的，認為左右電荷不對稱，故不重合）
關於極性，可參考偶極距，這裡不在贅述了（查百科）關於共用電子對偏向，不知道你是否知道電負性這個概念，高二老教材裡有這麼乙個表，很容易查到，通常越靠近右上角電負性越大，對共用電子對吸引力更大，更易偏向它。
其它有特殊情況，更復雜的，大學前接觸不到，預設為不存在……
3樓：網友
極性分子有兩種：1是有相同原子組成的分子。
2是分子機構對稱的不同原子構成的分子。
一般有正四面體對稱 平面對稱等等。
共用電子對偏向是靜電引力造成的。
哪邊原子核大偏向哪邊。
4樓：網友
1)看分子結構是否對稱。
2）看分子的極性。
高一化學問題，電子轉移，求各位老師講解
5樓：網友
10hcl + 10e- -5cl210mol 5mol
生成的氯氣的物質的量為5mol，cl轉移的電子數目=10na個10hcl + 10e- -5cl210mol
xmolx=1mol 電子數為na
若生成的氯氣的體積為標況），cl轉移的電子數是 na個。
6樓：網友
生成5mol的氯氣，則有10mol的氯離子（-1價）給出10mol的電子轉化為5mol的氯氣（氯為0價）。
標況下的氯氣就相當於，則此時轉移電子1mol。
7樓：網友
10* 個。
因為mn有+7下降至+2失去5個電子。mn共2mol得電子。
cl有-1到0得1個電子。失去1個電子。cl有5mol失電子。
乘以最小公倍數。得到電子轉移數為10e。
cl為5mol和方程式係數相同。說明是10e即10na。
氫氣說明有。
設轉移電子數為x。
x：10=：16。得x後在乘以na就是電子數。
na是阿氟加得羅常數為的23次方。
8樓：網友
個cl，從左到右有10個化合價改變（-1到0），共失去10e﹣，這時生成了5個氯氣，也就是電子數值是氯氣的2倍，因此生成5mol氯氣，轉移10mol電子；
2、標況下，的氯氣是，這時轉移1mol電子。
高一化學問題，關於電子轉移
9樓：匿名使用者
第乙個 cl2+h2o=hcl+hclo hcl中的氯是洞盯亂-1價 hclo中氯為+1價 反應物的兩個氯 乙個氯失去乙個電子化合價公升高 乙個氯得則纖到電子化合價降低。
第二個。每個銅的失去兩個電子公升高 hno3中的其中的兩個氮元素（+5）得到兩個電子（乙個氮得到乙個電子）變成no2（+4價）化合價降低。
第三個。2kclo3中氯為+5價 每個氯得到6個電子變為hcl（-1價） 氧元素失去6個電子到從-2價變為納檔氧氣（0價）
10樓：匿名使用者
氯氣的歧化反應中轉移乙個電子。銅和濃硝酸反應中轉移3個電子。氯酸鉀分解中轉移12個電子。
高二物理電子偏轉求解
11樓：網友
一、不是在豎直方向的速度=v0！題目中說的是；一帶正電粒子從o點以速度v0沿垂直電場方向進入電場。v0的方向是垂直電場方向！二、
12樓：冰心雪葉
少年，那是已知條件最後一句話。
你得從已知條件的最後一句話反解由電場進入磁場時的速度。洛倫茲力的影響。穿出磁場時與進入電場時相比，速度的大小變了，方向沒變。
高二化學，求速答 高二化學（急）
1.加入水時，由於稀釋的作用，根據越稀越電離，平衡向右移動，體加入的體積比電離出的增大的n多，所以濃度ch3coo h 都減少，又因為kw c h c oh c h 減少了，c oh 增大。2.加入醋酸鉀固體，等於增大了醋酸根離子的濃度，平衡左移，所以h 的濃度也減小，可根據水的離子積kw為定值，因...
高二化學離子濃度比較高二化學離子濃度比較
你的題在 什麼樣的離子濃度進行比較 1 2 3 這是高中常見的比較離子濃度問題，先計算一下反應後溶液中存在的離子是什麼，各多少，反應後溶液中還剩0.1mol l碳酸氫根和0.1mol l碳酸根，即比較碳酸根和碳酸氫根混合溶液的離子濃度大小，鈉離子不參與反應還是0.3mol l,因為碳酸氫跟和碳酸根是...
高二化學，麻煩大家了。謝謝，高二化學 關於弱電解質電離平衡 物料守恆 拜託大家了 謝謝
3.hcl和醋酸都是0.01mol mg 2h mg2 h2 24 2 a 0.01 24 a 2 0.01 a 0.12 要求a 0.12，完全消耗酸。6.將乙緩緩向上平移至乙與丙中液體在同一水平面上因為要保持壓強相同進行讀數。1.選b。mg 2h mg2 h2 2 10.01 0.005假設是標...