1樓：壞孩吇0o灝
1.常溫下，向20ml水中加入5g硝酸鉀攪拌，現象為：硝酸鉀完全溶於水，體系溫度降低。
20攝氏度時20ml水中最多能溶解6克左右)(硝酸鉀溶解時水合過程放出的熱量小於擴散過程吸收的熱量)此時溶液為：不飽和(飽和/不飽和);再加5g硝酸鉀攪拌，硝酸鉀有部分不溶解，此時溶液為：飽和溶液(飽和/不飽和);加熱，原來未溶解的硝酸鉀又繼續：
溶解；說明當溫度公升高時，在室溫下的硝酸鉀飽和溶液變成了不飽和溶液，因而能繼續溶解硝酸鉀。冷卻，出現的現象為：有硝酸鉀晶體析出，此時溶液變成：
飽和溶液(飽和/不飽和).
2.氫氧化鈣溶液可用來檢驗：二氧化碳（co2）氣體，化學方程式：co2+ca(oh)2==caco3+h2o
3.鐵生鏽的文字表示式：鐵+氧氣—（箭頭，打不出來）氧化鐵（三氧化二鐵）
4.密度最小的物質：氫氣。
可用作肥料的原因：植物的光合作用的原料是co2.
6.呼吸作用：o2轉變成co2(以葡萄糖為例)。我覺得是：氧氣與有機物中的反應生成co2和h2o.同時放出熱量。
7.光合作用：co2轉變成o2：
co2+h2o===c6h12o6+o2
條件：葉綠素(c40h70o5n4mg)，陽光。
2樓：網友
1.硝酸鉀溶於水中；不飽和；飽和；溶解；不飽和；部分硝酸鉀固體析出；飽和。
2.二氧化碳；2naoh+co2==na2co3+h2o3.鐵+氧氣+水===三氧化二鐵。
4.氫氣。5.促進植物光合作用。
酶6co2+6h2o
光、葉綠素o2
3樓：網友
這是初三的嗎？這麼難！~~
初三化學，急急急急
4樓：網友
①紅磷燃燒，產生大量白煙，帶集氣瓶冷卻後開啟止水夾，進入水的體積約為集氣瓶體積的五分之一。
氧氣有助燃性，紅磷燃燒時消耗氧氣，又因為燃燒產生的五氧化二磷是固體，使瓶內氣體減少，產生壓強差，故水進入集氣瓶。又因為氧氣體積分數佔空氣體積分數的五分之一，所以進水體積為集氣瓶體積五分之一。
說明氧氣不燃燒但有助燃性，氧氣不易溶於水且不與水反應④測定空氣中氧氣體積的含量。
5樓：道爾亂柯
解：1.（反應過程中）紅磷燃燒，放出大量白煙；（停止反應後）密閉容器裡進入大概1/5體積的水。
2.紅磷具有可燃性，生成物（五氧化二磷）為固體；氧氣約佔空氣體積的1/5
3.說明了氧氣的助燃性；氧氣約佔空氣體積的百分之二十。
4.空氣中氧氣體積含量的測定。
6樓：網友
目的：測定空氣中氧氣體積分數。
1）實驗原理：
測定空氣中氧氣體積分數的實驗原理是：選擇某種能與空氣中的氧氣反應而不與空氣中其他氣體反應的固體物質（如紅磷、白磷等），利用過量的該物質將空氣中的氧氣完全消耗，生成新的固體物質，使密閉容器內氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積），氣體的壓強減小，引起水面變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數。
需要注意的是：
所選物質與氧氣反應的生成物必須是固體（因此碳、硫不可選用）【注意：若生成物為氣體，也可將水換成易吸收該氣體的液體，如氫氧化鈉溶液】。
所選物質必須能在空氣中燃燒（因此鐵不可選用）。
所選物質應過量，使氧氣完全反應。利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2）常見測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置和方法：
按如圖所示的裝置實驗，以集氣瓶中水面為基準線，將集氣瓶中水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入集氣瓶中，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
實驗現象：a.集氣瓶中紅磷燃燒產生大量濃白煙；b.紅磷燃燒放出大量的熱；c.待集氣瓶冷卻後，開啟止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶約1/5。
實驗結論：a.紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣（氧氣支援燃燒），氧氣約佔空氣體積的1/5。
b.氮氣不支援燃燒，本身也不能燃燒，且氮氣不溶於水。
本實驗引起誤差的原因：
a.若測得水面上公升小於1/5體積的原因可能是：
紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完；ⅱ.裝置漏氣；ⅲ.沒有冷卻到室溫就開啟彈簧夾。
b.若測得水面上公升大於1/5體積的原因可能是：
插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內部分空氣受熱逸出。
沒夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時集氣瓶內部分空氣受熱從導管逸出。
誰來救救我,誰來幫幫我，誰來救救我？誰能救救我。誰能幫幫我，我好像成了心病。我記得乙個人忘不掉，可每天都在想她。
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誰能救救我的耳洞啊，救救我的耳洞
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