1樓：網友
部分變質的naoh中含na2co3
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2ona2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2
據質量守恆，8+140+，即放出的co2的質量。
na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o + co2
所以，na2co3的質量m=，消耗硫酸質量x=所以naoh的質量＝8－
據兩個方程式，求消耗的硫酸的質量。
2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o消耗硫酸質量y=
硫酸的總質量=
質量分數=照題意，應該是硫酸濃度的最小值為。
2樓：克里麻擦
這個問題首先naoh變質為na2co3，質量減少的部分為na2co3，與稀硫酸反應減少的co2,則co2的質量是140+8+克。
na2co3=
加入足量的稀硫酸，說明稀硫酸是過量的，則稀硫酸的質量分數只能是超過完全反應的量。
關於第一問，我的mol量少了。
關於第二問，可以算作完全反應時，所需要的硫酸的量。
就按完全反應做就可以了。
3樓：網友
我第一問的答案跟各位完全一樣的。
正如一樓所說，稀硫酸必須是過量的，只能求出稀硫酸中h2so4的質量分數至少應為多少。
先列出化學方程式，根據算出的碳酸鈉的質量，算出至少需要的h2so4的質量，再除以50克，也就是稀硫酸的質量，就可得出結論。
使用已變質生成純鹼的燒鹼配製溶液時物質的量濃度如何變化?
4樓：
摘要。實驗室配製一定物質的量濃度的燒鹼溶液，在下列各種情況下，所得溶液的物質的量濃度將如何變化(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)
實驗室配製一定物質的量濃度的燒鹼溶芹盯祥液，在下列各種情況則辯下，所得溶液的物質的量濃度將如嫌搏何變化(填「偏高」、「偏低」或「無影響」)
1)偏低(2)偏低(3)無影響(4)偏低(5)偏低。
1)在天平兩托盤上分別墊上紙質、大小相同的兩片紙，再將氫氧化鈉固體放在紙上稱旦高量___2)定容時，俯視觀察刻度線___3)在倒入氫氧化鈉溶液前，容量瓶中有少量水，未經乾燥___4)在容量瓶中加水至刻度線後，振盪，發現液體棚遲罩凹面低於刻度線，再用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線___5)將配製好的溶液轉移至剛洗淨的鏈鬧試劑瓶___
還未作解釋呢！
所用naoh固體已潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質量偏小，所配溶液的體積偏低，故答案為：偏低。
向完全變質氫氧化鈉固體中加入稀硫酸至過量
5樓：汗拔多昌
a、向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中，談首模滴加過量稀硫酸，則開始是氫氧化鈉和硫酸反應，當氫氧化鈉完全反應，則是碳酸鈉和硫酸反應，生成二氧化碳，則溶液質量增加的速度變慢，故正確芹慶； b、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入ph=2的稀鹽酸至過量後，溶液的ph不會小於2，故錯誤； c、首先由於鎂比鋅活潑，和酸反應速度快，圖象的斜率鎂應比鋅大，即應該陡一點；其次根據化學方程式可知等質量的鎂生成含緩是氫氣要比鋅生成的氫氣多，圖象的終點應該比鋅高，故錯誤；
d、因為開始生石灰與水反應生成氫氧化鈣，所以溶劑質量減少，對於飽和氫氧化鈣溶液來說，溶劑減少就會析出溶質，所以溶質減少，由於生石灰與水反應生成氫氧化鈣時放出熱量，在反應過程中溫度公升高，溶解度減小，但冷卻後溫度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，溫度不變後溶質也不變了，故正確；
故選ad．
高三化學在硫酸銅中加入燒鹼的問題
6樓：段微諾瓃
1，水解反應很微弱，一般計算不考慮。
2，若在一定溫度下，銅離子的稿空備濃度乘以氫氧根離子濃度的平虧備方小於該溫度下氫氧化銅的ksp，則無氫氧化銅沉澱。鍵毀所以不一定以沉澱形式存在。（一般認為某離子濃度小於十的負五次方時，該離子不存在。）
區別燒鹼,水,稀硫酸
7樓：鈔波母芳華
a、鋅粒只能和稀硫酸反應產生氣泡，而和水、燒鹼混合無現象，因此無法鑑別水和燒鹼，故a錯誤；
b、紫色石蕊試液遇稀硫酸變紅色，遇燒鹼變藍色，遇到水不變色，現象不同，因此可以鑑別，故b正確；
c、無色睜碰伍酚酞試液只能和燒鹼作用變成紅色，而在稀硫酸和水中都不變色，因此無法鑑別，故c錯誤；
d、悉或氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉澱可以鑑別出稀吵遊硫酸，與水和燒鹼溶液不反應，因此不能鑑別水和燒鹼溶液，故d錯誤；
故選b．
將等物質的量濃度，等體積的硫酸和燒鹼反應後，溶液為什麼是酸性？
8樓：網友
硫酸和燒鹼的反應：
h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o由反應式可知，硫酸和燒鹼反應，完全中和時1molh2so4消耗2molnaoh
故將等物質的量濃度，等體積的硫酸和燒鹼反應，硫酸過量，只反應掉一半的硫酸。
故溶液中仍有硫酸，所以溶液顯酸性。
稀硫酸和燒鹼溶液混合
9樓：植星郗帥紅
稀鹽酸和燒鹼溶液混合 h(+)oh(-)h2o
2.稀硫酸與燒鹼溶液混合 h(+)oh(-)h2o
3.稀硝酸與氫氧化鋇溶液混合 h(+)oh(-)h2o
4.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合 h(+)oh(-)h2o
5.氫氧化鋁加入稀鹽酸中 al(oh)3+3h(+)al(3+)+3h2o
6.稀硫酸與氫氧化鐵反應 fe(oh)3+3h(+)fe(3+)+3h2o
7.醋酸與氫氧化鉀溶液反應 ch3cooh+oh(-)h2o+ch3coo(-)
8.澄清石灰水與鹽酸反應 h(+)oh(-)h2o
9.鐵與稀硫酸反應 fe+2h(+)fe(2+)+h2
10.鋁溶於鹽酸中 2al+6h(+)2al(3+)+3h2
11.鋁溶於稀硫酸中 2al+6h(+)2al(3+)+3h2
12.銅和硝酸銀溶液 cu+2ag(+)cu(2+)+2ag
13.生石灰溶於水 cao+h2o==ca(oh)2
14.氯化鋁溶於稀鹽酸中 沒反應。
15.氯化銅和稀硫酸反應 沒反應。
16.向氫氧化鈉溶液中通入少量co2 co2+2oh(-)co3(2-)+h2o
17.過量的co2通入氫氧化鈉溶液中 co2+oh(-)hco3(-)
18.碳酸鋇加入稀鹽酸 2h(+)baco3==ba(2+)+h2o+co2
19.稀鹽酸和硝酸銀反應 cl(-)ag(+)agcl
20.碳酸鈉中加入稀鹽酸 2h(+)co3(2-)=h2o+co2
21.碳酸鎂溶於強酸中 2h(+)mgco3==h2o+co2+mg(2+)
22.碳酸氫鈉溶液與強酸溶液結合 hco3(-)h(+)h2o+co2
23.大理石與稀鹽酸反應 2h(+)caco3==h2o+co2+ca(2+)
24.大理石加入足量的醋酸念悉溶液中 2ch3cooh+caco3==h2o+co2+2ch3coo(-)ca(2+)
25.氯化鈉和硝酸根溶老高鎮液反應 cl(-)ag(+)agcl
26.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應 cu(2+)+2oh(-)cu(oh)2
27.氯化鐵溶液與氫氧化鈉侍粗溶液反應 fe(3+)+3oh(-)fe(oh)3
28.氫氧化鈣與碳酸鈉溶液 ca(2+)+co3(2-)=caco3
29.氫氧化鈉與碳酸氫鈉溶液 oh(-)hco3(-)h2o+co3(2-)
括號內是化合價。
濃硫酸、濃鹽酸、燒鹼、食鹽、生石灰、稀硫酸，哪些質量變大且變質
10樓：菅雪豆逸馨
a濃硫酸吸水，質量變大但不變質。
b濃鹽酸揮發，質量變小。
c燒鹼變成na2co3，質量變大也變質。
dnacl不變。
e生石灰變成氫氧化鈣，變質也變重搏高納。
f稀硫酸念手沒有吸水基沒性，質量不變，也不變質。答案ce
11樓：封望張廖雁露
濃硫酸（吸水），燒鹼（吸水，與co2反應），生石灰（先與水，在與co2反應）
12樓：呼路乘品
質量變大且不變質的是（1）
溶於水且放出熱量的是）
溶質和虛遲喚李的譽灶質量分數變小的是（2）
向FeClCuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應下列
a 復fecl3 cucl2的混合溶液中加入鐵粉，鐵製粉過量，則氯化鐵 氯化銅均完全反應生成氯化亞鐵和銅，固體為鐵和銅的混合物，故a錯誤 b 若剩餘固體為銅，反應後溶液一定不含fe3 可能含有cu2 故b錯誤 c 若無固體剩餘，只發生氯化鐵與鐵的反應，溶液中一定有cu2 和fe2 故c正確 d 當加...
在醋酸中加入Mg，為什麼平衡會向右移動
醋酸。是弱酸，是不完全電離的物質 chcooh 可逆 chcoo h mg mg h 電離平衡。被打破，哪邊少了，就要向哪邊補充以保持平衡，現在右邊的h 不斷減少，所以要不斷向右邊補充，所以平衡向右移動。 對於醋酸中加入試劑，不管怎樣，你只要去分析它的電離方程式。就可以了，哪邊減少就向哪邊移動。但要...
如何在中加入上劃線，如何在word中加入上劃線？
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