1樓：永遠的星夢奇緣
混合液裡存在ch3cooh、水的電離和ch3coona的水解~
ch3cooh是弱電解質，在水中不完全電離，所以一部分會保留ch3cooh形式存在，一部分為ch3coo-和h+；強電解質ch3coona完全電離生成ch3coo-和na+；水是弱電解質，自身電離成oh-和h+
於是乎~此時溶液中存在h+、na+、oh-、ch3coo-、ch3cooh、h2o這些微粒。
因為混合後所有微粒體積相同，所以可以不考慮體積。
電荷平衡 c（ch3coo-)+c（oh-）=c(h+)+c(na+）—
在混合後，ch3cooh、ch3coo-加起來的總量是na+的兩倍：
物料守恆 2c（na+）=c（ch3coo-)+c（ch3cooh)——
把*和**裡的na+抵消，就是你要的式子了。
額，就是這麼回事，不知道你明白了沒有……
因為你說的是等物質的量，等體積的ch3cooh和ch3coona混合。假設它們都是1mol/l，都是1l的溶液，那麼ch3coona和ch3cooh都是1mol，所以鈉離子一共是1mol，ch3cooh和ch3coo-加起來是2mol，於是~ch3cooh、ch3coo-加起來的總量是na+的兩倍。
2樓：網友
凡是這類問題都是三個等式的整合，一是物料守恆，二是電荷守恆，三是質子守恆，永遠的星夢奇緣解釋是正確的。
如果ch3cooh、ch3coona都是1摩爾，它們的和就是2摩爾，鈉離子是1摩爾，當然就是兩倍的關係了。
ch3cooh與ch3coona同濃度等體積混合,質子守恆怎麼寫?
3樓：一襲可愛風
質子守恆可以由電荷守恆寬敗和物料慎賣顫配模守恆。
關係聯立得到。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-）物料守恆：
2c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)質子守恆(質子守恆=電荷守恆-物料守恆):
c(h+)+c(ch3cooh)=c(oh-)+c(na+)
等體積等濃度的naoh與ch3cooh混合，生成ch3coona
4樓：殷炎彬薛悟
您好。第乙個問題。
等體積等濃度的naoh與ch3cooh混合是完全反應的。
naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o，幾乎所有的oh-和h+都中和生成了水。
ch3coo-的水解只是很少的一部分，所以剩下的遠比oh-要多。
第二個問題。
當naoh的物質的量。
大於等於ch3coona的時候c(na+)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+)正確。
如果ch3coona比naoh多很多，那麼c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
其餘情況需要具體資料分析。
化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答，如滿意，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_o
5樓：祁菱凡望竹
因為水解都是微弱的，而且你可以估算一下，醋酸鈉的ph一般在8~10之間，也就是水解產生的氫氧根最多才10^(-4)mol/l，所以一定有c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
當naoh與醋酸鈉等物質的量混合或naoh的量更多，都是c(na+)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+)，如果醋酸鈉的物質的量很多的話，兩種都有可能，要結合題目來分析。
物質的量相同的ch3cooh和ch3coona等體積混合，其物料守恆等式是什麼？為什麼？
6樓：網友
假設都取1mol,那麼na是1mol,而ac是2mol,有2na=ac
其中ac以hac和ac-的形式存在於溶液中，因此物料守恆就是2na+=ac-+hac
物質的量濃度相等的ch3cooh ch3coona等體積混合，為什麼c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)
7樓：原原
這個是該溶液的質子守恆式。對於混合溶液的質子守恆式一般用電荷守恆式與物料守恆式相加減的方法書寫。
1)該溶液電荷守恆式：c（oh-）+c(co3coo-)=c(na+)+c(h+)
2)該溶液物料守恆式：2c(na+)=c(co3coo-)+c(co3cooh)
3)該溶液質子守恆式：（1）*2+（2）即可得到該式。
等體積等濃度的naoh與ch3cooh混合，生成ch3coona
8樓：網友
因為水解都是微弱的，而且你可以估算一下，醋酸鈉的ph一般在8~10之間，也就是水解產生的氫氧根最多才10^(-4)mol/l，所以一定有c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
當naoh與醋酸鈉等物質的量混合或naoh的量更多，都是c(na+)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+)，如果醋酸鈉的物質的量很多的話，兩種都有可能，要結合題目來分析。
物質的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合,離子比較。請詳細解釋為什麼ch3coo- > na+ > ch3cooh
9樓：硫酸下
醋酸鈉電離出醋酸根和鈉離子，鈉離子比醋酸根稍多，因為醋酸根水解，但是水解度很低，萬分之一以下水解，所以鈉離子此時比醋酸根多不到萬分之一。
但是加入等量的醋酸之後，一般醋酸電離度接近1%，電離產生的醋酸根，加上原有的醋酸根，之和就大於鈉離子濃度了。
醋酸本來濃度本來=醋酸鈉=鈉離子，但是由於部分電離，所以就小於鈉離子。
溶液中濃度：醋酸根》鈉離子》醋酸分子。
希望對你有幫助o(∩_o～
10樓：網友
醋酸鈉溶液是完全電離，所以醋酸根與鈉離子物質的量相等，但醋酸也電離也會產生一部分醋酸根，所以醋酸根大於鈉離子，醋酸是部分電離，所以醋酸最少。
等濃度等體積ch3cooh和ch3coona電荷守恆如何寫出？
11樓：網友
1.電荷守恆就是正電荷濃度和等於負電荷濃度和；
2.找出溶液中的所有陽離子和陰離子；
3.離子帶有電荷，要找到離子濃度和電荷濃度的關係，再把所有正電荷濃度想加等於負電荷濃度想加即得電荷守恆式；
4.如cacl2溶液，乙個ca2+帶兩個單位的正電荷，電荷數是離子數的兩倍，所以其電荷濃度為2(ca2+）；同理h+、oh-、cl-的電荷濃度分別為c(h+)、c(oh-)和c(cl-)，故得電荷守恆式為：2(ca2+）+c(h+)=c(oh-)+c(cl-)。
5.用以上思路回過頭去理解你提出的問題，不攻自破！
物質的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合後的溶液中： 2 c(na+)＝c(ch3coo－) 為什麼不對？
12樓：網友
溶液中含ch3coo的微粒有離子也有分子，所以應該是：2c(na+)＝c(ch3coo-) c(ch3cooh)
這才是物料守恆式。
naha溶液中存在兩個決定酸鹼性的平衡：ha-<=>h+ +a2-（使溶液顯酸性），ha-+h2o<=>h2a+oh-（使溶液顯鹼性），現在c(h2a)＞c(a2－)，說明後面乙個平衡程度大，所以溶液顯鹼性，溶液的ph＞7也就對了。
13樓：網友
醋酸是弱酸，醋酸鈉溶液中鈉離子濃度大於醋酸根的濃度，就算你加等濃度的醋酸兩倍的鈉離子濃度也會大於醋酸根離子濃度。
等物質的量是什麼意思，高中化學中物質的量是什麼意思？
物質的量 是化學上計量微粒多少的乙個名稱。它的單位是摩爾。物質的量，就是表示物質多少的計量。等物質的量即表示多種物質它們的微粒數是相等的。幾種物質組成的混合物中，各種成分的物質的量相等，就是這個描述的含義。比如由氮氣和氫氣組成的混合物，當氮氣和氫氣的物質的量相同時，就可以說氮氣和氫氣具有等物質的量。...
常溫下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合後pH
b本題考察的是鹽類水解的 知識。若ha為強酸，則ha溶液和naoh溶液必是等體積反應，混合溶液後ph 7，且生成的鹽naa屬於強酸強鹼鹽，溶液呈中性 若ha為弱酸，生成的鹽naa屬於弱酸強鹼鹽，則ha必須加入過量混合後溶液呈中性。綜合兩點考慮，選項c正確。常溫下，若ha溶液和naoh溶液混合後ph ...
為什麼用鹽酸中和等物質的量的碳酸鈉和氫氧化鈉碳酸鈉消耗的多，氫氧化鈉不是比碳酸鈉更鹼嗎
鹼性強不強，只與一定物質的量濃度的溶液中的oh 濃度相關 鹽酸與氫氧化鈉的反應的實質是h oh h2o 鹽酸與碳酸鈉的反應則不是，而是2h co32 h2o co2 等物質的量是指分子數相等。1分子的na2co3可以接受2分子的hcl，形成2分子的nacl，因為na 有2個，最後所有的na 都形成了...