1樓：網友
這個題先從b極分析，因為b極質量增加了，銅的原子質量是64，那麼就是的cu發生了反應，的銅離子可以得到的電子。
接下來分析a極，銅鋅合金，鋅比銅更容易失去電子咯，那麼鋅先溶解在溶液裡，鋅也是丟掉兩個電子變成鋅離子，由於a的鋅溶解伴隨著b的銅增加，鋅的原子質量我忘了，溶液增加的質量就是a極鋅溶解和b極銅增加的差值，用除以鋅和銅的原子質量差就是鋅的摩爾數x，然後用剛才的的電子減去x mol的鋅失去的電子，就是a極的銅的失去電子摩爾數y，再用y除以2就可以知道銅的摩爾數，那麼用鋅的摩爾數乘以鋅的原子質量除以銅的摩爾數乘以銅的原子質量就可以得到鋅和銅的質量比了。關鍵要分清a極的鋅和銅的反應先後問題。
我都大三了，基本靠3年前的老東西給你講解呢，肯定不會錯。方法和原理絕對沒問題，估計數字會有點問題。畢竟我3年沒看化學了嘛。你就給了分吧~
針對你的提問的補充：在這個過程中 鋅失去的電子經過電池到達b極使一些電解液中的銅離子變為銅單質 你這句話說的是我的本意。但是你後半句話還是沒有明白我的意思，b極的銅是不可能飛到a極的，這點你應該知道，你的後半句應該改為：
但是這一部分的銅不是原來b極上的銅 所以在計算的時候要從b極增量中除去這一部分，這樣就是我的整個想法了。
2樓：網友
a極是陽極，鋅失電子，變成陽離子，電子通過導線傳到陰極，在陰極，溶液中的銅離子吸收電子，變成銅。而陽極的銅由於其不活潑，並未失去電子，只是由於鋅溶解了，銅也就掉了下來，注意觀察，應該可以看到容器底部有一層銅。由於鋅是活潑金屬，所以它不會在陰極與電子結合變成鋅，所以在b極上，全是銅。
這其中電子守恆。
zn-2e=zn2+
cu2+ +2e=cu
高二化學的一些疑問！！尤其是電解池原電池那塊的，謝謝幫忙！！
3樓：動漫速遞二次元
1、這裡是用於計算，公升高溫度時產生了多少熱量。不是說，溫度公升高放熱，溫度降低吸熱。
2、因為氫離子得電子，放出氫氣，使陰極氫氧根濃度大於氫離子，再結合鈉，生成氫氧化鈉。
3、銅的精煉是屬於電解反應，陰極得電子，陽極失電子，陽極掛的粗銅中除銅外還會有鐵、鋅等雜質，電離產生銅離子，到陰極發生還原反應，得到銅。
4、因為 cu的活潑性比銀強呀 ，通俗點就是 會把 它置換出。。。
5.鋁與銅形成原電池，會加快鋁的化學反應 會加速鋁氧化（也就是生鏽） 還有 你知不知道al會和水反應？
化學 電解池 高手幫幫忙謝謝
4樓：網友
這牽涉到乙個化學平衡的問題。
化學電解池問題
5樓：徐建紅
電解硫酸銅溶液時。
陽極反應式是：4oh-－4e-＝＝o2(氣體）+2h2o總反應式是：2cu2+ +2h2o === o2(氣體） +4h+ +2cu
兩者才是正確的。
注意：在書寫電極反應式時，若是電解質溶液中的某種離子被氧化或者被還原，無論該離子是強電解質提供的，還是弱電解質提供的，一定寫離子符號；而在總反應中，要遵循離子方程式的書寫規則，只有易溶的強電解質用離子符號表示。
6樓：九天紫霄
陽極帶正電，會吸引帶負電的陰離子。
所以在電解池的陽極，只有兩種反應的可能性：
1、活性金屬作陽極，陽極材料失電子能力強於陰離子，陽極材料自己失電子；
2、惰性材料作陽極（主要是鉑、金、碳），由溶液中的陰離子去失電子。
陽離子失電子能力順序是：氟離子《最**含氧酸極失電子能力硫酸根離子弱於氫氧根離子，故由氫氧根離子失電子。
4oh-－4e-＝＝o2+2h2o
7樓：海妖站在水中
總反應：2cuso4+2h2o=通電=2cu+o2↑+2h2so4（消耗cuso4和水比例是1：1） 陰極：
cu2+ +2e- == cu 陽極：2h2o - 4e- == 4h+ +o2↑ 因為電解後會產生h2so4，所以溶液呈酸性。 不管是酸性還是鹼性，水溶液中永遠同時存在著h+和oh-。
而失電子的是負離子，oh-和so42-中oh-容易失去電子。
大哥 你的問題 應該反了。
高中化學關於電解池的選擇題，一道！！請進
鐵為陽極，那麼先下去鐵，但是注意，鐵反應生成的是二價鐵！得到的fe oh 3是由fe oh 2在空氣中被氧化而來的 故 fe 2h2o fe oh 2 h2，而生成的是2molfe oh 3,即生成了2molfe oh 2 此時用去4molh2o 而下一步反應 4fe oh 2 o2 2h2o 4f...
一道高中化學題,電解池與原電池結合的題目
燃料電池中有質子交換膜,這種膜只允許氫離子通過,所以溶液必須是酸性。專b項中m電極的屬電極反應有碳酸根離子生成,而碳酸根離子是不能通過質子交換膜的,所以反應方程式不正確,正確的方程式應該是ch3oh h2o co2 6h 一道高中化學題,原電池和電解池組合。有圖如下 60 因為溶液是酸性,所以b項中...
幫個忙起個網名,幫個忙,取個好聽點的網名,一定要帶個黑字額。。。
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