高難度化學題目(熱力學)
1樓：網友
題目中是不是有些錯誤啊，fgm應該是gfm吧，表示反應吉布斯能，有熱力學第一定律g=h-ts，當g<0時，反應可以自發進行。 h為反應放出的熱能，有題意可知，若要在高溫下進行，t比較大，所以s必須小於0才能進行。 剩下的你在看下題分析一下就可以，這裡的實在分不清你打的字。
還有種比較簡單方法，要在高溫下進行，反應應該是吸熱反應，以上2和3是吸熱反應，所以可以在高溫下進行，不過這種不如用熱力學第一定律解釋有根據~
謝謝~ 實在不好意思，**中有些符號看不懂~要不你去化學貼吧你問下吧。
2樓：扈傲旋
g=h-ts
1)(4)delg<0但dels大於零，理論上說在一定溫度範圍內是可以反應的，但題目給的不是很嚴謹，高溫範圍太大，在非常高的溫度下可定是往逆反應方向反應的，過多較真沒有太多意義。
2)(3)delg<0，dels<0，在任何溫度條件下都能往正方向反應。
ohmygod，好像真的看錯了，不過對解題沒有影響。。。主要看dels，理解就好。
高二化學例題解析：熱化學方程式
3樓：科技未來者
#高猜塌二# 導語】化學是以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。在化學知識中，許多知識如化學概念、基本原理、元素化合物性質等，都是穗陸圓通過化學實驗而獲得的。因此，在化學學習中必須學會對實驗進行正確的觀察，並在觀察的基礎上根據實驗現象得出結論，從而掌握化學知識。
例1、已知下列熱化學方程式：
1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)δh＝－25kj/mol
2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g)δh＝－47kj/mol
3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g)δh＝＋19kj/mol
寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學方程式。
解析：依據蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。
我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關悉漏物質，但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質才能和方程式(1)結合在一起。
將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)
得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)
將(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)
答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol
問熱化學題一道
4樓：紀融雪貴鑠
如，co、co2，so2、so3，no、no2、n2o5，na2o，mgo，al2o3……氧化物通常分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物。酸性氧化物是指能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如，co2、so2、so3……鹼性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物。
如，na2o、mgo……兩性氧化物是指既能與酸反應又能與鹼反應生成鹽和水的氧化物。如，al2o3(中學範圍內要求掌握)。②最**氧化物是指在某元素的氧化物中，該元素的化合價呈最**。
如在co、co2中，co2是碳元素的最**氧化物；在so2、so3中，so3是硫元素的最**氧化物；在no、no2、n2o5中，n2o5是氮元素的最**氧化物。mgo、al2o3分別是鎂元素和鋁元素的最**氧化物。……最**氧化物的水化合物是指最**氧化物與水（直接或簡接）反應所生成的化合物。
如，co2的水化合物是h2co3，so3的水化合物是h2so4，n2o5的水化合物是hno3，na2o的水化合物是naoh，mgo的水化合物是mg(oh)2,al2o3的水化合物是al(oh)3[注：al(oh)3屬於兩性氫氧化物，中學範圍內要求掌握]。…
下面我回答一下酸鹼性與週期表的關係，酸鹼性根據金屬的活動性和酸性的強弱來判斷，一般越容易失去電子的元素，金屬性就越強，即鹼性就越強，如鹼金屬，鹼土金屬；反之，越容易得到金屬，酸性就越強，如鹵素；處於中間的就表現為兩性，如鋁，鋅等。
不可以說酸性氧化物一定是非金屬氧化物，如mn2o7、cro3；也不可以說非金屬氧化物就一定是酸性氧化物，就比如說co,no，就既不是酸性氧化物，也不是鹼性氧化物；但可以說鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物就一定是鹼性氧化物，比如說al2o3、zno就是兩性氧化物，mn2o7、cro3就是酸性氧化物。
化學題，關於化學熱力學和化學動力學，
5樓：夏子
化學熱力學是物理化學和熱力學的乙個分支學科，它主要研究物質系統在各種條件下的物理和化學變化中所伴隨著的能量變化，從而對化學反應的方向和進行的程度作出準確的判斷。 化學動力學是研究化學反映過程的速率和反應機理的物理化學分支學科，它的研究物件是物質性質隨時間變化的非平衡的動態體系。 它的主要研究領域包括：
分子反應動力學、催化動力學、基元反應動力學、巨集觀動力學、表觀動力學等，也可依不同化學分支分類為有機反應動力學及無機反應動力學。化學動力學往往是化工生產過程中的決定性因素。 如有疑問，歡迎追問，謝謝求採納。
6樓：執xx丶
化學熱力學和化學動力學是化學的兩門非常重要的分支學科，這兩門學科相結合，全面地研究了化學反應。 化學熱力學：研究化學反應進行的 方向 和 限度。
側重點在於：只討論化學反應發生的可能性和限度，不去討論化學反應通過什麼途徑來實現，以及反應速率或時間。 化學反應的方向：
即在指定的條件下，化學反應能否發生：能發生，即正向自發進行；不能發生，即正向不能自發進行，而逆向自發進行。若正、逆向都不能自發進行，證明已達到化學平衡狀態。
涉及的知識有：化學反應的熱力學能變、焓變、熵變、吉布斯/亥姆霍茲自由能變等，運用熵/吉布斯/亥姆霍茲自由能判據，判斷化學反應進行的方向等。 化學反應的限度：
反應物的轉化率，或生成物的產率。涉及的知識有：化學平衡、平衡常數、平衡移動等。
化學動力學：研究化學反應的進行途徑(反應機理)和反應速率。 涉及的知識有：
基元反應、質量作用定律、速率方程、反應級數、碰撞理論、活化能、過渡態理論、催化劑的催化機理和原理等。
熱化學題，求詳解（自學沒基礎）
7樓：網友
首先要了解定義。
在25℃，101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
再用蓋斯定律得。
h2燃燒熱為(2q1+q2)/2
ch4燃燒熱為q3
燃燒熱之比是 (2q1+q2)/2q3
8樓：網友
額 從上到下分為式 （2x1式+2式）/2再乘-1就得到了h2的燃燒熱 ps：一定要乘-1
3式的△h直接就是ch4的燃燒熱。
主要考察的是燃燒熱的定義 2式不是h2的燃燒熱 因為定義燃燒熱是1mol物質燃燒後生成穩定化合物所釋放的熱量（恆壓下即為焓值）
2式中水蒸氣不是穩定化合物要加上水蒸氣變成液態水的焓值才是h2完整的燃燒熱。
蠻久沒看物化了 說的有點亂 呵呵 能採納就採納吧 不懂可以繼續問。
9樓：☆夜雨敲窗
由條件可得：
h2o(g)=h2o(l)+q1
h2(g)+
ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)+q3所以燃燒熱之比=(q1+q2/2)/q3=(2q1+q2)/2q3不知道你要的詳解要詳細到什麼程度，不懂的你再追問吧。
10樓：網友
燃燒熱指的應該就是指1mol可燃物燃燒變成液態水和co2的反應熱。
h2燃燒熱是指燃燒生成液態水，也就是通過1式2式的整合可以得到乙個化學式。
ch4的燃燒熱就是3式 但是係數要相等 所以q3 要乘以2 還有不懂的 再追問吧。
11樓：一碗炸醬麵
因為2h2o(g)=2h2(g)+o2(g);△h=q2 kj/mol，所以h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；△h=-1/2q2 kj/mol
因為h2o（l）=h2o（g）；△h=q1 kj/mol，則h2o（g）=h2o（l）；△h=-q1 kj/mol
有上述兩個式子得知，h2的燃燒熱為-（q1 +1/2q2）
由ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l);△h=－q3 kj/mol得知，ch4的燃燒熱為q3
所以，h2和ch4的燃燒熱之比為（q1 +1/2q2）/q3, 即2q1+q2/2q3
一道高二化學題（關於熱化學部分）
12樓：匿名使用者
設逗亂氫氣x，甲烷yx+y=5x/2 *解出xy，比值告指塵為x/y=755/2266≈1/3用十字交叉襪禪法解更加方便 =
化學熱力學題求解
13樓：來自西遞村歡快的柳樹
這一題考查的是「槓桿原理（lever rule）」。從二元氣液平衡相圖上可以看出來，加入純丙烷後，在同溫同壓下達到新的相平衡，此時丙烷在氣相中的摩爾分數仍然是，在液相中的摩爾分數仍然是。
設加入純丙烷以前，體系的總物質的量為n，氣相總物質的量為n(g)，液相總物質的量為n(l)，丙烷在氣相中摩爾分數為x2=，丙烷在液相中摩爾分數為x1=，體系中丙烷的總摩爾分數為xp
那麼加入純丙烷後，體系的總物質的量為n'，氣相總物質的量為n'(g)，液相總物質的量為n'(l)，丙烷在氣相中摩爾分數為x2=，丙烷在液相中摩爾分數為x1=，體系中丙烷的總摩爾分數為xp'
n'>n，xp'>xp
在原來的平衡中，n·xp = n(l)·x1 + n(g)·x2
n = n(l) +n(g)
所以 n(l)·(xp - x1) = n(g)·(x2 - xp)
寫成比例形式 n(g) / n(l) = (xp - x1) / (x2 - xp)
同樣的，加入了純丙烷後的新平衡中。
n'(l)·(xp' - x1) = n'(g)·(x2 - xp')
n'(g) / n'(l) = (xp' - x1) / (x2 - xp')
由於xp' > xp，所以 n'(g) / n'(l) >n(g) / n(l)
也就是說，加入了純丙烷達到了新的平衡後，體系中氣相所佔的比例公升高了，液相所佔的比例下降了。
呼……終於敲完了……
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無語.你可以去網上搜尋下哈 而且有點鬱悶就是這個是解答問題 你竟然叫別人問你問題 呵呵 很另類哈 你喜歡猜是嗎？好，給你一題！答對我給你20分！答錯給我最佳好了！問 什麼人不穿衣服？我同刑警大隊長正在下棋，他兒子跑過來對他說 不得了啦！我爸爸同你爸爸打起來了快回去吧！請問刑警大隊長和小孩是什麼關係？...