1樓：網友
既然有顏色，必然有cu2+，因而oh-和co32-一定沒有（否則會與cu2+形成沉澱），進而一定存在cl-（只剩這乙個陰離子了……）所以沒有ag+（否則與cl-形成沉澱）。h+是否大量存在不確定（只能說不確定是否大量存在，有是一定會有的，畢竟cu2+水解也會產生h+）
電解質溶液當然必須要陰陽離子同在，這樣才能保證溶液呈電中性。
2樓：網友
因為有色，所以有cu2+ ，所以沒有co32-、oh-，此時cl-必然存在，否則就沒有陰離子，則ag+不存在，因為cucl2為酸性，所以h+存在。
3樓：網友
請看：電解質溶液表示溶液中全部都是離子，除了水沒有其他分子形式的物質存在。對本題只是起到嚴密出題作用，沒有實際資訊提示意義。
既然有cu2+ 就不會有co32-和oh- ，這個兩個離子會與cu2+形成沉澱，電解質溶液必然是含有陰陽離子，排除上面兩個陰離子後只有cl-乙個陰離子了，所以溶液中一定有cl-
既然上面分析出有cl-，那麼溶液中就不會有ag+ ，因為agcl 也是沉澱。
答案就是一定有cu2+ 和cl- 一定沒有co32- ag+ oh- 可能有h+
4樓：柳林風聲獾
因為溶液有色，所以必有銅離子，有銅離子存在，則不能有氫氧根（cu(oh)2沉澱），不能有碳酸根（cuco3沉澱），因為溶液必成電中性，故要有乙個陰離子，即為剩下的氯離子，所以必有氯離子，而銀離子與氯離子不可共存（agcl沉澱），所以必然沒有銀離子，最後氫離子無法確定是否存在於溶液中。
至於電解質溶液，講白了，就是由電解質製成的溶液。
高中化學 溶液離子共存問題怎麼做
5樓：頻柏殷光譽
一)、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存，主要是由於co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能與so42-、co32-等大量共存主要是由於ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存也是因為cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等與h+不能大量共存，主要是由於oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能與oh-大量共存是因為hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由於2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如no3-和i-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情況下則不能共存；so32-和s2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反應不能存在。
三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存。
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如fe3+和。
scn-、c6h5o-，由於fe3+＋scn-
fe(scn)]2+等絡合反應而不能大量共存。
四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
求高手詳解高中化學離子共存問題，或提供相關資料，求具體解釋
6樓：士多啤梨小崽子
1•酸和鹼不共存。
2•強氧化性和還原性物質不共存。
3•雙水解離子不共存。
3•生成沉澱不共存。
4•生成氣體不共存。
5•生成絡合物的不共存。
你可以作作離子共存方面的高考專題。
7樓：網友
(1)複分解反應。
2）氧化還原反應。
3）徹底雙水解反應。
4）絡合反應。
8樓：網友
我建議你把關於這方面近幾年的高考題做一下 很有必要。
9樓：紫陌
有氣體，沉澱，弱電解質生成的不能共存。
高中化學 為什麼強電解質在水溶液中全部以離子的形態存在？求詳解！
10樓：網友
有的電解質在熔融狀態下導電，只能說明該電解質在熔融狀態下能夠電離出離子，並不意味著其是強電解質。
強電解質溶解在水中一定會完全電離，定義就是這樣，至今還未發現在熔融狀態下完全電離，而溶解後不完全電離的物質。
難溶於水的沉澱，有強電解質也有弱電解質。
如果是難溶強電解質，其溶解的部份是全部電離的，另一部份不溶，處於水中又怎麼樣？
如果是弱電解質，溶解的部份當中有些是電離的，另一些是以分子形態存在的。
11樓：筱筱蘋果妹
可以認為強電解質在全部以離子形式存在。強電解質的定義當中有個【或】字，要麼熔融態要麼水溶液，滿足乙個即可。但這個問題我不知道你要問什麼。
對於難溶電解質，如硫酸鋇，他溶解部分是全部電離的，因此是強電解質。對於不溶解部分，你想一下，他和水是處於同一狀態嗎？很明顯，乙個固態乙個液態，並不能說處於水中。
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