1樓：網友
新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉na2feo4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。
不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。 由可溶性fe(ⅲ)鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。
其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。 製備方程式：fecl3+3h2o =fe(oh)3+3hcl
2樓：網友
主要有naoh、nacl等雜質（因為naoh是過量的）、
所以用半透膜過濾沖洗（沒條件用濾紙也可以、不推薦）、或者等膠體凝聚後反覆用蒸餾水沖洗、、、
三樓的那位根本答非所問嘛、、、
3樓：火之青
看是什麼雜質啊。
不過一般是用半透膜過濾，離子可以通過半透膜，而膠體不可以。
製取氫氧化鐵膠體
4樓：生熹
氫氧化鐵膠體的製備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2ml飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫氧化鐵膠體。
氫氧化鐵膠體的製備。
1.原理：fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl(注意：條件是『沸水』，也就是說等號上面寫：沸水)
2.操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2ml飽和fecl3溶液，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
3.注意事項：
1)實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液(飽和)而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
2)向沸水中滴加fecl3飽和溶液，而不是直接加熱fecl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。
3)實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
4)向沸水中逐步滴入飽和fecl3溶液後，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
5)書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」符號。
除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法
5樓：迮今樊玉書
b 解析： 膠體的提純方法是滲析；飽和碳酸鈉溶液可以將乙酸乙酯中的乙酸襲洞中和公升鏈掉；硬脂酸鈉鹽析後可以與甘油分開；只有b選項中的過量燒鹼混在氯化鈉中無法除去。吵禪孫。
想去除掉二氧化矽中的氧化鐵和其他雜質，用什麼方法？謝謝！！！
6樓：匿名使用者
第一種方法：加入鹽酸，溶解後過濾，得到了二氧化矽參與反應的化學方程式：
fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o第二種方法：加入氫氧化鈉溶液，溶解後過濾，然後通入過量的二氧化碳，過濾出的沉澱高溫灼燒或者加熱，然後就得到了二氧化矽。
7樓：學習方法與心理疏導
加入足量稀鹽酸，充分反應後過濾。洗滌。
8樓：亦人或山
稀鹽酸，過濾，不溶物就是二氧化矽。
想去除掉二氧化矽中的氧化鐵和其他雜質，用什麼方法？謝謝！！！
9樓：太史付友尚媚
第一種方法：加入鹽酸，溶解後過濾，得到了二氧化矽參與反應的化學方程式：
fe2o36hcl
2fecl3
3h2o第二種方法：加入氫氧化鈉溶液，溶解後過濾，然後通入過量的二氧化碳，過濾出的沉澱高溫灼燒或者加熱，然後就得到了二氧化矽。
如何用化學方法除去氧化銅中的鐵雜質？
10樓：匿名使用者
先用氫氣還原，再用鹽酸溶解，最後用鋅粒置換。
如何除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子，過濾，洗滌，乾燥，對不對？
11樓：精品教輔
除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子，用物理方法即用半透膜過濾後。洗滌，乾燥。
膜內是氫氧化鐵膠體，膜外是氯離子和其他陽離子，水等。因為膠體微粒直徑為1nm-100nm，離子微粒直徑小於1nm，半透膜孔徑為1nm，所以能分離。
將該物質裝進半透膜中，放到蒸餾水中，反覆多次，去除半透膜，向水中滴加硝酸銀溶液，如果不變渾濁，證明溶膠中不再有氯離子了。
滲析：又稱透析。一種以濃度差為推動力的膜分離操作，利用膜對溶質的選擇透過性，實現不同性質溶質的分離。
即利用半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。依據分散系中分散質粒子的直徑大小不同，利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子的方法。利用滲析可提純膠體。
滲析原理：一種以濃度差為推動力的膜分離操作，利用膜對溶質的選擇透過性，實現不同性質溶質的分離。操作時，膜的一側流過料液，另一側流過接受液，料液中的滲析組力透過膜而進入接受液中。
部分地除去滲析組分的料液稱為滲析液，接納滲析組分的液體稱為擴散液。根據所用的膜，有兩種型別的滲析；①中性膜滲析。膜上不帶電荷，按溶質粒徑作選擇，小分子能夠透過膜上微孔而得到分離。
這是最早開發的膜分離操作，曾在粘膠纖維工業中用於**鹼液。但中性膜滲析與超過濾相比，由於超過濾不僅能分離出小分子，且對料液有濃縮作用，所以中性膜滲析原有的工業應用都被超過濾替代。滲析現在主要用於人工腎。
離子交換膜滲析。膜上帶有電荷，按離子的電荷性質作選擇，陽離子交換膜易透過鹼、陰離子交換膜易透過酸(見電滲析)。應用於廢酸**、溶液脫酸和鹼液精製等方面。
滲析膜是指具有滲析作用的半滲透膜，分為天然和人工合成兩類。
12樓：匿名使用者
不能加入其他溶液否則膠體會聚沉 所以只能用物理方法 用半透膜過濾 洗滌 乾燥。
如何除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子，過濾，洗滌，乾燥
13樓：匿名使用者
不能加入其他溶液否則膠體會聚沉 所以只能用物理方法 用半透膜過濾 洗滌 乾燥。
氫氧化鐵可以通過化合反應制得嗎,氫氧化鐵能否通過化合反應制得
不能,根據鐵三角的反應就可以知道,可以先得到fecl3,再得到 可以 feoh2 o2 水生成feoh三 氫氧化鐵能否通過化合反應制得 能4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 這就是乙個化合反應 但fe oh 3不能通過fe2o3與h2o化合而得,因為fe oh 3是一種不溶性鹼 不能...
氫氧化鐵膠體帶正電的原因從微觀角度解釋啊！！謝謝
膠體顆粒最內一層是氫氧化鐵固體，稱為膠核。膠核是氫氧化鎂固體，是電中性的。膠核會吸附離子。溶液中的鐵離子和氫氧根離子可與生成膠核的離子生成沉澱，最容易被吸附。但由於鐵離子三價，單個離子帶的電荷比氫氧根離子多，故更容易被吸附。一般認為，膠核外層會緊密地吸附一層鐵離子，這一層叫做緊密層。算到緊密層，由於...
向鹽酸中滴加氫氧化鐵膠體的現象,原因是什麼
copy向鹽酸中滴加氫氧化鐵膠體,得到黃色溶液 fe oh 3 3h fe3 3h2o 向氫氧化鐵膠體中加入鹽酸,先生成紅褐色沉澱,然後沉澱溶解 剛加入鹽酸時,鹽酸中的氯離子中和了氫氧化鐵膠體粒子帶的正電荷,從而生成氫氧化鐵沉澱,然後發生反應 fe oh 3 3h fe3 3h2o而溶解。向氫氧化鐵...