1樓：祁恬靜廣壤
中學的有機化學知識系統性強，用歸納和演繹的方法很容易掌握各類有機物的化學性質．但對於其物理性質總覺得雜亂無章，無規律可循，其實有機物的熔、沸點高低也是由其結構決定的．有機物的晶體大多是分子晶體，它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小，而分子間作用力與分子的結構（有無支鏈、有無極性基團、飽和程度）、分子量等有關。
2樓：員木蘭喬識
具體講太複雜啦。
就那鹵族元素給你做個例子。
f、cl、br、i
沸點沸依次增高。
在常溫下f、cl為氣態。
br、i為液態。
從這裡就可以看出。
熔沸點在元素週期表中從上至下。
從左至右。依次增大。
但是也不是絕對的。
比如水h2o就要考慮氫鍵。
一般來說分子質量越大熔沸點也就越大。
在有機物中直線型分子比多支鏈的又要高。
3樓：桂安卉勢葉
分子量越大，熔沸點越高。
直鏈的分子比支鏈的分子熔沸點高。
極性越大，熔沸點越高。
基本就是這樣了，求。。。
4樓：楚以珊睦瓏
同碳數的醇比烷烴熔、沸點高，由於分子間存在氫鍵的原因。
同系物中，相對分子質量越大，熔沸點越高。
同分異構體中，支鏈越多，熔沸點越低。
熔沸點高低的判斷規律是什麼?
5樓：小楓帶你看生活
熔沸點高低的判斷規律如下：1、原子晶體中，共價鍵。
的鍵長越短，通常熔點越高。
2、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。
3、分子晶體的熔、沸點高低與分子沒行間的作用力有關。
4、原子晶體：一般半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，則熔、沸點越高。
熔沸點的比較一般來說，熔沸點：原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵。
含氫鍵的熔沸點高，如h2o、nh3等，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力彎返。
如果結構埋察飢相似、相對分子量。
越大，範德華力越大，熔沸點越高。
6樓：網友
一般來說，熔沸點：原子晶體》離銷蘆子桐扒晶體》分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，如h2o、nh3等，若無氫鍵，則比較虧輪帶範德華力（分子間作用力）。
如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。
有機物的熔沸點有什麼變化規律
7樓：小慧說教育
<>規律如下：1、一般來說，相對分子質量的越大，熔沸點越高；
2、同系物：隨著碳原子數的增加，熔沸點公升高；
3、同分異構體：支鏈越多，熔沸點越低；
4、極性高的比極性低的熔沸點高；
5、極性相近的，分子量大的熔沸點高；
6、結構、極性、分子量接近的，分子間形成氫鍵的比分子內形成氫鍵的熔沸點高。
熔沸點高低的判斷規律是什麼?
8樓：火虎生活小達人
熔沸點高低的判斷規律：
1、不同晶體型別的物體的熔沸點高低的一般順序，原子晶體→離子晶體→分子晶體（金屬晶體的熔沸點跨度大），同一晶體型別的物質，晶體內部和譽彎結構粒子間的作用越強，熔沸點越高。
2、原子晶體要比較其共價鍵。
的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高，如：金剛石。
碳化矽→晶體矽。
3、離子晶體要比較離子鍵。
的強弱，一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越喚悶小，則離之間的相互作用就越強，其離子晶體的熔沸點越高。如：mgo＞mgd2＞nad＞csd。
熔沸點的比較：
純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢。
和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說。
表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆虛瞎粒的粒徑有關，屬於熱力學。
一級相變過程。
以上內容參考：百科-熔點。
沸點熔點的變化規律 沸點熔點的變化規律是什麼
9樓：亞浩科技
1、分子晶體熔、沸點的變化規律：
1)分好叢子構型相同的物質，相對分子質量。
越大，熔、沸點越高。
2)分子構型相同的物質，能形成氫鍵時，熔、沸點公升高。
3)相對分子質量相近時，分子的極性越強，熔、沸點越高。
4)同分異構體。
的熔、沸點不同，例如新戊烷分子呈中心對稱。
接近球狀兄孫，沸點最低；而正戊烷。
分子最長，呈鋸齒形鏈狀，分子間的運動最困難，沸點最高。
2、原子晶體的熔、沸點變化規律：原子晶體熔、沸點變化規律是原子半徑。
越小，鍵長越短，羨襪鏈鍵能越大，熔、沸點越高。
3、金屬晶體的熔、沸點變化規律：
1）同週期金屬的價電子。
越多，熔、沸點越高。
2）同主族金屬的半徑越大，熔、沸點越低。
4、離子晶體的熔、沸點變化規律：
1）離子所帶電荷相同，半徑越大，熔點越低。
2）離子間距離相近，離子所帶電荷越多，熔點越高。
高中化學物質熔沸點比較規律
10樓：網友
高中化學物質熔沸點比較規律如下：
1、不同晶體型別的物質的熔沸點高低順序。
一般是：原子晶體》離子晶體》分子晶體同一晶體型別的物質，則晶體內部粒子間的作用越強，熔、沸點越高。
2、原子晶體要比較共價鍵的強弱。
一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔、沸點越高。如：金剛石》碳化矽》晶體矽。
3、離子晶體要比較離子鍵的強弱。
一般地說，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高。如：nacl>kcl>rbcl>cscl。
4、分子晶體。
結構和組成相似的物質，相對分子質量越大，熔、沸點越高(注意氫鍵影響)，如：hf>hi>坦山伍hbr>hcl。
相對分子量接近的物質，極性越強，熔、沸點越高，如：co>n2。 唯兆。
在同分異構體中，一般地說，支鏈越多(越對稱)，熔、沸點越低，如：正戊烷》異戊烷》新戊烷。
熔點介紹：
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫讓或為。而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。
與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
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