1樓：辜頤然公尺俊
化合物電離屬於化學反應，也有達到平衡的時候，所以電離常數也屬於化學平衡常數中的一種。但是有些化合物，例如難溶物，它野不是完全不電離，但由於電離程度太低，可以忽略而看做不電離，不溶，這時的平衡常數就叫溶度積常數，也是平衡常數中的一種。只要發生化學反應，都有乙個限度的問題，所以會存在化學平衡問題，反應達到了最大的限度，就是平衡了。
所以說，電離達到最大的限度有乙個電離常數。難溶物溶解的最大限度有乙個溶度積常數。平衡常數只受溫度的影響。
因為第二電離能要比第一電離能大的多，也就是要失去第二個質子氫需要更多的能量。第二部電離也不是完全沒有啊，只是濃度太小了，可以忽略不計。如果你作很精確的計算的時候，也可以把它算上啊。
但是在誤差允許的範圍內，就可以忽略了。
2樓：澄興慶容琴
化學平衡常數適用一切可逆反應，k為溫度常數，k值的大小，表示一定溫度下，該反應達到平衡時，反應進行的程度。k值越大，表示反應進行的程度越大。
電離平衡常數適用弱電解質在一定條件下的電離平衡。
影響電離平衡的因素：
a.內因：電解質分子內共價鍵的鍵能。鍵能越大，電離常數越小，鍵能越小，電離常數越大。
b.外因：其他條件一定時，溫度越高電離常數越大；溫度越低電離常數越小。
兩個常數都受溫度影響，這些公式推導過程相似，同屬於物理熱力學範疇。
多元弱酸（多元弱鹼）的各級電離常數逐漸減小且一般差別很大，所以其水溶液中的氫離子（或氫氧根離子）主要是由第一步電離產生。
3樓：隗芮雅紹齊
這個說法錯誤。因為電離常數多數是測出來的而不是計算出來的，尤其是磷酸這樣的多元酸，測試方法的不同會導致最後的結果不同。如果題中給的電離常數是用磷酸直接電離測試的，那麼上一級電離而產生的氫離子的確會對下一級起抑制作用，如果k2,k3電離常數是由磷酸鹽電離測出的，這種說法就明顯是錯的。
一般來說，這類多元酸各級電離程度都是遞減的，原因與分子以及離子間的作用力，你可以簡單理解成越調皮的孩子跑出去的越快。
4樓：營豐熙瑞童
凡可逆的化學過程，在一定條件下，達到平衡後，存在的常數都可以稱化學平衡常數，根據反應的差異，可分為電離常數，反應常數，水解常數，溶解平衡常數，等。
電離平衡常數
5樓：惠企百科
電離常數。是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質。
的電離能力。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式。
中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值；
即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。
這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
要注意的是電離平衡常數只適用於弱電解質的計算，強電解質。
不適用*。<
電離平衡常數的定義是什麼？
6樓：鯊魚星小遊戲
ka1、ka2分別代表一級平衡常數和二級平衡常數，也就是解離乙個氫離子和兩個氫離子的平衡常數。
弱電解質在一定條件下電離達槐慶到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（a+）*c（b-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（ab））的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
計算碰明茄方法
弱電解質axby在水溶液中達到電離平衡時：axby⇋ xa+ +yb-。
例如：則，k（電離）=c[a+]^x·c[b-]^y/ c[axby] 式中c[a+]、c[b-]、c[ab]分別表示a+、b-和axby在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數笑察的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。
在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低。轉化率會增大。由該溫度下的解離度a=(k/起始濃度)的算術平方根，可得知：弱電解質濃度越低電離程度越大。
以上內容參考：百科—電離平衡常數。
電離平衡常數的物質是什麼？
7樓：網友
分別是弱酸、弱虧螞彎鹼和水的電離平衡常數。
ka=[h+][酸根-]/酸]
kb=[oh－][金屬離子+]/鹼]
kw=[h+][oh-]/h2o]
電離平衡常數是什麼 電離平衡常數是什麼意思
8樓：大沈他次蘋
1. 當弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電兆宴敏離產生的各種離子濃度的乘積與電離方程中的化學計量數之比為冪，溶液中非電離分子濃度的乘積與化學方程中的化學計量數之比為冪，即溶液中電離離子的濃度積c (a +)c (b -)與溶液中非電離電解質分子的濃度c (ab)之比為常數，族枝稱為弱電解質的電離平衡常數，簡稱電離常數。
2. 電離常數是電離平衡的平衡常數，描述弱電解質在一定祥首溫度下的電離能力。
電離平衡常數是什麼 電離平衡常數是什麼意思
9樓：新科技
1、弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子拿旁的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各瞎拆離子濃度乘積c(a+)·c(b-)與溶液中未電離的電解質分子濃度c(ab)的比值是乙個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數，簡稱電離常消神橡數。
2、電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。
如何理解化學反應的平衡常數？
10樓：我是夢醉人
1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為 mol/l。
在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是乙個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同乙個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度。
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
1）、電離平衡常數ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱鹼用kb表示。
2）、水解平衡常數用kh表示，水解平衡常數除了原始的表示式計算之外，還可以用推導公式計算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
3）、難溶物溶度積常數用ksp表示。
電離平衡常數的電離常數
11樓：秒懂百科
電離平衡常數：電離平衡的平衡常數。
化學平衡常數K和電離平衡常數Ka的計算方法一樣嗎
原理是一樣的,化學平衡常數k表示式中都是物質的濃度,而電離平衡常數表示式中有離子的濃度。化學平衡常數是各個生成物濃度的 化學計量數 次方 除以各個反應物濃度的 化學計量數 次方 水的電離平衡常數是氫離子的濃度乘氫氧根離子濃度 下列關於化學平衡常數 k 電離平衡常數 ka或kb 水解平衡常數 kh 沉...
化學平衡常數KcKpKspKaKbKw及其表
kc是平衡濃度 kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表示式的 ksp是沉澱溶解平衡常數，表示式即為等於離子濃度冪的乘積。例如ksp agcl ag cl ka是酸的電離平衡常數，表示式 ka hac h ac hac kb是鹼的電離平衡常數，表示式 kb ohac oh ohac kw是水的離子...
高二化學，化學平衡常數
你好 對 是 b 不對 解釋就是 在高中階段我們就認為k與溫度有關 他就像是乙個化學方程的屬性 僅取決於反應的本性 在溫度改變才改變 我們雖然可以用濃度去求 但是與濃度無關 這個和物理的 g 重力一樣 只要海拔固定了 g就不會改變了 但是我們還是可以用重力 與 質量的比值去求 但是g和質量無關 是不...