1樓：漢恭司秋
請認真看吧，並沒有深層的解釋，相信你可以看懂的：
原子的電子層按照能量由低到高可分為。
k、l、m、n、o、p、q…能層。
而這些。能層。
之中又包含一些能量有差別的。
亞層。s、p、d、f…)，亞層包含的。
原子軌道。「原子軌道函式」簡稱「原子軌道」，與傳統意義上的「軌道」含義完全不同)
在化學反應中起到了參與形成化學鍵的重要作用，最外能層的電子所在的原子軌道，在化學反應中參與形成化學鍵。
簡稱「成鍵」)，為了使這些軌道擁有最強的成鍵能力，這些軌道會在與其它原子成鍵的過程中重新分配能量，即所有軌道均勻混合在一起，又平均分配成與原先軌道數目相同的軌道，這樣的軌道就叫做雜化軌道，雜化軌道具有最強的成鍵能力，在參與成鍵後，放出的能量足以補償雜化時所吸收的能量，使得化合物分子總體的能量降低，達到最為穩定的狀態。
2樓：秒懂百科
分子軌道理論：現代共價鍵理論之一。
3樓：網友
1.關於分子軌道的本質：
形成分子以後波函式的精確形態是很難解出來的，所以要用各種簡單的數學形式去近似它。當使用原子軌道的線性組合作為近似波函式地方法，就是分子軌道方法。
2.關於sp混雜。
基本上常考的是c2，n2等，造成了s軌道能量更低，p軌道更高，結果是讓西格瑪成鍵軌道高於π城建軌道。
3.對於分子軌道理論上適合於任何的共價鍵，對於離子鍵，可以近似為能差很大的共價鍵。對於多原子分子，將周圍原子軌道按照對稱性原理組合以後再與中心原子作用。
補充。1.對稱性原理可以粗略近似地理解為波函式正號與正號重疊，負號與負號重疊，本質的解釋需要用到矩陣。
2.分子軌道命名基本上是從低到高，同種軌道編號從小到大。有sp混雜或者異核時，不標明軌道是由什麼原子軌道重疊成的，也不區分成鍵反鍵。
3.對於同核雙原子分子，o2的每個π成鍵有2個電子，π反鍵有1個電子，加起來就是π2-3
原子軌道組成分子軌道的條件
4樓：蒲珺委良策
反鍵軌道是分子軌道啊！
分子軌道可以通過相應的原子軌道線性組合而成。有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。在組合產生的分子軌道中，能量低於原子軌道的稱為成鍵軌道；高於原子軌道的稱為反鍵軌道；無對應的（能量相近，對稱性匹配）的原子軌道直接生成的稱為非鍵軌道。
原子軌道在組成分子軌道時候，必須滿足下面三條原則才能有效的組成分子軌道。
1）對稱性匹配原則：兩個原子軌道的對稱性匹配時候它們才能夠組成分子軌道。那麼什麼樣子的原子軌道才是對稱性匹配呢？
可將兩個原子軌道的角度分佈圖進行兩種對稱性操作，即旋轉和反映操作，「旋轉」是繞鍵軸（以x軸為鍵軸）旋轉180度，「反映」是包含鍵軸的某乙個平面（xy或者xz）進行反映，即是照鏡子。
若操作以後它們的空間位置，形狀以及波瓣符號均沒有發生改變稱為旋轉或者反應操作對稱，若有改變稱為反對稱。兩個原子軌道「旋轉」「反映」兩種對稱性操作均為對稱或者反對稱就稱為兩者「對稱性匹配」.
2）能量近似原則：當參與組成分子軌道的原子軌道之間能量相差太大時候，不能有效的組成分子軌道。原子軌道之間的能量相差越小，組成的分子軌道成鍵能力越強，稱為「能量近似原則」.
3）最大重疊原則：原子軌道發生重疊時，在可能的範圍內重疊程度越大，形成的成鍵軌道能量下降就越多，成鍵效果就越強。
有疑問就補充。
原子軌道和分子軌道的共同點
5樓：
摘要。原子軌道和分子軌道的共同點。
親您好，很高興為你解答，原子軌道是以數學函式描述原子中電子似波行為山念。此波函式可拿培用來計算在原子核外的特定空間中，找到原子中電子的幾率，並指出電子在三維空間中的可能逗敏困位置。
雜化軌道理論和分子軌道理論依據是什麼？兩個理論相同點和不同點有哪些？
親您好，很悔晌高興為你解答，雜化軌道理論和分子軌道理論依據是分子軌道理論的簡化就是雜化軌道碧滑鋒理論，而雜化軌道理論簡化為現代價鍵讓蠢理論。
親您好，很高興為你解答，雜化軌道老模握是同一原子的不同原子軌道的線性組合，其本質仍是原子軌道，根據價鍵理論，中心原子先雜化再與其它原子成價鍵軌道。分子軌道為不同原子軌道的線性組合，其表現的是分子中電子的離域性。分子軌道（mo）可用原子軌道線性組合，也是常用的構成分子軌道的方法。
由n個原子軌道組合可得到n個分子碼早軌道，線性組合係數可用變分法或其它方法確定。兩個原子軌道形成的分子軌道，能級低於原子軌道的稱為成鍵軌道。能級高於原子軌道的稱為反鍵軌侍慶道，能級接近原子軌道的一般為非鍵軌道。
如何理解原子軌道？
6樓：遇見孫先生啊
根據公式1/2(a-xb)即可求出 a為中心森好原子的價電子數 ，x是與中心原子結合的原子數 b是與中心原子結合的原子最多可接受的電子數好裂，套入公式就行。cn- 碳原子和氮原子都有一對孤對電子。通常氮原子是配位原子，只提供一對孤對電子。
這需要你熟悉元素的最外層電子個數。 比如h2o，h最外層乙個電子，o最外層6個電子，二者結合成h2o分子以後，h的唯一那個電子與o最外層的乙個電子成鍵。
孤電子對（英語：lonepair）或稱孤對電子，是不與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。
孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著友春閉。指分子中已成鍵的價電子對。
分子軌道理論
7樓：健康小知識
分子軌道理論，也稱mo理論，是一種化學鍵理論，是處理雙原子分子及多原子分子結構的一種有效的近似方法，是化學鍵理論的重液運要內容。
分子軌道理論的要點：
1、原子在形成分子時，所有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬於某個原子，而是在整個分子空間範圍內運動；
2、分子軌道可以由分子中原子軌道波函式的線性組合而得到；
3、原子軌道線性組合的原則即對稱性匹配原則，能量近似原則和軌鬧搭梁道最大重疊原則；
4、電子在枝激分子軌道中的排布遵守原子軌道電子排布的同樣原則，即pauli不相容原理，能量最低原理和hund規則；
5、在分子軌道理論中，用鍵級表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是，鍵級等於成鍵軌道上的電子數減去 反鍵軌道上的電子數的差的一半，鍵級也可以是分數。一般鍵級愈高，鍵愈穩定，鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子，鍵級越小，鍵長越大。
分子軌道怎麼寫？
8樓：鈺瀟
σ1s)2 (σ1s·)2(σ2s)2 (σ2s·)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2p)2 這是n2+的分子軌道電子排布式。
原子在形成分子時，所桐隱帆有電子都有貢獻，分子中的電子不再從屬於某個原子，而是在整個分子空間範圍內運動。在分子中電子的空間運動狀態可用相應的分子軌道波函式ψ（稱為分子軌道）來描述。
在原子中，電子的運動只受1個原子核的作用，原子軌道是單核系統；而在分子中，電子則在所有原子核勢場作用下運動，分子軌道是多核系統。
原子軌道怎麼理解
原子軌道跟太陽系的行星圍繞太陽執行的軌道具有很大的相似性。原子軌道分很多bai種形狀,s能層的圓du形軌道 zhip能層的啞鈴形,要理解 原子沒有特定的dao軌道回,我們所模擬出的軌道答是跟據它出現最多的地方畫出來的.另外,每乙個能層上原子的能量相同,但軌道的形狀就不一定了,從構造原理中就很容易看出...
怎樣理解化學中分子原子的巨集觀和微觀
文建設連午 巨集觀就是從大處看，整體上看，強調主體 微觀便與之相反，從細處著眼，以單個個體作為研究物件巨集觀和微觀不單指視覺方面的兩種不同，更是整體與個體的關係，全部與區域性的關係 巨集觀上，分子 原子 大量得聚集在一起，我們看到的是物質的各種形態微觀上，分子 原子 之間靠分子 原子 作用力相互影響...
如何理解正念，如何理解正念
如果我們給正念下乙個定義，正念 正念就是有目的的 有意識的，關注 覺察當下的一切，而對當下的一切又都不作任何判斷 任何分析 任何反應，只是單純地覺察它 注意它。正念的三個方面，第一就是覺察。對面培育一種覺察，而非思考。第二就是不評判的態度。對於正在發生的經驗，不去評判好壞，而是敞開體驗去接納，去洞察...