1樓：竇蕾買嫻
元素的非金屬性越強，原子得電子能力通常就越強，氧化性普通也越強。
元素的非金屬性通常表示獲得電子的傾向。
同時還包括很多方面：
1、元素的原子得電子的能力，2、氫化物的穩定性，3、最**氧化物水化物酸性強弱等。
它包含了原子得電子的能力(即氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對於元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
f>o>cl>n>br>i>s>c>se>at>h>p>as>te>b>si；
常見擬鹵素scn和cn的非金屬性位於br和i之間，且cn強於scn。
非金屬性的比腔敗橘較規律：
1、由元素枯空原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，原子得到電子的能力越強，對應非金屬性也就越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非伍團金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。(不適合氟元素)
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，即失去電子的能力越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。
2樓：資利葉遊緞
原子與電子之間通過靜電力相互作用，原子鉛沒羨槐拍半徑越小對電子的靜電力越大察橡，即越能吸引電子，因而非金屬性越強。
為什麼原子半徑越小，金屬性、非金屬性越強。
3樓：憶回首一笑
原子半徑的規律：
1、除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外）
同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。
同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
金屬原子失電子越多,其還原性越強嗎?
4樓：機器
對於金屬原子已經失去電子變成的金屬離子來說，應當具有氧化性才對。
只有金屬單質在特定情況下具有還原性(比如大家都知道的鋁，在高溫時還原性很強),容易失電子變為離子。
這個題目，如果論金屬單質的原子失電子和還原性的關係，同種金屬如果有多個正價，理論上說，失電子越少，還原性(失電子能力)越強，如鐵原子變成fe2+的能力比fe3+的能力要強(要使用強的氧化劑才能使金屬鐵直接變為fe3+),但由於低價的金屬離子組成的物質往往不穩定，如fe2+容易被氧化，所以fe3+更為常見，如果是不同種的金屬的話，則是直接跟金屬活動性有關，活動性強的如各種鹼金屬(鉀、鈉等)、鹼土金屬(鈣、鋇等)它的金屬單質還原性肯定比鐵或銅這樣的金屬都要強，理論上說金屬活動性越強還原性就越強。
已經失去電子的金屬離子，它們的氧化性的正好相反，金屬活動性越弱其陽離子的氧化性(得電子的能力)越強，如金離子(au3+)的得電子能力是所有金屬離子中最強的，對同種金屬離子來說，失電子更多的氧化性更強，如fe3+的氧化性肯定比fe2+強(實際上它比cu2+還要強，所以含fe3+的水溶液能與金屬銅反應生成fe2+和cu2+)
為什麼電子越多的原子得電子能力越強？
5樓：金融清川老師
原子核內質子帶正電，質子越多吸引力越強。與價層結構有關，如果達到穩定狀態了，軌道全滿或半充滿，難得失電子，如稀有氣體、過渡金屬。
此外，最外層電子越多，就越容易得電子，反之易失去。
原子半徑越小，易得電子，反之易失去。
為什麼失電子能力越強，金屬性越強
6樓：浮塵浪子
從化學的觀點來看，金屬原子易失電子而變成陽離子，非金屬原子易跟電子結合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然與原子核對外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關係。原子核對外層電子吸引力的強弱主要與原子的核電荷數、原子半徑和原子的電子層結構等有關。
我們常用電離能來表示原子失電子的難易，並用電子親合能來表示原子與電子結合的難易。
從元素的乙個最低能態的氣態原子中去掉1個電子成為一價氣態陽離子時所需消耗的能量叫該元素的第一電離能，從一價氣態陽離子中再去掉1個電子所需消耗的能量叫第二電離能，單位常用電子伏特（ev）。
電離能的資料表明，同主族元素從上到下電離能減小，即越向下，元素越易失去電子。同週期元素從左到右，電離能增大。一般說來，元素的電離能數值越大，它的金屬性越弱。
原子的電子親合能是元素的乙個氣態原子獲得1個電子成為一價氣態陰離子時所放出的能量。電子親合能越大，元素的原子就越容易跟電子結合。一般說來，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強。
元素的原子在化合物分子中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性。元素的電負性同電離能和電子親合能有一定的聯絡。我們可把電負性的數值作為元素金屬性或非金屬性的綜合量度。
金屬的電負性較小，金屬的電負性越小，它的活動性越強。非金屬的電負性較大，非金屬的電負性越大，它的活動性也越強。
同一週期中，各元素的原子核外電子層數相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減小，電離能趨於增大，失電子越來越難，得電子能力逐漸增強，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在短週期中這種遞變很顯著，但在長週期中，自左至右，元素的金屬性減弱很慢。因為長週期中過渡元素增加的電子進入尚未填滿的次外層，即填入d軌道（第六週期鑭系元素電子進入倒數第三層，即填入f軌道），所以在長週期的前半部各元素的原子中，最外層電子數不超過2個，由於這些元素的原子半徑和電離能依次僅略有改變，因此金屬性減弱很慢。
在長週期的後半部分各元素的原子中，最外層上的電子數依次增加，因此金屬性的減弱和非金屬性的增強才變得顯著。
在各主族內，從上到下，隨原子序數的增加，雖然原子的核電荷數是增加了，但原子的電子層數也隨著增多，原子半徑也增大，內層電子的遮蔽效應也加大。由於這些原因，原子核對外層電子的引力減弱，原子易失去電子，因而元素的金屬性也增強。
7樓：厙蕭釋念雙
因為金屬最外層的電子很容易失去，表現的很活潑，而非金屬的最外層電子不容易失去，表現的很穩定，所以很容易失去電子的話，表現的是金屬性。
8樓：魏翔潭睿
非金屬說明內部正電荷多，為了保持電荷平衡，外部必然要有和內部正電荷相當多的電子。而且非金屬很貪的，自己平衡了還老喜歡搶別人的電子，搶了還不還，本質就是內部有好多正電荷，而且搶了電子，外部電子就能形成八電子穩定結構，符合能量最低原理。
9樓：透亮杯兒
這種說法是人為規定的。金屬元素在化合物中都顯正價，即它們都容易失去電子，所以人們得出結論，失電子是金屬元素的重要的性質。於是人們規定元素的原子，失電子的性質為金屬性。
但不同元素失電子的能力是不同的，隨即人們自然而言的得出結論，失電子能力越強其金屬性越強。
10樓：休語繆豔蕙
是，而且要記住，金屬性與非金屬性強弱都是由得失電子能力強弱決定的，是能力，而不僅是化學反應速率和能力（打牢基礎，多記特例）
原子質量越大,金屬的化學性質越活潑還是越穩定
11樓：網友
不同主族的金屬元素之間無法直接比較。同乙個主族的金屬元素，原子量越大，金屬的化學性質越活潑。
例如，鹼金屬，鋰最不活潑，鈉比鋰活潑，鉀比鈉活潑，銣比鉀活潑，銫比銣更加活潑。理論上來說鍅最活潑，但是由於它是放射性元素，半衰期很短，很快就衰變為其他元素，因此幾乎無法研究其化學性質。
不同主族的金屬元素，如果在週期表是同一行，那麼原子量越大，化學性質越不活潑。比如同在第三行，鹼金屬鈉最活潑，鹼土金屬鎂活潑性不如鈉，到了第三主族的鋁活潑性就更差了。
什麼是金屬性，非金屬性？什麼是非金屬性
金屬性。元素一般具有。還原性，多生成鹼，如 naoh,koh等，鹼性強度隨元素核電核數增加而降低 非金屬性。元素一般具有。氧化性，多生成酸，如 hcl,h2so4 等，酸性強度隨元素核電核數增加而降低 如果光從方便理解的方法來看，可以理解為金屬性就是還原性，非金屬性就是氧化性。其次，一般金屬性越強，...
金屬性和還原性，非金屬性和氧化性，有什麼區別呢
高1學了就清楚,還原性實際上也是金屬活動性，金屬活動性和金屬性也是大同小異，金屬性可根據週期表不判斷，而金屬活動性是 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金 基本上金屬活動性和金屬性是相同的，但也有個別不一樣 沒什麼區別，金屬行和還原性都是失電子能力 化合價上公升 非金屬性和氧化性都是得電子能力 化合價下降...
如何比較元素非金屬性的強弱，如何比較S和N的非金屬性的強弱？
元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力 元素的非金屬性包括很多方面 元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最 氧化物水化物酸性強弱等.它包含了原子得電子的能力 氧化性 但比氧化性的含義更為廣泛。下面是元素金屬性和非金屬性強弱的比較 l 金屬性強弱的比較 根據原子結構 原子半徑越大 電子層數越多 最...