1樓：09蟲子
1、鐵粉與濃硝酸或稀硝酸反應都被氧化為三價鐵，鐵過量的話則可進一步與三價鐵反應慶畝生成亞鐵離子。
2、二氧化碳加水加碳酸鈉生成搭廳2個碳酸氫鈉。
3、碳酸氫銨加熱生成二氧化碳和氨氣和水，二氧化碳再和過量氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉。
若是碳酸氫銨過量，則最後生成碳酸氫鈉。
4、小蘇打即碳酸氫鈉，與醋酸反應生成醋酸鈉和二氧化碳和水。
5、電解食鹽水相當於電解水，生成氧氣知差隱和氫。
6、電解硫酸銅相當於電解氫氧化銅，生成銅和氧氣和水，要寫離子方程，銅離子和四個氫氧根生成銅和兩個水和乙個氧。
7、銀離子加水生成銀和氧氣（配平應該很容易吧，呵呵）8、本質是鋁離子與碳酸氫跟雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳。
硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應
2樓：椛c蹲鍬
若是硫銨稀溶液與氫氧化鈉稀溶液混合，反應如下：
nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + 2nh3•h2o
若是兩者的濃溶液混合：
nh4)2so4 + 2naoh = na2so4 + 2nh3↑+ 2h2o
若是兩者固體混合加熱：
nh4)2so4 + 2naoh =加熱= na2so4 + 2nh3↑+ 2h2o
亞硫酸氫鈉加硫酸氫鈉方程為什麼這樣寫?
3樓：化學教育學習
亞硫酸氫鈉加硫酸氫鈉反應的化學肆旅方程式：
nahso4 + nahso3 = na2so4 + h2o + so2↑
反應的離子方程式為：族雹賣hso3- +h+ =so2↑ +h2o這是由於硫酸氫鈉是可以完全的電離的：nahso4= na+ +h+ +so42- ；
而亞硫酸鈉的電離是：兆逗nahso3 = na+ +hso3- ；
所以電離方程式為：hso3- +h+ =so2↑ +h2o 。
亞硫酸氫鈉少量與氫氧化鈣反應的化學方程式
4樓：
摘要。氫氧化鈣和亞硫酸氫鈉反應的化學方程式如下：ca(oh)2 + 2nahso3 → ca(hso3)2 + 2naoh在該反應中，氫氧化鈣（ca(oh)2）和亞硫酸氫鈉（nahso3）在適當條件下發生化學反應，生成硫代硫酸鈣（ca(hso3)2）和氫氧化鈉（naoh）。
需要注意的是，該反應只有在少量的亞硫酸氫鈉存在下才會發生。如果亞硫酸氫鈉過量，反應會繼續進行生成硫代硫酸鈉（na2s2o3）。
氫氧化鈣和亞硫酸氫鈉反應的化學方蠢並程式如下：ca(oh)2 + 2nahso3 → ca(hso3)2 + 2naoh在該反應中，氫氧化鈣（ca(oh)2）和亞硫酸氫鈉（nahso3）在適當條件下發生化學反應，生成硫代硫酸鈣（ca(hso3)2）和氫氧化鈉（naoh）。需要注意的是，該反應只有在少量的亞硫酸氫鈉存在下才會發生。
如果亞硫酸氫鈉過量，反應會繼鬧爛續進行生帶彎跡成硫代硫酸鈉（na2s2o3）。
為什麼是生成亞硫酸氫鈣。
為什麼不是生成亞硫酸鈣沉澱和水和氫氧化鈉。
亞硫酸虛臘氫鈉和氫氧化鈣反應可以生成硫代硫酸氫鈣和水：nahso3 + ca(oh)2 → caso3 + nahco3化學方程式中，nahso3代表亞硫酸氫答桐鈉，ca(oh)2代表氫氧化鈣，caso3代表硫代硫酸氫鈣，nahco3代表碳酸氫鈉。需要注意的差舉滑是，反應中產生的硫代硫酸氫鈣是一種白色沉澱物。
您提到的反應物和產物是亞硫酸鈣和水和氫氧化鈉，但帆隱是題目中提到的反應物是亞硫酸氫鈉和氫氧化鈣。這兩老衝個反應物和產物是侍轎殲不同的化合物，因此它們的化學方程式也是不同的。請注意區分反應物和產物。
為什麼。原理是什麼。
具體講一下。呸。嗯。
亞硫酸氫鈉和氫氧化鈣的反應式為：nahso3 + ca(oh)2 → caso3↓ +naoh + h2o在反應中，亞硫酸氫做枯鈉和氫巧胡寬氧化鈣發生了酸鹼反應，產生了亞硫酸鈣和水和氫氧化鈉。反應中產生的亞硫酸鈣是不穩定的，會迅速分解生成亞硫酸和氧化鈣。
因此，實際上不會生成亞硫酸鈣沉澱。反應原理是酸鹼中和反應，亞硫酸氫鈉為酸性物質，氫氧化鈣為鹼性物質，在反應中，酸性物質中的h+離子和鹼性物質中的oh-離子相遇，中和孝亮生成水，同時生成鹽類產物。
為什麼亞硫酸鈉與氫氧化鈣可以反應
5樓：
親，您好<>
這邊根據您提供的問題為什麼亞硫酸鈉與氫氧化鈣可以反應為您查詢如下：亞硫酸鈉和氫氧化鈣的反應可以被稱為鈣亞硫酸鈉的轉化，因為該反應可以生成物是鈣硫酸鈉和水。這種反應可以發生在兩種不同化學物質之間，但它們的反應條件略有不同。
在反應中，亞硫酸鈉(na2so3)和氫氧化鈣(ca(oh)2)會發生以下反應：na2so3 + ca(oh)2 = caso4 + 2naoh這個方程式描述了兩種化學物質之間的反應，其中行耐念亞硫酸鈉和氫氧化鈣的物質的量之比為 1:1。
在這個反應中，亞硫酸鈉被轉化為鈣亞硫酸鈉，氫氧化鈣被轉化為氫氧化鈉。亞硫酸鈉和氫氧化鈣之間的反應也可以被稱為鈣離子的還原。在反應中，亞硫酸鈉中的鈣離子(ca2+)被轉化為硫酸鹽和氫氧畝凱化物中的鈉離子(na+)。
這個反應在水檔困的存在下也可以發生。因此，亞硫酸鈉和氫氧化鈣之間的反應可以發生，但它們的反應條件可能略有不同。
亞硫酸鈣和硫代硫酸鈉反應
6樓：
摘要。亞硫酸鈣和硫代硫酸鈉反應的化學方程式如下：caso3 + na2s2o3 → caso4 + na2s2o4在這個反應中，亞硫酸鈣（caso3）與硫代硫酸鈉（na2s2o3）發生化學反應，生成硬石石膏（caso4）和亞硫酸氫鈉（na2s2o4）。
該反應還可以寫成離子方程式：ca2+ +so32- +2na+ +s2o32- →caso4↓ +2na+ +s2o42-其中，離子方程式更能反映出化學反應中離子的變化過程。
可不可以再具體的闡述一下呢？
亞硫酸鈣和硫代硫酸鈉反應的化學方程式如下：caso3 + na2s2o3 → caso4 + na2s2o4在這個反應中，亞硫酸鈣（caso3）與硫代硫酸鈉（na2s2o3）發生化學反應，生成硬石石膏（caso4）和亞硫酸氫鈉（na2s2o4）。該反應還可以寫成離子方程式：
ca2+ +so32- +2na+ +s2o32- →caso4↓ +2na+ +s2o42-其中，離子方程式更能反映出化學反應中離子的變化過程。
亞硫酸鈣和硫代硫酸鈉反應
7樓：
摘要。這是一種雙替換反應，也稱為置換反應。在此反應中，caso3中的亞硫酸根離子（so32-）與na2s2o3中的硫代硫酸根離子（s2o32-）交換位置，形成caso4和na2s2o3。
該反應需要在一定條件下進行，如適當的溫度和ph條件。此外，它還可能需要某些催化劑或其他配合物來促進反應程序。整個過程涉及到化學鍵的斷裂和新鍵的形成，因此是乙個能量釋放或吸收的過程。
亞硫酸答雹虧鈣和硫代硫酸鈉會發生如下反應：caso3 + na2s2o3 → caso4 + na2s2o3反應肆橡產物是硫酸鈣（caso4）和亞硫代硫酸鈉（na2s2o3）。這是清神一種化學反應，其中亞硫酸鈣（caso3）與硫代硫酸鈉（na2s2o3）在一定條件下發生化學變化。
可不可以再具體的闡述一下呢？
這是一種雙替換反應，也稱為置換反應。在此反應中，caso3中的亞硫酸根離子（so32-）與na2s2o3中的硫代硫酸根離子（s2o32-）交換位置，形成caso4和na2s2o3。該反應需悄鉛要在一定條件下進行，如適當的溫度和ph條件。
此外，它還可能需要某些催化劑或圓汪其他配合物來促進反應程序。整個過程涉及到化學鍵的斷裂和新鍵的形成，啟腔好因此是乙個能量釋放或吸收的過程。
硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合反應離子方程式，為什麼
8樓：莫使伯牙琴絕
h+ +hso3-=h2o+so2(氣體)硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離。
亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽。
nahso3=na+hso3- 這一步是完全電離的hso3-=h++so32-這一步是部分電離的。
9樓：網友
h++hso3-=h2so3
h2so3=h2o+so2↑
合併h++hso3-=h2o+so2↑
首先硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉是可溶性鹽，硫酸氫根在中學認為是強酸，前者完全電離為na+,h+,so42-，後者電離為na+,hso3-，因為亞硫酸氫根是弱酸，亞硫酸氫根不能完全電離，亞硫酸夜是弱酸，亞硫酸氫根遇氫離子生成亞硫酸，亞硫酸不穩定分解為二氧化硫和水。
為什麼硫酸鈣能溶解在ph=2的氯化銨鹽酸溶液中？
10樓：網友
個人覺得應該是得到硫酸氫鈣，像這種物質是溶於氺的。
11樓：網友
硫酸鈣本來就微溶於水；再加上有氯化銨生成，其濃度約達到，因此也具有一定的鹽效應，即離子間的牽制增大它的溶解度；再加上鹽酸稍過量，硫酸的第二級電離也是不完全電離的，也會生成少量hso4(-)也使溶解度稍有增大。
幾項綜合結果，使硫酸鈣具有一定的溶解度，即比純水中溶解度肯定高，但也不會大到**去。由於使用的水量多，看起來溶解的硫酸鈣就多起來而已。
12樓：渠縣人在南充
你可以看下大學無機化學1的溶解平衡常數那章，裡面有詳細的解釋！
少量氯氣與亞硫酸鈉反應方程式氯氣與亞硫酸鈉溶液怎麼反應？
cl na so h o na so 2hcl該反應為氧化還原反應。氧化劑為cl 在反應中把還原劑na so 氧化為na so 氧化劑cl 則被na so 還原為hcl。該反應中還原劑中s的化合價從 4價公升高為 6價，氧化劑中c的化合價cl從0價降低為 1價。既然是少量氯氣，就不應該有鹽酸 硫酸之...
少量的硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應方程式
少量的硫酸氫鈉 nahso4 ba oh 2 h2o naoh baso4沉澱 過量的硫酸氫鈉 2nahso4 ba oh 2 2h2o na2so4 baso4沉澱 向氫氧化鋇溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液的化學方程式 少量的完全反應,所以要按化學式拆寫成離子符號 少量nahso4溶液加ba oh 2...
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好呈中性，寫出化學方程式
其實這個可以根據化學方程式寫 2nahso ba oh baso na so 2h o 轉化成離子方程式就是 2h so ba 2oh baso 2h o 因為雖然硫酸氫根中硫酸根和氫離子的比例是1 1，但這裡明顯是鋇離子的濃度不足，不能和硫酸根完全反應，最後仍然有硫酸根剩餘，所以方程式中硫酸根離子...