中學化學，問題有點多
1樓：睡覺的木瓜
1可行 食用鹼溶神彎遊於水 溶液鹼性加速了油汙(酯類)的水解鬧耐2c 計算可得 3/8
3d 4硫酸不會與量筒的成分 玻遊銷璃 反應 但不能再量筒裡稀釋硫酸。
5a熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料。
2樓：網友
1 可行。油垢主要成分為脂肪酸（金龍魚調和油，：1：1），難溶於水，食用鹼可與之反應生成脂肪酸鈉鹽，易溶於水，以除去租搜油垢。
2 c，碳質量分數=m(c)/[m(c)+m(h)+m(f)]*100%，即12/（12+1+19）*100%=。a從題幹中「可使用十五至二十年」可弊敏歷知是錯的，同時顯然這東東是化工合成的故b是錯的。
3 b，鹽類溶雪的原理是與水形成溶液使凝固點下降，同時要求起施肥作用則成分中應有氮、磷、鉀拿返等元素，故應當是b，含氮易溶鹽類。
4 硫酸（無論濃稀）不會與玻璃（矽酸鹽）發生明顯反應。（當然長期使用量筒存放任何化學品都是不對的）
5 選c。熱固性塑料：在受熱或其他條件下能固化或具有不溶（熔）特性的塑料，如酚醛塑料、環氧塑料等，成形後無法通過加熱熔化進行加工。
與可以熔化的熱塑性塑料相對。c無法證明原固體沒有與水發生反應生成其他固體，舉例：向水中放入過量無水硫酸銅（cuso4),可能出現固體大小不變，溶液和固體顏色變藍（生成無水硫酸銅cuso4*5h2o)
中學化學問題
3樓：吧中
1.取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有無色無味氣體生成，（一定有co3 2-/ ）溶液仍為無色（無fe3+/ br-/）
2.乙份加入agno3溶液，有白色沉澱生成 （可能有so4 2-/cl-）
3.另乙份加入bacl2溶液，有白色沉澱產生（一定有so4 2-，一定無ca2+/ 則一定有陽離子na+）
由此一定有na+ so4 2- co3 2-可能有cl-
中學化學問題
4樓：生沙雨
a是水，這個毫無疑問啦。分解成兩個東西，就氫、氧兩種元素，可能的種類也就不是很多了，而且書上出現的應該也就只有分解成氫氣、氧氣。
如果c是氧氣，那d裡面就要有氫元素，中學裡面帶氫的黑色固體好像不常見。
c是氫氣，那就是還原了d（某氧化物）生成了水。不過黑色氧化物不一定就是cuo。。。
問幾個中學化學問題
5樓：網友
酸：電離生成的陽離子全部都是氫離子的化合物鹼：電離生成的陰離子全部都是氫氧根的化合物鹽：金屬陽離子（包含銨根）和酸根陰離子的化合物強酸：能完全電離。
弱酸：部分電離。
6樓：網友
在中學的課程中：比如hcl 、h2so4它們的溶液中氫離子濃度人ph值是小於7r 的。比如naoh他的溶液中氫氧離子濃度是很高的。
它的ph值是大於7的。酸與鹼的區別在於它的ph值當然也不是一定的。但中學中的酸鹼化學物質不多。
鹽便是酸鹼發生中和反應後的產物。比如hcl+naoh=nacl+h2o 其中nacl便是鹽。
在中學的課程中；強酸是特定的幾個，弱酸也是特定的幾個記一下便好了。
乙個很難的化學問題？化學問題化學問題？
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵，這是定義。一般來說沒有哪兩個不同的原子爭奪電子的能力一樣的吧。xx型雙原子分子，才是由非極性共價鍵構成的非極性分子，因為。成鍵的原子吸引電子能力相同，也就是同種元素，電負性當然相同 共用電子對不發生偏移，因此是非極性鍵，分子中就這個鍵，正負電荷重心重...
化學問題啊，化學問題啊
fe首先和agno3反應，當ag被置換完後，才會和cu no3 2反應 否則的話若先和cu no3 2反應，生成的cu仍會和硝酸銀反應 1 有fe剩餘，溶質只有fe no3 2，因為cu和ag都被置換出來，所以過濾後固體物中含有fe cu ag 2 加入稀硫酸，說明沒有fe剩餘，固體物一定含有ag，...
問點化學問題，問個化學問題
雪上撒鹽，使得小部分雪融化成液態，因為冰點溫度降低，少量的低於度的鹽溶液滲入雪內，再次吸收雪的熱量，同時達到自己的結冰點開始結冰，使得雪更硬更結實。鹽水的結冰點低於度，使得雪或者冰的度的結冰點降低了麼。當然開始融化了嘍 雪上撒鹽能把雪變硬，可能是雪變成了水，水使雪變得更加緊湊。鹽溶於水裡然後撒在雪上...