1樓：網友
雪上撒鹽，使得小部分雪融化成液態，因為冰點溫度降低，少量的低於0度的鹽溶液滲入雪內，再次吸收雪的熱量，同時達到自己的結冰點開始結冰，使得雪更硬更結實。
鹽水的結冰點低於0度，使得雪或者冰的0度的結冰點降低了麼。。當然開始融化了嘍～
2樓：沙數世界
雪上撒鹽能把雪變硬，可能是雪變成了水，水使雪變得更加緊湊。
鹽溶於水裡然後撒在雪上，雪很快就溶了因為鹽水的結冰溫度比誰的要低。
3樓：真的無解
是為了增加凝結核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的乾冰（固體二氧化碳），乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度，另外乙個作用就是提供凝結核，使水蒸氣變成雨滴。
另外就是鍋爐，裡面一般都放置一些瓷片，提供凝結核，如果沒有這些瓷片，鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱，水溫可能遠遠高於100度，最終造成**。
如果沒有撒鹽，環境溫度即使在高於0度也很不容易融化，撒鹽後，提供了凝結核，溫度稍微高於0度就開始融化，另外鹽水溶液熔點一般都低於0度，兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。
問個化學問題
4樓：字林莊季
在3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o反應中cl2發生歧化反應，一部分化合價公升高（0→+5），一部分化合價降低（0→-1）所以d對。
c氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1:1還是因為cl2發生歧化反應，1個cl化合價公升高（0→+5）電子轉移為5，5個cl化合價降低（0→-1）電子轉移也為5，而次反應中只有cl2化合價改變。
所以是1:1
5樓：碧友易侍仙
氯氣。在常溫下與鹼生成氯化鈉和次氯酸鈉；加熱的時候生成氯化鈉和氯酸鈉！
題目的反應方程式是正確的！
c選項說的比較含糊：
我們一般說的是：
氧化劑得電子數等於還原劑失電子數（這裡指的是得失電子總數）很少說是氧化劑：還原劑物質的量是1:1的時候的得失電子數！
6樓：琦樂天書貞
c是錯的、一開始我也以為對了。
他說的是得電子數和失電子數。
那當然應該一樣的啊。
這個反映裡面的氧化劑和還原劑都是氯氣。
正確的說法應該是。
做為氧化劑的氯氣和作為還原劑的氯氣比為5比1希望。謝謝。
問乙個化學問題
7樓：亞浩科技
這裡是化學反應的競爭問題，也就是說氫氧根離子既可與h又可與nh反應，比較兩個反應就可州凱以知道，前者產物為水，後者產物為nhh
o，對複分解反應而言，生成的電解質越弱，其反應越易於進行，人們總結為規律：越弱越先生成。如果遇到一種比水更弱的電解質，情況就不是水先生成了。
類似這樣的競爭，應該先分析反應的各種可能，通過對比分析，論證化學反應的順序。如二氧化碳通入氫氧化冊團喚鈉、石灰水的混合溶液，在這兩個反應中，都有水生成，但是石灰水同時生成碳酸鈣沉澱，有更多的促進反或蘆應進行的因素，所以通入少量二氧化碳就是氫氧化鈣反應。
這類問題，實際上是一種化學反應觀念的問題。要在平時多加關注，形成必要的經驗，自然就能提高自己的分析能力。
乙個很難的化學問題？化學問題化學問題？
由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵，這是定義。一般來說沒有哪兩個不同的原子爭奪電子的能力一樣的吧。xx型雙原子分子，才是由非極性共價鍵構成的非極性分子，因為。成鍵的原子吸引電子能力相同，也就是同種元素，電負性當然相同 共用電子對不發生偏移，因此是非極性鍵，分子中就這個鍵，正負電荷重心重...
化學問題啊，化學問題啊
fe首先和agno3反應，當ag被置換完後，才會和cu no3 2反應 否則的話若先和cu no3 2反應，生成的cu仍會和硝酸銀反應 1 有fe剩餘，溶質只有fe no3 2，因為cu和ag都被置換出來，所以過濾後固體物中含有fe cu ag 2 加入稀硫酸，說明沒有fe剩餘，固體物一定含有ag，...
化學問題知道的來，化學問題求助，謝謝
hclo是酸，酸的通性是能和所有的鹼反應吧？過碳酸鈉，2na2co3 h2o2 就是碳酸鈉合兩個水嘛，性質相似蔗糖在濃硫酸裡脫水，在稀硫酸裡的反應才叫水解水加入naoh裡放熱，caco3不溶，硝酸銨變冷，食鹽無現象，因此可鑑別出 金屬性一般是指還原性 非金屬性一般是氧化性 問題很多.你看課本有的.你...