1樓：尉遲仁偉溪
naoh與caco3能夠發生反應的租搭話只可能是複分解反應，但複分解反應的條件是生成沉澱、氣體、或弱電解質，而這個反應中沒有沉澱、氣體和弱電解質，所以不發生弊豎拿反應。纖鄭。
說明：這裡不會生成ca(oh)2沉澱，因為caco3難溶，而ca(oh)2微溶。
2樓：佟佳金生力庚
你好，複分解反應是朝著更難溶的方向進行反應的，若碳酸鈣能和氫氧化鈉反應，則生成氫氧化鈣和碳酸鈉，而氫氧化鈣神派是微溶的，比碳酸鈣伏哪（難溶）的溶解性大，不符合複分解反應發生的條件，反應後沒有生成更難溶的物質，因缺瞎碼此這兩個不反應。
希望能幫到你，如有疑問請追問，望。
3樓：佔同書母癸
如果反應你想生成什麼帆碰襪，我態激們先假設他們反映，生成氫氧化鈣+碳酸鈉，你是初三的，並不知道溶解度。
碳酸鈣不溶於水，氫氧化鈣微溶於水，在這種只能有乙個存在的情況下，溶解度低的沉澱，氫氧化鈣的溶吵巨集解度大於碳酸鈣。
4樓：譚秀梅洛媼
鹽+鹼=鹽+鹼。
該反應屬於複分解反應。
該州穗族反應能發生的條件：族銷。
反應物鹽和鹼都必須是可溶的，產物必須有一種是沉冊弊澱。
cacl2能和naoh反應嗎?
5樓：乾萊資訊諮詢
能滾孫反應。
反應方程式：cacl2+2naoh=ca(oh)2+2nacl反應離子式：ca2+ +2oh- =ca(oh)21 氫氧化鈣是強鹼。
很強的鹼。只是溶解度小。但是溶解的部分全部電離出氫氧根。
2 氫氧化鈉和氯化鈣能反應的。發生反應的原因由於氫氧化鈣是微溶物。溶解度小。
當溶液中的離子混合後。鈣離子的平方乘氫氧跟平方的大於氫氧化鈣的ksp。平衡會向著離子濃度減小搜櫻的方向移動大漏鏈。
就會生成沉澱。[1]
cahco3少量與naoh過量怎麼反應
6樓：戶如樂
化學反應。方宴粗輪程式晌信：
ca(hco3)2+2naoh===caco3+na2co3+2h2o
離子反凳塌應方程式：
ca2+ +2hco3- +2oh-==caco3+co3^2- +2h2o
過量ca(hco3)與naoh反應：
化學方程式。
ca(hco3)2+naoh===caco3+nahco3+h2o離子方程式。
ca2+ +hco3- +oh-==caco3+h2o
hclo和caco3為什麼不反應啊？
7樓：網友
因為hclo的分解速率不是很快的，所以不反應。
8樓：網友
書上說的很對，因為強酸可以制弱酸，如果次氯酸與碳酸鈣反應，就會生成co2，而碳酸酸性強於次氯酸，所以不能反應。
9樓：氟銻酸銫
我來告訴你，1因為碳酸鈣是難溶性沉澱。而如果反應，生成的碳酸氫鈣是可溶的，而且它會完全電離。這樣等於增加了溶液中的離子數目。
但是溶液中總傾向於向離子濃度減小的方向進行，於是生不成碳酸氫鈣。類似於硫化銅不溶於強酸。
2另外還有乙個重要原因，就是hclo的酸性太弱。如果它的離子積大些的話，像醋酸鹽酸那些酸還是可以反應的。
3碳酸氫鈣不穩定。
cacl2能和naoh反應嗎?
10樓：沒長天
能反應。
反應方程式：cacl2+2naoh=ca(oh)2+2nacl反應離子式：ca2+ +2oh- = ca(oh)21 氫氧化鈣是強鹼。
很強的鹼。只是溶解度小。但是溶解的部分全部電離出氫氧根。
2 氫氧化鈉和氯化鈣能反應的。發生反應的原因由於氫氧化鈣是微溶物。溶解度小。
當溶液中的離子混合後。鈣離子的平方乘氫氧跟平方的大於氫氧化鈣的ksp。平衡會向著離子濃度減小的方向移動。
就會生成沉澱。[1]
拓展資料：初中知識體系中認為不反應。
1. 首先氫氧化鈉於氯化鈣不能發生化學反應2. 若完全變質則氫氧化鈉完全變為碳酸鈉，若不完全變質則既有碳酸鈉又有剩餘氫氧化鈉。
3. 實驗檢驗時必須加入過量的氯化鈣溶液（中性溶液），保證碳酸鈉完全轉化為碳酸鈣沉澱並生成中性氯化鈉溶液，若為完全變質則過濾後溶液顯中性酚酞不變色；若不完全變質，則濾液中除了氯化鈉還有氫氧化鈉，溶液顯鹼性，酚酞變紅。
11樓：快樂小子
能反應，因氫氧化鈣溶解度小（微溶），當氫氧化鈉與氯化鈣濃度較大時，有氫氧化鈣沉澱產生。化學反應方程式：cacl2+2naoh=ca(oh)2+2nacl【氫氧化鈣微溶，不寫沉澱符號】
12樓：吹不散笑彎眉
不能，氫氧化鈣微溶哦，不能算作沉澱。但如果實驗**題遇到生成白色沉澱，那就當它反應了。（僅限於初中課程，但我沒有遇到過它，在實驗**中）
13樓：旺旺雪餅
濃度稍大可以的，產生的ca(oh)2是微溶物，濃度稍大就可以沉澱；
有問題請追問！
14樓：冷月沉雪
不能，鹼和鹽的複分解反應，要求一反應物都可溶，要求二，產物中至少有沉澱、氣體和水中的一種。
15樓：黃鉑均
這麼說吧。
如果樓主是初中的，就不反應。因為氫氧化鈣微溶，仍屬於溶的範疇，視為不反應。
如果樓主是高中的，濃度大時就反應。因為氫氧化鈣微溶，當濃度大時，氫氧化鈣會析出。
16樓：網友
不能，因為交換成分後沒有水 氣體 沉澱 生成。
17樓：網友
可以反應。
cacl2+2naoh=ca(oh)2微溶於水+2nacl
18樓：網友
不能，因為沒有滿足複分解的條件。
19樓：庚新0寒更
能 會生成氫氧化鈣沉澱。
大量cahco3與naoh和少量nahco3反應產物有什麼區別 怎麼理解
20樓：獨奕聲釗鸞
1.弄清反應原理：
hco3-oh-
co32-h2o
生成的co32-接著與ca2+反應：
co32-ca2+
caco32.分析什麼離子是完全反應的，什麼離子是過量的，以確定，反應時的計量數比。
大量ca(hco3)與少量naoh:
此時ca2+、hco3-均過量，只要保證oh-完全反應，而ca2+與hco3-按需取用：
oh-hco3-ca2+
caco3h2o
少量ca(hco3)與大量naoh:
此時ca2+、hco3-均完全反應，要確保ca2+、hco3-按1：2完全反應，而oh-按需取用：
ca2+2hco3-2oh-
caco3h2o
co32-
我們老師給我們出了乙個課題就是「為什麼naoh不能和caco3反應」
21樓：網友
反不反應主要是看反應原理，複分解反應的是要生成沉澱，氣體或者水，要滿足三者之一才可（2)氧化還原反應，和這個方程式沒關係，不考慮。
22樓：網友
naoh 顯鹼性，這個不說了，是強鹼性，caco3顯弱鹼性，難溶於水，h2o電離成h+和oh-，co3（2價負）與h+結合，碳酸氫根（負一價）
當水中加入，大量的oh-，他與h+結合，遠比co3（2價負）能力強，水中只有及少量的co3（2價負）從在。
也不知道說清楚了嗎？
23樓：快樂小子
caco3跟naoh不能反應；
因為複分解發生的反應中 鹽+鹼=新鹽+新鹼 的條件為反應物均可溶，反應後有沉澱或難電離物生成；
而且在caco3+naoh 中，caco3不溶於水，不能以ca2+ 與co32-的形式自由在溶液中移動，縱然naoh以離子形式存在在溶液中，但依然無法與caco3進行成分交換，故caco3不能與naoh反應。【呵呵，祖墳不敢刨，以上解釋，希望能幫到你。】
24樓：匿名使用者
反應的話肯定是複分解反應，複分解反應要產生沉澱、氣體或是水。從微觀上說，就是向離子減少方向反應。naoh和caco3如果反應，那麼生成什麼？
ca（oh）2和na2co3是吧？乙個微溶，乙個易溶；而caco3是沉澱，離子濃度肯定比它們小。所以naoh不能和caco3反應。
25樓：網友
不能反應。
酸鹼鹽之間的反應是複分解反應。
要至少生成氣體、穩定化合物（h2o）、沉澱中的一種，且鹼鹽的反應中鹽要能溶於水。
因此上式不能反應 caco3微溶於水，且和naoh 之間電離的離子不結合。
26樓：131貓咪
它們若反應屬於複分解，不過他們反應任何產物溶解性都要小於caco3也沒有弱電解質和氣體生成。他們只能是生成產物。
總結一下：酸與鹼無條件反應。
酸和排在h前面的金屬反應，放h2
酸和鹼性氧化物（金屬氧化物）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽反應鹼與酸性氧化物（非金屬氧化物）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽反應鹽和鹽或鹽和鹼反應必須都是可溶性的。
鹽和某些酸反應。
暫時就這些了，還需要慢慢歸納！
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