1樓：屏山疊翠
na2co3是強鹼弱酸鹽，弱酸根co32-離子水解反應（水解反應是可逆反應）：co32- +h2o→h2co3+2oh-溶液呈鹼性。
nh4no3是強酸弱鹼鹽，銨根離子水解反應：nh4+ +h2o→nh3+h+溶液呈酸性。
酸鹼中和反應是放熱反應，水解反應是中和反應的逆反應是吸熱反應。
當na2co3和nh4no3分別溶於水時，都有吸熱降溫效果，當兩種混合溶於水或兩種溶液混合時，由於h+ +oh-=h2o，打破這兩個水解平衡，使兩個水解平衡都向水解方向移動，可以說使兩個水解進行到底，當然吸熱降溫效果更為顯著。
這個水解反應的離子反應方程式可以表示為：
nh4+ +h2o→nh3＋h+
co32- +h2o→h2co3+2oh-h+ +oh-=h2o
h2co3=co2↑+ h2o
綜合：2nh4+ +co32-＝2nh3↑+co2↑+h2o
2樓：al百曉生
第一步：na2co3+nh3no3→nano3+(nh3)2co3
第二步：碳酸銨水中極其不穩定，碳酸根和銨根與水會發生互相促進的反應(雙水解)，水解是個吸收熱量的過程，尤其是銨根水解更會放出大量的熱。最終=硝酸銨+氨水+co2+h2
3樓：酷玩樂隊主唱
弱弱雙水解了吧？ co3水解出氫氧根 然後銨根水解出氫離子？
高溫下na+fe2o3=??
4樓：周忠輝的兄弟
過氧化鈉高於636℃就分解成氧化鈉和氧氣了，而這個溫度是根據熱力學資料理論計算的，前提是氧氣的分壓為乙個標準大氣壓；而na和fe2o3反應時肯定不會加o2進去，據此可以判斷分解溫度更低，肯定不算什麼「高溫」。既然na2o2在該溫度會分解，就應該生成氧化鈉比較合理。所以這題目答案有問題。
過氧化鈉分解是吸熱熵增的反應，溫度越高越分解，既然題幹用了「高溫」一詞又不給出熱力學資料，合理的答案就應該是氧化鈉。
此外，鈉（標壓下沸點883℃）在「高溫」下很可能是氣體，這個反應本身是否能發生尚值得商榷。
5樓：睢鳩
2010年貌似就是氧化鈉吧。
6樓：網友
鈉高溫下跟氧氣產生過氧化鈉，過氧化鈉比 氧化鈉穩定。這個題也是出於這種考慮吧！
7樓：憂喜交加
6na+2fe2o3=3na2o2+4fe
因為na2o加熱時被空氣氧化成na2o2，所以最終產物是na2o2而不是na2o
nh4cl + na2o2在加熱的條件下怎麼反應？
8樓：嚴付友納念
這個反應可看成na2o2先和水反應生成naoh和h2onaoh在和nh4cl反應。
綜合起來就是。
4nh4cl
2na2o2=4nacl+2h2o+4nh3↑+o2↑
9樓：學化化學
co2、h2o與na2o2反應的方程式書寫讓很多同學感到棘手，基本上是通過死記硬背來書寫，但好景不長，很快就會忘記！那怎麼辦呢？乾隆老師獨創一種方法，分享給親愛的同學們，歡迎同學們認真**！
nh4no3放入水中會降溫的原因
10樓：猴量刀
nh4no3溶於水時，擴散過程吸收的熱量大於水合過程放出的熱量，使溶液溫度降低。 nh4no3,電離吸熱很大，而且溶解放熱小，所以它溶解於水水降溫，20攝氏度能降到2攝氏度。 第一部分：
化學品名稱 化學品中文名稱： 硝酸銨 化學品英文名稱： ammonium nitrate 中文名稱2：
硝銨 英文名稱2： 技術說明書編碼： 579 cas no.：
6484-52-2 分子式： nh4no3 分子量： 第二部分：
成分/組成及特性 有害物成分 cas no. 硝酸銨 6484-52-2 硝酸銨有兩個主要特性：①易溶於水，溶水時吸熱、易吸溼和結塊，產品一般製成顆粒狀。
硝酸銨有5種晶型：其代號分別為 α（四面晶系）、β斜方晶系）、γ斜方晶系）、δ四方晶系）、ε正方晶系）。每種晶型僅在一定溫度範圍內穩定，晶型轉變時伴有熱效應和體積變化。
特別是當環境溫度在上下變動時，顆粒硝酸銨會自身碎裂成粉狀而引起結塊。有幾種防結塊方法。例如：
可在硝酸銨中加入約1％的硫酸銨與磷酸氫二銨混合物；在歐洲一些國家還用硝酸鎂作為硝酸銨的防結塊劑。②易發生熱分解，溫度不同，分解產物也不同。 在110°c時：
nh4no3─→nh3+hno3+173kj 在185～200°c時： nh4no3─→n2o+2h2o+127kj 在230°c以上時，同時有弱光： 2nh4no3─→2n2+o2+4h2o+129kj 在400°c以上時，發生**：
4nh4no3─→3n2+2no2+8h2o+123kj 純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質存在下會發生**，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。 組成：
氮元素、氫元素和氧元素組成。
Na2CO3溶解度為什麼比NaHCO3大
樓上說的不是要點。主要是碳酸根的第一步水解 水解後生成碳酸氫根和氫氧根 的平衡常數比碳酸氫根要大許多。通俗來說就是碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多。所以溶解度較大,且溶解的快。nahco3晶格中存在氫鍵,溶解時需要打破。因此溶解度小 na2co3的晶格能小 或者說,碳酸根的水合熱比碳酸氫根大 錯了 溶...
Na2CO3為什麼不是鹼？那它是什麼呢
na2co3 是鹽類 它是一種強鹼弱酸鹽，在水中水解顯鹼性，因此俗稱純鹼。它是鹽碳酸鹽 別名純鹼 鹽 溶於水之後呈鹼性 因為水解呈鹼性 na2co3 h2o 可逆 2naoh h2co3 它呈鹼性 是因為co3是弱酸根 在水中會水解 為hco3 和h2co3 使水中oh 濃度大於h 濃度 水溶液呈鹼...
對於Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是
a 在飽和na2co3溶液中通入過量二氧化碳氣體可得到nahco3沉澱，說明na2co3比nahco3易溶於水，故a錯誤 b nahco3不穩定，加熱易分解 2nahco3 na2co3 co2 h2o，碳酸鈉較穩定，一般條件下加入不分解，所以熱穩定性 na2co3 nahco3，故b錯誤 c 分別...