1樓：匿名使用者
範德華力是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多。一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。對於組成和結構相似的物質，範德華力一般隨著相對分子質量的增大而增強。
氨氣，氯氣，二氧化碳等氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態或固態，就是由於存在分子間作用力。
範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液態，由液態轉變為固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力稱為分子間力或範德華力。分子間力有三種**，即色散力、誘導力和取向力。
色散力是分子的瞬時偶極間的作用力，它的大小與分子的孫襲變形性等因素有關。一般分子量愈大，分子內所含的電子數愈多，分子的變形性愈大，色散力亦愈大。誘導力是分子的固有偶極與誘導偶極間的作用力，它的大小與分子的極性和變形性等有關。
取向力是分子的固有偶棚睜極間的作用力，它的大小與分子的極性和溫度有關。極性分子的偶極矩愈大，取向力愈大；溫則和兄度愈高，取向力愈小。
在極性分子間有色散力，誘導力和取向力；在極性分子與非極性分子間有色散力和誘導力；在非極性分子間只有色散力。實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
2樓：匿名使用者
範德華力就是分子間的力。範德華力的大小決定了常溫下物質是固態、液態還是氣態。
3樓：匿名使用者
在共價鍵中存在，共價鍵內的非極性共價鍵中的粒子間以微弱的範德華力連線。因此鍵能很低。因此熔沸點也低。
而且多數是腔吵同種原子所察圓激形成的分子。多數為氣態或敗襪液態(br).
4樓：匿名使用者
分子間的作用力主要影響分子的穩定性，從而影響分子的熔沸點。分子間判廳租的作用力一般能提高分子的熔沸點，而分子內作用力降低其熔沸點伏喊。影響大小取決於分子掘兆極性的大小。
範德華力存在於哪些物質中?
5樓：楊老師秒懂課堂
存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間作用力。
1、極性分子。
的永久偶極矩。
之間的相互作用。
2、乙個極性分子使另乙個分子極化，產生誘導偶極矩並相互吸引。
3、分子中電子的運動產生瞬時偶極矩，它使臨近分子瞬時極化，後者又反過來增強原來分子的瞬時偶極矩。
這種相互耦合產生淨的吸引作用，這三種力的貢獻不同，通常第三種作用的貢獻最大。
極性分子與極性分子之間，取向力、誘導力、色散力。
都存在；極性分子與非極性分子之間，則存在誘導力和色散力；非極性分子與非極性分子之間，則只存在色散力。這三種型別的力的比例大小，決定於相互作用分子的極鍵晌性和變形性。極性越大，取向力的作用越重要；
變形性越大，色散力就越重要；誘導力則與這兩種因素都有關。但對大多數分子來說，色散力是主要的。顫散實驗證明，對大多數分子來說，色散力是主要的；只有偶極矩很大的分子，取向力才是主要的；而誘導力通常是很小的。
6樓：小魚愛旅遊世界
分子晶體中，二氧化碳分子，分子間作用力叫範德華力。
氫鍵既可以存在於分子內也可以存在於分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的老脊量子力學計算方法也是不一租含鄭樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性。
而分子間作用力不具有。在「摺疊體化學」中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。
作用力分類：
其能量計算的經驗方程為：u =b/r12- a/r6 對於2 個碳原子間，其引數值為b = ×10-6 弊頌kj·nm12/mol ；a= × 10-3 kj·nm6/mol。
不同原子間a、b 有不同取值當兩原子彼此緊密靠近電子雲相互重疊時，發生強烈排斥，排斥力與距離12 次方成反比。
低點是範德華力維持的距離作用力最大，稱範德華半徑。分子引力與距離6次方成反比，分子斥力與距離12次方成反比。
以上內容參考 百科-分子間作用力。
範德華力產生的根本原因
7樓：秦妹妹哦
分子間的一種吸引力。
範德華力。是存在於分子間的一種吸引力，它比化學鍵弱得多，一般來說，某物質的範德華力越大，則它的熔點、沸點就越高。
分子間作用力。
intermolecular force）是指存在於分子與分子的作用擾巧力，包括作用在分子與其他型別的相鄰顆粒（例如分子或離子）之間的吸引或排斥力。分子間作用力相對於分子內作用力弱。例如，涉及原子之間共享電子對的共價鍵。
比相鄰分子之間存在的力強得多。但兩種作用力都是分子力學中的重要組成部分。分子間作用力的研究始於巨集觀觀察，這些觀察說明了分子水平上力的存在和作用。
這些觀察結果包括通過維裡係數，蒸氣壓，粘度，表面張力和吸附資料反映的非理想氣體熱力學行為。亞歷克西斯·克拉勞特（alexis clairaut）的著作《地物理論》中首次發現了微觀力的性質。為微觀力研究做出貢獻的其他科學家包括神罩：
拉普拉斯。高斯，麥克斯韋。
和玻爾茲曼等。分子之間形成的氫鍵數目等於活性對數目。提供氫的分子被稱為供體分子，而含有參與氫鍵的孤對的分緩瞎鍵子被稱為受體分子。
活性對的數目等於供體所具有的氫數目與受體所具有的孤對數目之間的公共數目。儘管未在上圖中示出，但是水分子。
具有兩個活性對，因為氧原子可以與兩個氫相互作用形成兩個氫鍵。 與其他氫化物相比，分子間氫鍵是水沸點高（100°c）的原因。
範德華力存在範圍？
8樓：乾萊資訊諮詢
同種物質分子間存在範德華力。
範德華力無飽和性和方向性，且永久存在於一切分子之間，範德華力也叫分子間力。分子型物質能由氣態轉變為液雹橘培態，由液態轉變為伍橡固態，這說明分子間存在著相互作用力，這種作用力即為範德華力。
離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在範德華力，分子晶體都存在範德華力，一般化合物、稀有氣體、多原子分子等都是分子。
影響範德華力的因素是?
9樓：會哭的禮物
決定範德華力的主要因素是什麼最主要因素。
範德華力是個比較模糊的範疇，有人用這個詞指代除了涉及離子的靜電作用（庫倫力以及離子和偶極、離子和誘導偶極）和氫鍵（本質為定向的、很強的偶極-偶極相互作用）之外的所有分子間作用力，一般包括偶伍鬥帶極相互作用（keesom force）、誘導偶極作用（debye force）、色散力（london dispersion force）這些長程相互作用。而有些地方，稱 van der waals-dispersion force， 這就僅僅指色散力。
it is also sometimes used loosely as a synonym for the totality of intermolecular forces.
在計算大分子、膠體顆粒、介面相互作用時，「範德華力」泛指除了共價鍵、庫倫力等較強的相互作用力之外（一般氫鍵也會被拎出來），較弱的相互作用腔蘆的總和。距離小到一定程度，這個力綜合下來非常可觀，可以讓壁虎穩穩的呆在牆上，也會讓薄膜變得穩定或不穩定。
此外，範德華力加上空間位阻，就是著名的 lennard-jones potential。
裡是我要問的問題 範德華力及其對物質性質的影響因素： ⑴分子極性越大（結構高度對稱、正極和負極。
對稱性好，非極性就強。你理解對的。
分子組成結構相同，就是指結構相似，如ch4與sih4之間就是。
分子的大小，空間構型和電荷分佈是怎麼影響範德華力的？
影響範德華力強弱的因素是，相對分子質量，與分子半徑無關。相對分子質量越大，範德華力越強，分子晶體熔沸點越高。而原子晶體的熔沸點取決於共價鍵的銷念強弱。
原子半徑越大，成鍵的兩原子核間的距離就越大，鍵能就越小，熔沸點就越低。
範德華力存在範圍？
10樓：各種怪
範德華力能是隻存在於分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，即存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。它比化學鍵弱得多。
它具有加和性，屬於次級鍵。
根據荷蘭物理學家約翰尼斯·迪德里克·範·德·瓦爾斯命名。範德華力是一種電性引力，它比化學健弱得多，通常每摩幾個至數十個千焦文字。
11樓：tian8112004帥帥哥
你說的都對，大部分分子間都存在範德華力。因為分子分為極性分子和非極性分子。而範德華力分為，色散力，取向力，誘導力。
非極性分子間存在色散力，極性分子間存在取向力，極性分子和非極性分子間存在誘導力。我是指主要表現力，其他的也有。所以說基本上分子間都存在範德華力。
12樓：網友
範德華力存在與分子間。
13樓：
氣體中可以存在範德華力。
可以說範德華力是永遠存在的 （包括在水中 冰中 水蒸氣中這些含有氫鍵的物質中 範德華力也都存在）
化學中把離子之間的力分為3中 化學鍵 氫鍵 範德華力 三個強度依次次減小。
所以即使是在金屬晶體或者原子晶體和離子這種物質 我們也並不能保證所有原子以化學鍵的形式存在 畢竟石英砂（sio2原子晶體）也不是整個地球連在一起的。
但保守地 可以這樣認為 分子晶體中一定存在範德華力 ！！
金屬、離子、原子晶體中不一定存在。
具體題目要揣摩出題者意圖~~
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