1樓：化學氧吧
1、如果原來已經達到平衡，即v正=v逆，此時增加氨的濃度，v逆增大，導致v逆大於v正，平衡向逆反應方向移動，移動過程中由於反應物濃度逐漸增大，故v正也逐漸增大。
2、我認為是乙個意思，反應向正方向進行，即平衡向正反應方向移動。
3、平衡向左移動。
4、此時氨的轉化率應將後加入的氨計算在內，轉化率等於參加反應的量除以起始的量，可以看出此時轉化率搜虧計算分式中，分子、分母數值都增慎漏緩大，假設開設1公升的容器中加入1摩爾氨，達到平衡後又加入1摩爾氨，即相當於開始加入2摩爾氨，此時起始的壓強比原來加入1摩爾氨要大寬模，壓強增大有利於平衡右移，所以氨的轉化率下降。
2樓：
1、nh3濃度增加會增大v正，因為增加氨氣的濃度平衡逆移，那麼導致氫氣和氮氣的濃度增大，所以增反應速率增大。告衫巖。
2、反應方向和平衡移動是乙個意思。
3、平衡向左移動。
4、如果你是塌慧加入氨氣的量使得氨氣的濃度增大的話，那麼你要知道算轉化率的時候氨氣的總量是增加了的，當然平衡左移它也會反應掉一點，根據勒夏特列原理，平衡移動應該是減弱它的增加，不能抵消襪御它的增加，所以儘管氨氣在反應但是對比加入前它的量還是增加了，也就是反應的少增加的多，所以轉化率下降。
3樓：網友
問得很好，這裡是中學一直混淆的2個概念，改變條件的瞬間，平衡會移動；最終的新平衡狀態與原來的狀態相比，更傾向於哪一方，一般會比較各物質的含量來判斷。
這2 個概念，有關連，但不是必然的關係。
濃度增加會增大v正還是減少v正？
達到平衡以後，增大nh3的量，此時瞬間，逆速率增大，而正速率不變，所以反應逆向進行。
當達到新的平衡後，正速率和逆速率與原來相比，都是增大的，相當於是加壓。
2.反應方向和平衡移動是乙個意思嗎？
不一樣。這是2個概念。
濃度增加 v逆增橘絕加，反應向左進行。 那平衡向**移動？
可以藉助等效平衡判斷，將新加入的nh3放在乙個等溫等壓的容器中，則建立的平衡狀態和原圓裂姿來一樣，即各物質所佔的分數對應相同。
將兩個容器合併，則依舊是等效平衡。
將此時的容器加壓壓縮到和原來的容器一樣，也就是相當於向原來的容器中充入nh3了。
則加壓的源橘過程中平衡正向移動。
即新平衡與原來的平衡相比，nh3的分數增大了。
4.反應既然向左進行，為什麼nh3的轉化率會下降？
這裡的敘述不清楚，所謂nh3的轉化率一般指的是n2與h2生成nh3的轉化率，由於平衡逆向移動，所以nh3的轉化率降低。
4樓：迷茫的小飛俠
1，氨氣濃度增加，反應向逆反應方向進搏戚辯行，同時逆反應方基缺向的速率增大，正反應的速率也在增大，只是增加的沒有逆仔衡反應的大。
2不是乙個意思。
3、平衡向左移動。
4、這裡的轉化率應該是指轉化成氨氣的吧，所以才會下降。
一道高中化學關於氨氣的問題！！！！高手求解！！**等！！
5樓：網友
1、b,c,e（bc用於反應，e用於檢驗）2 、將溼潤的紅色石蕊試紙放在燒瓶口，若試紙變藍，說明氨氣已經收滿。
3、nh4+ +oh-＝應該寫可逆號的，但找不到怎麼寫了，你明白就好）
因為加入了氫氧根離子，使得反應向右進行。
6樓：加娃娃
1bce2在小試管中裝入bc兩種藥品，迅速將大試管蓋於小試管上，把溼潤的紅色石蕊試紙置於瓶口處，紅色石蕊試紙變藍說明已收集滿。
氣體符號+h2o
7樓：網友
1.用氫氧化鈉固體和濃氨水。
2.將溼潤的紅色石蕊試紙置於圓底燒瓶口，觀察到試紙變藍。
3. nh3●h2o = nh3↑ +h2o（可逆的哦）鐧懼害鍦板浘。
本資料**於地圖，最終結果以地圖最新資料為準。
8樓：網友
1b,c,e
2 反應後將溼潤的紅色石蕊試紙放在圓底燒瓶口 發現變藍色。
3 用濃氨水加固體naoh(或加熱濃氨水。
高二化學疑問求解 ！
9樓：達刻勞
n2+3h2 ⇌2nh3 （反應條件：高溫高壓、催化劑）（恆溫恆容密閉容器中反應）
對於這個反應，如果將反應容器體積縮小到原來的一半，相當於增大壓強（反應物和生成物的濃度都增加，只是看濃度的話畢棚手無法準確判斷平衡移動的方向），這個道理能明白嗎？
同理，如果只向（恆容）容器中充入n2或者h2，相當於增大反應物濃度，反應向正反應方向移動。
但是如果向（恆容）容器中（按比例）同時充入n2和h2的話，那麼就相當於增大壓強。
對於判斷反應到底是分析溶度還是分析壓強有乙個簡單的方法：
對於某一操作，如果能讓方程式可逆號的一端各物質（除固體和純液體）物質的量（或物質的量濃度）集體手嫌改變，那麼改變平衡體系的因素就是壓強（增加或減少）：反之就為其他因素。
在比如這這個題，加入1molnh3，是可逆號左邊各物質物質的量集體增加（因為只有乙個），所和鍵以判定為增大壓強。
根據勒夏特列原理：增大壓強，平衡向著氣體系數和少的方向移動，即向正反應方向移動。所以nh3的轉化率減少，h2的體積分數減少，該題答案為c。
當然也可以用等效平衡來進行分析，也可以得出結論。求。
10樓：匿名使用者
可以理解為相遇問題哈。兩輛車伍亮分別從甲乙兩地雹明向中間走，在路程中間相遇，構成完整的路程。從化學平衡角度講，是因為氮氣和氫氣提供的原子和氨氣提供的原子是相等的，即腔肆寬反應投料相同，在相同條件下建立等效平衡。
氫氣氮氣合成氨反應中，保持體積不變通入氦氣，氨氣的百分含量如何變化？？？？？求解!!!!!!!
11樓：網友
你對百分含量的定義沒有理解，如果是質量百分含量，則是體系內氨氣的質量除以總氣體的體積。
通入氦氣，沒有發生濃度變化，所以平衡不移動，氨氣的物質的量、質量不變，但是總氣體的物質的量、質量均增大，所以氨氣的體積分數、質量百分含量均減小。
12樓：巴黎夜雨的
不變，因為體積不變濃度不變平衡不移動。
13樓：網友
應該沒變化吧，那個氦氣不是啥子惰性氣體的嘛，不反應。
14樓：網友
濃度沒變所以平衡不動所以百分含量不變。
大學有機化學求解
15樓：網友
[ag(nh3)2]+ 2h+ =ag+ +2nh4+k=[ag+]×nh4+]^2 ÷
ag+]×nh4+]^2× [oh]^2 /=[ag+]×nh4+]^2× [oh]^2 /=[nh4+]^2× [oh]^2 /=[nh4+]^2× [oh]^2÷ [nh3]^2 /=kbnh3^2 /
k很大，說明基本完全反應。
ag(nh3)2]+ 2h+ =ag+ +2nh4+0 0
0因此溶液中[h+]=
ag+]=nh4+]=
k很大，說明基本完全反應，溶液中[ag(nh3)2]＋濃度很小，可以認為[h+]、ag+]、nh4+]基本不變。
設 [ag(nh3)2]＋為x
ag(nh3)2]+ 2h+ =ag+ +2nh4+x
k =[ag+]×nh4+]^2 ÷
x=即 [ag(nh3)2]＋的濃度=
高中化學問題求解啊~！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
16樓：孫寶宇被誰用了
就是氣體進試管了，但沒有不溶於水的成分。。。先通氣，排出了一部分水，然後氣體溶於水，又滿了！！
17樓：網友
一種無色氣體，可能是由co2、hcl、nh3、no2、no、h2中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃h2so4的洗氣瓶，發現氣體減少一部分體積(一定有nh3，肯定無no2，hcl），繼續通過裝有固體na2o2的乾燥管，發現從乾燥管出來的氣體顯紅色。（說明氣體生成了o2，且和no反應生成了no2，即一定有co2，no）
再將該氣體通入盛滿水倒立於水槽中的試管內，發現試管內水位上公升，最後仍為一滿試管液體（指的是水槽盛滿水，試管是空的，通入後發生4no2+o2+2h2o=4hno3反應，用4no+3o2+2h2o=4hnona2o2+2co2=na2co2+o2推出no和co2體積比為2:3，全部吸收氣體體積為0後，試管被充滿水了，所以一定沒有h2）
答案是d我整理出一套物質和離子推斷習題，搜」何羅庚化學「進我的主頁--高考驛站--真題與專題--2011浙江模擬試題集離子的檢驗。swf，去看看。
高懸賞求解啊！可逆反應氮氣和氫氣反應生成氨氣的反應中，若移走生成物氨氣，反應速率怎麼變？
18樓：匿名使用者
要看體積是否變敗談化，如果移走行如後體積不變，那麼移走的瞬間反應速率變小了（氮氣、氫氣的濃度不變），平衡正向移動（生成物減少）
如果移走氨氣後，相應的體積按比例減小，那麼移動瞬間正檔枯啟向的反應速率不變（氮氣、氫氣的濃度不變），但是平衡向正向移動（生成物減少）
19樓：樂觀的我輸不起
移走生成物，反應速率降低，因為反應濃度降低了。正反應速率會大於逆反應速率，銀帶平衡向正反應移動，但因為濃度降兆棗低了，總得反應速率會族搏拆比原來的低。 望～
為什麼nh4與nh3濃度相等呢？求解答
20樓：房老師
解答 11題的（1）小題：
1）對於nh4與nh3濃度相等，是因為溶液混合（發生中和反應）後，nh3、 nh4+的濃度都是；
2） 已知： 氨 nh3的 pkb = , 所以：pka = - pkb =
3）濃度都是的nh3、 nh4+溶液是緩衝溶液的ph計算：
ph = pka + log（c nh4+）/（c nh3）= pka + log（ =
nh3是不是電解質啊，求解
21樓：汐雲靜瀅
nh3溶於水後導電，但溶於水後變為nh3·h2o才導電，已經不是nh3本身了，所以nh3是非電解質。
已知NH3的Kb18105,當NH3NH4CI
14 pkb 14 4.74 9.26,ph緩衝範圍是9.26 1 之間。緩衝溶液由足夠濃度的共軛酸鹼對組成。其中,能對回抗外來答強鹼的稱為共軛酸,能對抗外來強酸的,這一對共軛酸鹼通常稱為緩衝對 緩衝劑或緩衝系。由於緩衝溶液中同時含有較大量的抗鹼成分和抗酸成分,通過弱酸解離平衡的移動以達到消耗掉外來...
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